Química

La pressió del gas es crea per les col·lisions entre les molècules de gasos en un recipient i les col·lisions d'aquestes molècules amb les parets del recipient. El nombre de col·lisions moleculars es pot veure afectat de tres maneres. Primer podeu canviar la quantitat de molècules del sistema. Més molècules significarien més col·lisions. Més col·lisions, més pressió. La disminució del nombre de molècules disminuiria el nombre de col·lisions i, per tant, disminuirà la pressió. En segon lloc, podríeu canviar l'ene Llegeix més »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ text [(s)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(s)] + "H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ text [(g)] "Àcid" + "Carbonat d’hidrogen" -> "Salt" + "CO" _2 + "H" _2 "O" En aquest cas tenim " CH "_3" COOH "i" NaHCO "_3 La sal formada és" CH "_3" COONa "ja que l'àcid dona un protó. Això ens deixa amb "H" ^ + i "HCO" _3 "" Llegeix més »

Trieu el valor R basat en les unitats per a les quantitats conegudes del problema. Tindreu valors o cerqueu valors per a: V - pot estar en mL per a un laboratori (assegureu-vos de convertir a L) T-Kelvin (convertir a Kelvin si es dóna Celsius o Fahrenheit) n = moles P = Pressió (atm, mmHg, Torr, kPa ...) La clau sol ser la pressió. Per a l'ús de P in atm R = 0.082057 atmL / molK Per a P en kPa ús R = 8,31446 kPaL / mol Per a P en mmHg o Torr utilitzen R = 62,36367 mmHgL / molK Vegeu les similituds en totes aquestes? Només la pressió és diferent. Si el problema que esteu treballan Llegeix més »

Els electrons de valència són els electrons que determinen els patrons d’enllaç més típics d’un element. Aquests electrons es troben en els orbitals s i p del nivell d’energia més alt per l’element. Sodium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 El sodi té 1 electró de valència del 3s orbital Fosforo 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 El fòsfor té 5 electrons de valència 2 dels 3 i 3 de el ferro 3p 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 El ferro té 2 electrons de valència dels 4s bromos 1s ^ 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 El brom té Llegeix més »

El percentatge de composició en química sol fer referència al percentatge de cada element de la massa total del compost. L’equació bàsica = massa d’element / massa del compost X 100% Per exemple, si tingués una mostra de 80,0 g d’un compost que fos de l’element X de 20,0 g i de l’element de 60,0 g, llavors la composició percentual de cada element seria: Element X = 20,0 g X / 80,0 g total x 100% = .250 o 25,0% Element Y = 60,0 g Y / 80,0 g total x 100% = .750 o 75,0% Aquí hi ha un vídeo que analitza com calcular la composició percentual de dades experimentals per a una reac Llegeix més »

Els compostos iònics tenen punts d’ebullició més elevats. Les forces atractives entre els ions són molt més fortes que les que existeixen entre les molècules covalents. Es necessiten uns 1.000 a 17.000 kJ / mol per separar els ions en compostos iònics. Només es necessiten 4 a 50 kJ / mol per separar les molècules en compostos covalents. Les forces d’atracció més elevades fan que els compostos iònics tinguin punts d’ebullició més alts. Per exemple, el clorur de sodi bull a 1413 ° C. L'àcid acètic és un compost molecular amb gaireb& Llegeix més »

Una reacció de descomposició és aquella en què un compost es desglossa en les seves espècies químiques constituents: Per exemple: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - El NaCl es va descompondre en els constituents Na ^ + i Cl_2 ^ - - (nota lateral : el Cl és diatòmic que explica el 2) Hi ha dos tipus de reaccions de substitució, observeu les diferències: Reemplaçament senzill: AB + C -> AC + B Doble substitució: AB + CD -> AD + CB Llegeix més »

Per calcular el percentatge de rendiment, dividiu el rendiment real pel rendiment teòric i multipliqueu-lo per 100. EXEMPLE Què és el percentatge de rendiment si es formen 0,650 g de coure quan l'excés d'alumini reacciona amb un 2,00 g de clorur de coure (II) dihidrat segons l’equació 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O Solució Primer, calculeu el rendiment teòric de Cu. 2,00 g CuCl • 2H O × (1 mol CuCl • 2H O) / (170,5 g de CuCl • 2H O) × (3 moles de Cu) / (3 mol CuCl • 2H O) × (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0,745 g Cu Ara calculeu el percentatge de rendiment. % re Llegeix més »

L’equació de base de la termoquímica és Q = mC_pT on Q = calor en Joules m = massa del material C_p = capacitat calorífica específica T = canvi de temperatura T_f - T_i Per a aquesta equació el metall perdrà calor fent Q negatiu mentre l’aigua sigui guanyarà calor fent Q positiu A causa de la Llei de conservació de l’energia, la calor que perd el metall serà igual a la calor que obté l’aigua. -Q_ (Pb) = + Q_ (aigua) La calor específica del plom és de 0,130 j / gC, la calor específica de l'aigua és de 4,18 j / gC - [800 g (100 - 900C) (.130 J / g Llegeix més »

Els electrons de valència són els electrons que determinen els patrons d’enllaç més típics d’un element. Aquests electrons es troben en els orbitals s i p del nivell d’energia més alt per l’element. Sodium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 El sodi té 1 electró de valència del 3s orbital Fosforo 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 El fòsfor té 5 electrons de valència 2 dels 3 i 3 de el ferro 3p 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 El ferro té 2 electrons de valència dels 4s Bromine 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6 3 ^ 2 3p ^ 6 4 ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 El brom té Llegeix més »

Els electrons de valència són els electrons que determinen els patrons d’enllaç més típics d’un element. Aquests electrons es troben en els orbitals s i p del nivell d’energia més alt (fila de la taula periòdica) per l’element. Mitjançant la configuració electrònica de cada element es poden determinar els electrons de valència. Na - sodi 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 El sodi té 1 electró de valència dels orbitals 3s P - Fòsfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 El fòsfor té 5 electrons de valència 2 3s i 3 del 3p Fe - Ferro 1s ^ 2 2s ^ Llegeix més »

Si utilitzeu la llei de gasos ideals i utilitzeu 1 mol de gas en un litre i calculeu-ho en conseqüència utilitzant l'equació PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mol R = 0,0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0,0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Espero que això fos útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

Una solució es compon d'un solut dissolt en un dissolvent. Si feu Kool Aid. La pols dels cristalls de Kool Aid és el solut. L’aigua és el solvent i la deliciosa Kool Aid és la solució. La solució es crea quan les partícules dels cristalls de Kool Aid es difonen per tota l'aigua. La velocitat d’aquesta difusió depèn de l’energia del dissolvent i de la mida de les partícules del solut. Les temperatures més altes en el dissolvent augmentaran la velocitat de difusió. No obstant això, no ens agrada l'ajut calent de Kool i, per tant, augmentem l'ene Llegeix més »

Diluir una mostra reduirà la molaritat. Per exemple, si teniu 5 ml d’una solució 2M que es dilueix fins a un nou volum de 10 ml la molaritat es reduirà a 1M. Per resoldre un problema com aquest s’aplicarà l’equació: M_1V_1 = M_2V_2 Es solucionarà si es trobi M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL. Aquí teniu un vídeo que descriu aquest procés i proporciona un altre. exemple de com calcular el canvi de molaritat quan es dilueix una solució. Llegeix més »

"Notació de gasos nobles" vol dir que en escriure una configuració electrònica per a un àtom, en comptes d’escriure l’ocupació de cada orbital específicament, s’ofereix tots els electrons principals i el designen amb el símbol del gas noble corresponent. a la taula periòdica (entre parèntesi). Per exemple, si vaig escriure la configuració electrònica completa per a un àtom de sodi, seria 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Però si utilitzo la notació de gasos nobles, tot el que correspon a la 1a i a la segona capa (els electrons centrals) seria design Llegeix més »

L’àcid sulfúric i l’hidroxid de potassi es neutralitzen entre si en la següent reacció: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O En una reacció de neutralització entre un àcid i una base, el resultat típic és una sal formada per l’ió positiu de la base i l’ió negatiu de l'àcid. En aquest cas, l'ió de potassi positiu (K ^ +) i el sulfat poliatòmic (SO_4 ^ -2) s'uneixen per formar la sal K_2SO_4. L’hidrogen positiu (H ^ +) de l’àcid i l’ió hidròxid negatiu (OH ^ -) de la base formen l’aigua HOH o H_2O. Espero que això sigui  Llegeix més »

Una reacció de neutralització s'assembla molt a una reacció de doble substitució, però, en una reacció de neutralització, els reactius són sempre un àcid i una base i els productes són sempre una sal i aigua. La reacció bàsica per a una reacció de doble substitució té el format següent: AB + CD -> CB + AD examinarem un exemple com l’àcid sulfúric i l’hidròxid de potassi es neutralitzen entre si en la següent reacció: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In una reacció de neutralització entre un àci Llegeix més »

Anem a prendre la fórmula iònica del clorur de calci és CaCl_2 El calci és un metall de la terra alcalina a la segona columna de la taula periòdica. Això significa que el s ^ 2 de calci té 2 electrons de valència que lliura fàcilment per buscar l'estabilitat de l'octet. Això fa que el calci sigui un catió de Ca + 2. El clor és un halògeno de la 17 ª columna o s ^ 2p ^ 5 grup. El clor té 7 electrons de valència. Necessita un electró per fer-lo estable a 8 electrons de les seves closques de valència. Això fa que el clor sig Llegeix més »

Una solució es compon d'un solut dissolt en un dissolvent. Si feu Kool-Aid, els cristalls de Kool-Aid són el solut. L’aigua és el dissolvent i la deliciosa Kool-Aid és la solució. La solució es crea quan les partícules dels cristalls de Kool-Aid es difonen per tota l'aigua. La velocitat del procés de difusió depèn de la temperatura del dissolvent i de la mida de les partícules de solut. Les temperatures més altes en el dissolvent augmentaran la velocitat de difusió. No obstant això, no ens agrada Kool Aid.Per tant, augmentem l'energia del dis Llegeix més »

El solut és el que està sent dissolt en una solució i un dissolvent ho fa per dissoldre's en qualsevol solució. Una solució es compon d'un solut dissolt en un dissolvent. Si feu Kool Aid. La pols dels cristalls de Kool Aid és el solut. L’aigua és el solvent i la deliciosa Kool Aid és la solució. La solució es crea quan les partícules dels cristalls de Kool Aid es difonen per tota l'aigua. La velocitat d’aquesta difusió depèn de l’energia del dissolvent i de la mida de les partícules del solut. Les temperatures més altes en el dissolvent Llegeix més »

Es prepara una solució 1M que conté 1 litre pesant 58,44 grams de NaCl i posant aquesta quantitat de sal en un matràs volumètric d'1 litre i després omplint el matràs amb aigua destil·lada fins a la marca de graduació. Aquesta pregunta requereix una comprensió de la concentració de la solució que s'expressa com a molaritat (M). Molaritat = moles de solut / litres de solució. Com que no podeu mesurar els lunars directament en un equilibri, heu de convertir moles a grams utilitzant la massa molar o la fórmula gram que apareix a la llista per a cada elem Llegeix més »

El pH + pOH = 14 El pOH = -log [OH-] El pH és la mesura de l'acidesa d'una solució mentre que el pOH és una mesura de la basicitat d'una solució. Les dues expressions són expressions oposades. A mesura que el pH augmenta, la pOH disminueix i viceversa. Els dos valors són igual a 14. Per convertir una concentració en pH o pOH, prenem el -log de concentració molar dels ions d'hidrogen o la concentració molar de la concentració d'ions hidròxid respectivament. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Per exemple, si el [OH-] = 0,01 M, el -log [0,01] = 2,0 Aques Llegeix més »

La pressió del gas és causada per les col·lisions de partícules de gas amb les parets del recipient. > Segons la teoria cinètica, les molècules dins d'un volum (per exemple, un globus) es mouen constantment lliurement. Durant aquest moviment molecular, xoquen constantment entre si i amb les parets del contenidor. En un petit globus, això seria molts milers de milers de milions de col·lisions cada segon. La força d’impacte d’una sola col·lisió és massa petita per mesurar. No obstant això, tenint en compte tots aquests efectes, aquesta gran quantitat d’i Llegeix més »

Si tinc inicialment 4,0 L d’un gas a una pressió d’1,1 atm, quin serà el volum si augmento la pressió a 3,4 atm? Aquest problema és una relació entre la pressió i el volum. Per resoldre el volum, utilitzaríem la Llei de Boyle, que és la comparació de la relació inversa entre la pressió i el volum. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Identificació dels nostres valors i unitats (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Introduïm l'equació (1,1 atm) ( 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Reorganitzar algebraicament per resoldre xx L = ((1,1 atm) (4,0 L)) / (3 Llegeix més »

Una molalitat més alta significa un punt de congelació més baix! La depressió del punt de congelació és un exemple de propietat col·ligativa. Com més concentrada sigui una solució, més el punt de congelació de l’aigua es deprimirà. Les partícules de soluts bàsicament interfereixen amb la capacitat de congelació de les molècules d’aigua, ja que entren en el camí i dificulten l’enllaç entre l’aigua i l’hidrogen. Aquí teniu un vídeo que il·lustra com es pot calcular la depressió del punt de congelació de l’aigua Llegeix més »

Una reacció de síntesi, també coneguda com a reacció de composició, es caracteritza per la reacció de dues o més substàncies que s'uneixen químicament per formar un sol producte. Aquests són tres exemples: El metall de magnesi reacciona amb l’oxigen per produir òxid de magnesi 2 Mg + O_2 -> 2MgO En aquest exemple següent, el sodi reacciona amb el clorur per formar la sal de taula. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl En els exemples anteriors, dos elements diferents reaccionen per formar un compost. En l’últim exemple, dos compostos diferents reaccionen per formar Llegeix més »

Un nitrogen té 3 p orbitals ocupats per un sol electró cadascun. * Un nitrogen té 3 p orbitals ocupats per un sol electró cadascun. La configuració electrònica del nitrogen és 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Això ens dóna un total de 7 electrons, el nombre atòmic de nitrogen. Els àtoms neutres tenen el mateix nombre de protons (nombre atòmic) que els electrons. Segons el principi d’Aufbau, s s’omplen els orbitals abans d els orbitals p. La mecànica quàntica estipula que per a cada nivell d'energia, la p sub shell conté 3 orbitals, px, py i pz. Aquests orbi Llegeix més »

El triòxid de fòsfor + aigua produeix àcid fosforós. El triòxid de fòsfor és un compost molecular (covalent). Utilitzant els prefixos, la fórmula molecular és P_2O_3 L'àcid fosfòric és H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Per equilibrar aquesta equació, començarem a afegir un coeficient de 2 davant de l'àcid fosfòric. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Balançem l’hidrogen afegint un coeficient de 3 davant l’aigua. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Espero que això sigui útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

Color (blau) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Aquesta reacció es troba entre un metall i un àcid que normalment provoca una sal i l'alliberament d'hidrogen. La reacció desequilibrada és Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Aquesta és una reacció redox, que té com a mitges reaccions: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancel·lar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancel·la (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2&quo Llegeix més »

Anem a prendre la fórmula iònica del clorur de calci és CaCl_2 El calci és un metall de la terra alcalina a la segona columna de la taula periòdica. Això vol dir que el calci té 2 electrons de valència que lliura fàcilment per buscar l’estabilitat de l’octet. Això fa que el calci sigui un catió Ca (+2). El clor és un halògeno de la columna 17 o del grup p ^ 5. El clor té 7 electrons de valència. Necessita un electró per fer-lo estable a 8 electrons de les seves closques de valència. Això fa que el clor sigui un anió Cl ^ (- 1). E Llegeix més »

Per equilibrar l’equació de la reacció de doble desplaçament del nitrat de plom (II) i del cromat de potassi per produir cromat de plom (II) i nitrat de potassi. Comencem amb l’equació base que es proporciona a la pregunta. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Mirant l’inventari dels àtoms Reactius Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Productes Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Podem veure que la K i NO_3 estan desequilibrats. Si afegim un coeficient de 2 davant del KNO_3, això equilibrarà l’equació. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Tingueu en compte que deixo els ion Llegeix més »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" Per trobar la fórmula empírica de la cafeïna, començarem amb la Fórmula Molecular (veritable) C_8H_10N_4O_2 Podem reduir la Fórmula Molecular a la Fórmula Empírica (simple) dividint cadascun dels els subíndexs pel major factor comú. En aquest cas, dividim per 2. C_4H_5N_2O Aquesta és la fórmula empírica. Espero que això fos beneficiós. SMARTERTEACHER Llegeix més »

La cavitat toràcica que manté els pulmons és bastant estàtica, ja que la caixa toràcica no és flexible ni hi ha musculatura per moure les costelles. No obstant això, a la base de la caixa toràcica hi ha un múscul pla gran anomenat diafragma que separa la cavitat toràcica de la cavitat abdominal. Quan el diafragma es relaxa, el múscul es comprimeix cap amunt, cosa que redueix el volum de la cavitat toràcica augmentant la pressió dins de l'espai recentment comprimit i creant una bomba que obliga les molècules d'aire dels pulmons a pujar als bronqui Llegeix més »

La llei de gasos combinats relaciona les variables pressió, temperatura i volum, mentre que la llei del gas ideal relaciona aquests tres incloent el nombre de lunars. L’equació de la llei del gas ideal és PV / T = k P representa la pressió, V representa el volum, la temperatura T en kelvin k és una constant. El gas ideal PV = nRT On P, V, T representen les mateixes variables que la llei de gasos combinats. La nova variable representa el nombre de lunars. R és la constant de gas universal que és 0,0821 (litres x atmosferes / mol x Kelvin). Podeu reescriure l’equació com PV / nT = R Llegeix més »

Els electrons valencians que es troben en els orbitals s i p dels nivells més alts d’energia poden estar implicats en l’enllaç principalment de dues maneres bàsiques. Els electrons poden ser alliberats o acceptats per completar els orbitals exteriors creant ions. Aquests ions s’atreuen llavors l'un a l’altre a través d’atraccions electroquímiques a càrregues oposades fent que els àtoms s'uneixin en un enllaç iònic. Un exemple d'això seria el clorur de magnesi. El magnesi té una configuració electrònica d'1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 els electro Llegeix més »

Exergònic es refereix als canvis en l'energia lliure de Gibbs. Exotèrmic i endotèrmic es refereixen als canvis de l'entalpia. Exotèrmic i endotèrmic es refereixen a canvis en entalpia ΔH. Exergònic i endergònic fan referència als canvis en l'energia lliure de Gibbs .G. "Exo" i "exer" signifiquen "fora de". "Endo" i "ender" signifiquen "into". ΔH disminueix per a un procés exotèrmic i augmenta per a un procés endotèrmic. ΔG disminueix per a un procés exergònic i augmenta per a un proc Llegeix més »

Hi ha moltes lleis que tracten sobre la pressió del gas. Llei de Boyle P_1V_1 = P_2V_2, Llei de Charles (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), Llei de Gas Ideal PV = nRT, Llei de Dalton P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (Total) Aquí teniu un exemple amb la Llei combinada de gasos. Una determinada mostra de gas té un volum de 0,452 L mesurat a 87 ° C i 0,620 atm. Quin és el seu volum a 1 atm i 0 ° C? La fórmula de la llei de gasos combinats és ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Comencem identificant els valors de cadascuna de les variables i identificant el valor que falten. P_i = 0,620 atm V_i Llegeix més »

Una neutralització no és com una única reacció de substitució. És una reacció de doble substitució. La neutralització d’un àcid i una base implica una solució d’àcid aquós i una solució base aquosa que combina en una reacció de doble substitució per formar una sal i aigua. L'àcid nítric i hidròxid de calci produeixen nitrat de calci i aigua 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 té un hidrogen principal, normalment un punt que és un àcid Ca (OH) ) _2 té un hidròxid final que sol te Llegeix més »

L’equació és PV = nRT? On la pressió - P, es troba en atmosferes (atm), el volum - V, és en litres (L) els moles -n, són en moles (m) i Temperatura -T es troba en Kelvin (K) com en tots els càlculs de la llei de gasos . Quan fem la reconfiguració algebraica, acabem amb la decisió de la pressió i el volum per moles i temperatura, donant-nos una unitat combinada de (atm x L) / (mol x K). el valor constant es converteix en 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Si escolliu que els vostres estudiants no treballin en el factor unitari de pressió estàndard, també podeu utilitzar: Llegeix més »

Gasos, líquids i sòlids cristal·lins. Els tres estats ordinaris de la matèria són gasos, líquids i sòlids cristal·lins. No obstant això, hi ha altres estats menys freqüents de la matèria. A continuació, es mostren alguns exemples: el vidre: un material sòlid amorfo que té una estructura molecular una mica similar a un líquid (no és un ordre de llarg abast) però és prou fresc perquè els àtoms o les molècules queden congelades efectivament al seu lloc. coloide - una barreja dispersa de dues substàncies immiscibles. L Llegeix més »

Sempre que es dissol una substància no volàtil en un dissolvent, augmenta el punt d'ebullició del solvent. Com més alta és la concentració (molalitat), més gran és el punt d'ebullició. Es pot pensar en aquest efecte com a solut dissolt que agrupa les molècules de dissolvent a la superfície, on es produeix una ebullició. Com més gran sigui la concentració de solut, més difícil serà que les molècules de dissolvent puguin escapar a la fase gasosa. Tanmateix, la taxa de condensació del gas al líquid no es veu afectada. P Llegeix més »

Un calorímetre bomba és més precís que un simple calorímetre. L’experiment que allibera energia s’efectua en un contenidor tancat completament envoltat de l’aigua en què es mesura el canvi de temperatura, de manera que tota l’energia calorífica alliberada entra a l’aigua i cap es perd al voltant dels costats del calorímetre: una font important d’error en un experiment de calorímetre simple. Llegeix més »

[2,8] ^ (2+) Un àtom de magnesi té el nombre atòmic 12, de manera que 12 protons al nucli i, per tant, 12 electrons. Aquestes es disposen 2 a l’interior (n = 1) shell, després 8 a la següent (n = 2) shell, i les dues últimes a la shell n = 3. Per tant, un àtom de magnesi és [2,8,2]. El ió magnesi Mg ^ (2+) es forma quan l'àtom de magnesi perd els dos electrons de la seva capa exterior. per formar un ió estable amb una configuració de gasos nobles. Amb els dos electrons perduts, la configuració electrònica es converteix en [2,8] ^ (2+), la càrreg Llegeix més »

La fórmula del sulfur de sodi és Na_2S. Com que es tracta d'un compost iònic, heu de equilibrar les càrregues de manera que la càrrega total del compost sigui neutra. El sodi, un metall alcalí, tendeix a perdre un electró. Com a resultat, el sodi normalment té una càrrega positiva. El sofre, un metàl·lic, tendeix a guanyar 2 electrons. Això provoca un ió amb una càrrega negativa de 2. Els ions no metàl·lics acaben en "ide". Per obtenir una càrrega neutra, es necessiten dos ions de sodi, que li proporcionen un balanç de c Llegeix més »

És exotèrmic. Els enllaços covalents i qualsevol altre tipus de lligam deuen la seva estabilitat al fet que l'energia total dels àtoms enllaçats és inferior a la suma de les energies dels àtoms no lligats. L’excés d’energia s’allibera, determinant així el caràcter exotèrmic de la formació d’enllaços. Si la formació d’un enllaç s’acompanyava d’un augment d’energia, el vincle no es formaria gens, com en el cas de dos àtoms d’heli. Espero que això sol·liciti més preguntes. Llegeix més »

Els ions poliatòmics s’enllacen covalentment dins de l’ió, però formen enllaços iònics amb altres ions. > L'única diferència entre una molècula i un ió és el nombre d'electrons de valència. Atès que les molècules estan unides covalentment, els seus ions poliatòmics també estan units covalentment. Per exemple, en l'estructura de Lewis de l'ió sulfat, "SO" _4 ^ "2-", els enllaços entre els àtoms S i O són tots covalents. Una vegada que s'ha format l'ió sulfat, "SO" _4 ^ Llegeix més »

La clau per identificar les reaccions d'oxidació-reducció és reconèixer quan una reacció química provoca un canvi en el nombre d'oxidació d'un o més àtoms. Probablement heu après el concepte de nombre d’oxidació. No és més que un sistema de comptabilitat utilitzat per fer un seguiment dels electrons en les reaccions químiques. Val la pena tornar a memoritzar les normes, resumides a la taula següent. El nombre d'oxidació d'un àtom en un element és zero. Per tant, els àtoms en O , O , P , S i Al tenen tots un no Llegeix més »

Els electrons de valència determinen quants electrons un àtom està disposat a abandonar i quants espais necessiten ser emplenats per satisfer la regla de l'octet. El liti (Li), el sodi (Na) i el potassi (K) tenen una configuració electrònica que acaba en s ^ 1. Cadascun d’aquests àtoms alliberaria fàcilment aquest electró per tenir una capa de valència plena i esdevindrà estable com Li ^ 1, Na ^ 1 i K ^ + 1. Cada element té un estat d’oxidació de +1. L’oxigen (O) i el sofre (S) tenen una configuració electrònica que acaba en s ^ 2 p ^ 4. Cadascun d’a Llegeix més »

Busqueu un pla o un eix de simetria. Molts estudiants tenen dificultats per visualitzar molècules en tres dimensions. Sovint ajuda a fer models simples de pals de colors i massilles de styrofoam. Plans de simetria Un pla de simetria és un pla imaginari que divideix una molècula en meitats que són imatges mirall de les altres. En el 2-cloropropà, (a), CH CHClCH , el pla vertical biseca l'àtom H, l'àtom de C i l'àtom de Cl. El grup CH (marró) al costat dret del mirall és una imatge mirall del costat esquerre del grup CH brown (marró). També ho són l Llegeix més »

La fórmula iònica del clorur de calci és CaCl_2. El calci és un metall de la terra alcalina a la segona columna de la taula periòdica. Això vol dir que el calci té 2 electrons de valència que lliura fàcilment per buscar l’estabilitat de l’octet. Això fa que el calci sigui un catió Ca (+2). El clor és un halògeno de la columna 17 o del grup p ^ 5. El clor té 7 electrons de valència. Necessita un electró per fer-lo estable a 8 electrons de les seves closques de valència. Això fa que el clor sigui un anió Cl ^ (- 1). Els enllaç Llegeix més »

Les propietats elementals són predictibles per la posició de l’element a la taula periòdica. Configuració de grups i electrons El grup (columna) de la taula periòdica determina el recompte d'electrons de valència. Cada columna Alqali Metal (Li, Na, K, ...) IA (1) té una configuració electrònica de valència de s ^ 1. Aquests elements es converteixen fàcilment en cations +1. Cada columna Halogens (F, Cl, Br ...) VIIA (17) té una configuració electrònica de valència de s ^ 5. Aquests elements es converteixen fàcilment en anions -1. Metall i no Llegeix més »

La regla de l'octet és l'enteniment que la majoria dels àtoms busquen obtenir estabilitat en el seu nivell energètic exterior omplint els orbitals s i p del nivell d'energia més alt amb vuit electrons. El nitrogen té una configuració electrònica de 1s ^ 2 2 ^ 2 2 ^ {3}, això significa que el nitrogen té cinc electrons de valència 2s ^ 2 2p ^ 3. El nitrogen cerca tres electrons addicionals per omplir el p orbital i obtenir l'estabilitat d'un gas noble, 1s ^ 2 2s ^ 2 2 ^ ^ 6. No obstant això, ara el nitrogen té 10 electrons i només 7 protons Llegeix més »

La regla de l'octet és l'enteniment que la majoria dels àtoms busquen obtenir estabilitat en el seu nivell energètic exterior omplint els orbitals s i p del nivell d'energia més alt amb vuit electrons. El carboni té una configuració electrònica de 1s ^ 2 2 ^ 2 2 ^ 2, això significa que el carboni té quatre electrons de valència 2s ^ 2 2p ^ 4. El carboni cerca quatre electrons addicionals per omplir el p orbital i obtenir l'estabilitat d'un gas noble, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. No obstant això, ara el carboni té 10 electrons i només 6 protons qu Llegeix més »

Només podem calcular aquest valor si assumim que el gas és a temperatura i pressió estàndard, basant-nos en la informació que heu proporcionat. Hi ha dues maneres de calcular-ho si assumim STP d’1 atm i 273 K per a la pressió i la temperatura. Podem utilitzar les equacions de la Llei de Gas Ideal PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5,00 mols R = 0,0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT pot ser V = (nRT) / PV = (((5,00 mol) (0,0821 (atmL) / (molK)) (273K) ) / (1 atm)) V = 112,07 L El segon mètode és per a nosaltres el volum d'Avogadro a STP 22,4 L = 1 mol 5.00 mol x (22,4 L) / (1 mol) Llegeix més »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O O si només voleu coeficients de nombres sencers 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Quan balanciem una equació heu d’assegurar-vos de tenir el mateix nombre d’atomes per a cada tipus d’element on ambdós costats del signe de rendiment (Conservació de la matèria). Pot ser útil si reescriu l’equació combinant tots els elements similars per exemple: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Llegeix més »

Tot i que no és metàl·lic, els àtoms d’hidrogen tenen algunes característiques que els fan comportar-se com metalls alcalins en algunes reaccions químiques. L'hidrogen té només un electró en el seu orbital d'1s, de manera que la seva estructura electrònica s'assembla molt a la dels altres metalls alcalins, que tenen un únic electró de valència en un orbital de 2, 3, 4 ... Es podria argumentar que l’hidrogen només li falta un electró per tenir una capa de valència completa i que s’ha de llistar al grup VII amb els àtoms d’hal Llegeix més »

Com que el sistema redueix la seva temperatura, durant la reacció endotèrmica el sistema químic pot absorbir el calor com un procés secundari. Perquè el sistema redueix la seva temperatura, durant la reacció endotèrmica. Després, el sistema químic (no la reacció) pot absorbir el calor com un procés secundari. Si el sistema no està aïllat tèrmicament, després de la reacció, es transferirà una mica d'energia tèrmica de l'entorn extern al sistema refrigerat, fins que les temperatures internes i externes es tornaran a equilibrar. Llegeix més »

Les relacions molars són centrals en els càlculs estequiomètrics, ja que superen la distància quan hem de convertir entre la massa d'una substància i la massa d'una altra. L'estequiometria es refereix als coeficients d'una equació de reacció química equilibrada. Les equacions químiques mostren les proporcions de les molècules reactives i del producte. Per exemple, si tenim una reacció com N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Sabem que les molècules d'hidrogen i nitrogen reaccionen en una proporció de 3: 1. Els coeficients de l’equació química Llegeix més »

La fórmula de l’òxid d’alumini és Al_2O_3. La resposta correcta és Al_2O_3. Vegem com vam obtenir la resposta; Mireu la disposició electrònica dels àtoms d'Al i O. Al (Z = 13) té 13 electrons amb la següent configuració electrònica. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Es perd tres electrons en els seus 3s i 3p subshell per aconseguir estabilitat i forma ions Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8), per contra, té vuit electrons i vol guanyar dos electrons per aconseguir una configuració estable de gasos nobles. L'àtom d'oxigen en obten Llegeix més »

ADVERTÈNCIA: Aquesta és una resposta llarga. L’equació equilibrada és "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". Seguiu una sèrie de passos en ordre: Identifiqueu el nombre d’oxidació de cada àtom. Determineu el canvi del nombre d’oxidació de cada àtom que canvia. Feu que l’augment total del nombre d’oxidació sigui igual a la disminució total del nombre d’oxidació. Col·loqueu aquests números c Llegeix més »

SF és un tetrafluorur de sofre. SF és un gas incolor en condicions estàndard. Es fon a -121 ° C i bull a -38 ° C. La seva estructura de Lewis és Segons la teoria de VSEPR, té una forma de serra i, per tant, és una molècula polar. Llegeix més »

Aquí hi ha algunes maneres de separar les barreges de sòlids> Per aparença Utilitzeu pinces per separar un tipus de sòlid d'un altre. Per grandària Utilitzeu un tamís amb forats de la mida adequada. Les partícules més petites passaran a través, i les partícules més grans romandran al tamís. Amb el vent, el vent llança partícules més lleugeres que les partícules més pesades. Per magnetisme Podeu utilitzar un imant per separar les presentacions de ferro d'una barreja amb sorra. Per sublimació Calent una barreja de iode i sorr Llegeix més »

Com a conseqüència de la llei d'Avogadro, diferents gasos en les mateixes condicions tenen el mateix nombre de molècules en el mateix volum. Però, no es poden veure molècules. Per tant, com es pot conèixer la llei? La "igualtat" del nombre de partícules? La resposta és: mitjançant experiments basats en el pes diferent dels diferents gasos. Sí! de fet, l’aire i altres gasos tenen un pes, perquè estan fets de partícules. Un mateix nombre de molècules més pesades té un pes més gran, mentre que un nombre igual de molècules mé Llegeix més »

Boyle's Law, un principi que descriu la relació entre la pressió i el volum d'un gas. Segons aquesta llei, la pressió exercida per un gas que es manté a una temperatura constant varia inversament amb el volum del gas. Per exemple, si el volum es redueix a la meitat, la pressió es duplica; i si el volum es duplica, la pressió es redueix a la meitat. El motiu d’aquest efecte és que un gas està format per molècules espaiades que es mouen a l’atzar. Si es comprimeix un gas en un recipient, aquestes molècules són unides; així, el gas ocupa menys volum.Les mol&# Llegeix més »

Gràcies per aquesta pregunta sobre la legislació sobre el gas. No podreu resoldre un problema relacionat amb el volum, la pressió i la temperatura amb només [la llei de Boyle] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . La Llei de Boyle, en definitiva, assenyala que el volum d'un gas és inversament proporcional a la seva pressió COM LA TEMPERATURA ESTÀ RELLEU. Per treballar amb un problema de pressió, temperatura i volum, haureu d’incloure la Llei de Charles. Simplificada, la Llei de Charles estableix que a mesura que augmenta la temperatur Llegeix més »

Com més gran és la solubilitat d'un solut, més gran és el punt d'ebullició. > El punt d'ebullició és una propietat col·ligativa. Depèn només del nombre de partícules de la solució, no de les seves identitats. La fórmula per a l'elevació del punt d'ebullició és _T_ "b" = iK_ "b" m Si tenim dos compostos comparables, el compost més soluble tindrà més partícules en solució. Tindrà una molalitat més alta. L’elevació del punt d’ebullició i, per tant, el punt d’eb Llegeix més »

En primer lloc, una propietat àmplia depèn de la quantitat de material present. Per exemple, la massa és una propietat extensa, perquè si dupliques la quantitat de material, la massa es dobla. Una propietat intensiva no depèn de la quantitat de material present. Els exemples de propietats intensives són la temperatura T i la pressió P. L'entalpia és una mesura del contingut de calor, de manera que major és la massa de qualsevol substància, més gran és la quantitat de calor que pot contenir a qualsevol temperatura i pressió particulars. Tècnicament, l Llegeix més »

Si comencem el problema amb 120 grams de Na_2O i estem intentant trobar la massa de NaOH que es pugui produir, aquest és un problema de stoichiometria de gams to grams. grams -> mols -> mols -> grams 120. g Na_2O x (1 mol Na_2O) / (62. g Na_2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_2O) x (40. g NaOH) / (1 mol NaOH) = el gfm de Na_2O és (2 x 23 + 1 x 16 = 62) el gfm de NaOH és (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) La relació mol de l’equació química equilibrada és de 2 mol de NaOH per a cada talpa mol de Na_2O. El càlcul final és de 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 La solució final arriba Llegeix més »

El més important és saber que una partícula α (partícula alfa) és un nucli d’heli. > Conté 2 protons i 2 neutrons, per a un nombre massiu de 4. Durant la desintegració α, un nucli atòmic emet una partícula alfa. Transforma (o es desintegra) en un àtom amb un nombre atòmic 2 menor i un nombre de massa 4 menys. Així, el radi-226 es desintegra mitjançant l'emissió de partícules α per formar radon-222 segons l’equació: "" 88 "226" Ra " " "_86 ^ 222" Rn "+ _2 ^ 4" He "Tingueu en compte qu Llegeix més »

Els aerosols són coloides. Un aerosol consta de partícules sòlides fines o gotes de líquid dispersades en un gas. Les partícules tenen un diàmetre majoritàriament de 10 nm a 1000 nm (1 μm). Els components d’una solució són àtoms, ions o molècules. Solen tenir un diàmetre inferior a 1 nm. Els aerosols mostren les propietats típiques de les dispersions coloidals: les partícules disperses es distribueixen uniformement a través del gas i no es dissolen. Les partícules experimenten un moviment de Brownian. Les partícules sofreixen difusió. Llegeix més »

Els grups funcionals de l’acetaminofèn són els anells hidroxil, aromàtic i amida. > Un grup funcional és un grup específic d'àtoms dins d'una molècula que dóna lloc a les reaccions químiques característiques de la molècula. L’estructura del paracetamol és El grup a la part superior de la molècula és un grup hidroxil. És temptador anomenar-lo un grup d’alcoholisme. Però un grup "–OH" unit a un anell de benzè té propietats especials. Es diu més sovint un grup de fenols o un "OH" fenòlic. L'an Llegeix més »

Els químics solen utilitzar unitats anomenades litres (L). La unitat SI per al volum és el metre cúbic. Tanmateix, aquesta és una unitat massa gran per a un ús diari convenient. Quan els químics mesuren volums de líquid, normalment utilitzen unitats anomenades litres (L). El litre no és una unitat SI, però és permès per SI. 1 L és equivalent a 1 "dm" ^ 3 o 1000 "cm" ^ 3. 1 L és igual a 1000 mL. Això vol dir que 1 mL és igual a 1 "cm" ^ 3. Llegeix més »

L'equació química equilibrada per a la combustió de metanol líquid en oxigen gas per produir gas carbònic i aigua líquida és: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Si multipliqueu els coeficients (els números al davant), els subíndexs de cada element a cada fórmula, trobareu que hi ha dos àtoms de carboni, 8 àtoms d’hidrogen i 8 àtoms d’oxigen a banda Llegeix més »

Per tal de determinar si es produirà una única reacció de substitució (desplaçament), analitzem la sèrie d’activitats dels metalls. Si el metall X substituirà (desplaça) el metall Y, llavors el metall X haurà d'estar per sobre del metall Y de la sèrie d'activitats per als metalls. Si el metall X és inferior al metall Y, no hi haurà reacció. Per exemple, el coure (Cu) és més alt en la sèrie de reactivitat que la plata (Ag). Per tant, el coure reemplaçarà (desplaçarà) la plata en una reacció única (despla Llegeix més »

La capacitat calorífica específica, o simplement la calor específica (C) d’una substància, és la quantitat d’energia calorífica necessària per augmentar la temperatura d’un gram de la substància en un grau centígrad. L’energia calorífica s’acostuma a mesurar en Joules ("J") o calories ("cal"). Les variables de l’equació q = mCDeltaT signifiquen el següent: "let:" q = "energia calorífica guanyada o perduda per una substància" m = "massa (grams)" C = "calor específica" DeltaT = "canvi de Llegeix més »

Afirma que el diòxid de carboni sempre conté les mateixes proporcions de carboni i oxigen per massa. La Llei de proporcions definides indica que un compost sempre conté exactament la mateixa proporció d’elements per massa. Per tant, no importa d’on procedeixi el diòxid de carboni, sempre hi ha carboni i oxigen en la proporció en massa. 12,01 g de C a 32,00 g d’O o 1.000 g de C a 2,6664 g d’O o 0,3753 g de C a 1.000 g d’O o 27,29% C a 72,71% O Llegeix més »

Els metaloides són similars als metalls, ja que ambdós tenen orbitals de valència altament deslocalitzats sobre els volums macroscòpics, que generalment els permeten ser conductors elèctrics. No obstant això, els metaloides solen tenir almenys una petita bretxa energètica entre la banda de valència i la banda de conducció, fent-los semiconductors intrínsecs més que conductors purs com el metall. Llegeix més »

La solució ha de contenir 21% de sacarosa per massa. Això és realment dos problemes: (a) Quina molitud de solució donarà el punt d’ebullició observat? (b) Quina és la composició percentual d'aquesta solució? Pas 1. Calculeu la molalitat de la solució. "T_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (Tècnicament, la resposta hauria de ser de 0 ° C, perquè el vostre punt d’ebullició objectiu no té cap decimal) K_ "b" = 0.512 ° C · kg · mol ¹ m = (ΔT_ "b" Llegeix més »

El pH no afecta l’equació de Nernst. Però l’equació de Nernst prediu el potencial cel·lular de les reaccions que depenen del pH. Si H està involucrat en la reacció cel·lular, llavors el valor de E dependrà del pH. Per a la meitat-reacció, 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Segons l'equació de Nernst, E_ "H / H " = E ^ - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2) Si P_ "H " = 1 atm i T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) l ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2) = - ("8,314 J · K" ^ Llegeix més »

Normalment no, però el magnesi pot reaccionar lleugerament amb aigua freda i amb més força amb aigua calenta. En condicions normals, cap d'elles reacciona amb l'aigua. Els tres metalls estan per sobre de l’hidrogen a la sèrie d’activitats. Teòricament, tots són capaços de desplaçar l’hidrogen de l’aigua, però això no passa. La cinta de magnesi neta té una lleugera reacció amb aigua freda. Després de diversos minuts, es formen bombolles d’hidrogen a la seva superfície. La reacció aviat s’atura perquè l’hidròxid de magnesi format  Llegeix més »

El sodi té 11 protons (el nombre atòmic és 11) i té un electró de valència. Com el diagrama de model de Bohr a continuació es mostra, el sodi té 11 protons i 12 neutrons al nucli per fer el nombre de massa 23. Els 11 electrons necessaris per fer que el sodi neutre (protons = electrons) estiguin disposats en un patró de 2-8-1. Dos electrons a la primera closca (1s ^ 2), vuit electrons a la segona closca (2s ^ 2 2p ^ 6) i un electró a la capa més externa (3s ^ 1). És aquest electró que està a si mateix en la capa més externa que és l'electr&# Llegeix més »

El sodi, com tots els metalls alcalins del grup 1, té un electró de valència. Els electrons valencians són els electrons més externs i són els que intervenen en la unió. El sodi té 11 electrons: el seu nombre atòmic és de 11, de manera que té 11 protons; els àtoms són neutres, de manera que això significa que el sodi també té 11 electrons. Els electrons estan disposats en "petxines" o nivells d’energia. Depenent del vostre nivell de química, és probable que sigui més fàcil pensar-ne com a partícules que orbite Llegeix més »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O La relació entre moles és la comparació entre els lunars de cadascun dels reactius i els productes en una equació química equilibrada. Per a la reacció anterior hi ha 12 comparacions diferents de mol. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O 8 CO_2: 2C_4H_10 8 CO_2: 13 O_2 8 CO_2: 10 H_2O 10 H_2O: 2C_4H_10 10 H_2O: 13 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Llegeix més »

Utilitzem una reacció de doble desplaçament del nitrat de plom (II) i del cromat de potassi per produir cromat de plom (II) i nitrat de potassi per practicar un equilibri d’una equació. Comencem amb l’equació base que es proporciona a la pregunta. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Mirant l’inventari dels àtoms Reactius Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Productes Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Podem veure que la K i NO_3 estan desequilibrats. Si afegim un coeficient de 2 davant del KNO_3, això equilibrarà l’equació. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Tingueu en Llegeix més »

Es produeix una reacció de neutralització entre i àcid i una base. El format més típic es pot representar de la següent manera HA + BOH -> Àcid BA + HOH + Base -> Sal i aigua HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Llegeix més »

En una reacció química, la massa d'una substància que es consumeix es refereix a un o més reactius. En el cas de la vostra pregunta, els reactius són zinc i iode, de manera que se us demana que determineu la massa de zinc i la massa de iode que es van consumir per formar iodur de zinc. L’equació química equilibrada d’aquesta reacció de síntesi entre zinc i iode és: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Per tal de determinar la massa de zinc consumit (reaccionat), heu de conèixer la massa de iode que es va consumir (reaccionen), o la massa de iod Llegeix més »

La densitat d'una substància és la seva massa per unitat de volum. La fórmula de densitat és: "densitat" = "massa" / "volum" Per resoldre el volum, multipliqueu els dos costats de l'equació volum de vegades. Això cancel·larà el volum a la dreta i el col·locarem a l’esquerra. "volum x densitat" = "massa" / "volum" x "volum" "volum x densitat" = "massa" Ara, dividiu els dos costats per la densitat. "volum x densitat" / "densitat" = "massa" / "densita Llegeix més »

Depèn de la vostra definició de "rígid". L’estructura de l’acid acetilsalicílic és El vostre instructor probablement espera que digueu que l’anell de benzè i els dos grups C = O amb els àtoms directament units a elles són estructures rígides. Tots els àtoms dobles enllaçats no poden rotar perquè els enllaços π els impedeixen fer-ho. En aquest sentit, són "rígids". Així, l’anell de 6 membres amb enllaç C-C i C = C alternatiu és "rígid". Els àtoms de carboni C = O i els àtoms C i O directamen Llegeix més »

La vida mitjana seria de 213.000 anys per a aquest isòtop. Per obtenir aquesta resposta, mireu el canvi entre les vostres quantitats inicials i finals. Es va iniciar amb 800 g i es va reduir a la meitat 3 vegades (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Dividiu el temps total de 639.000 anys pel nombre de vides mig (3) per obtenir la resposta de 213.000 anys per a cada semivida. Quan el nombre de vides mig és un nombre complet, aquest mètode funciona bé. Espero que això ajudi. Llegeix més »

L’equació no és equilibrada. Vegem com es pot dir ... El principi subjacent és la Llei de conservació de la matèria. Atès que la matèria no es pot crear ni destruir, ha d’haver el mateix nombre d’atomes de cada element abans de la reacció, ja que hi ha després de la reacció. Mirant la vostra equació, 2NaCl -> Na + Cl_2 podeu veure que hi ha dos àtoms de Na i 2 àtoms de Cl al costat esquerre de la fletxa mentre hi ha un àtom de Na i 2 àtoms de Cl a la dreta. Aquesta desigualtat dels àtoms de Na et diu que està desequilibrada. Per equilib Llegeix més »

Els estats d'oxidació del ion C_2O_4 ^ -2 són C ^ (+ 3) i O ^ -2. C_2O_4 oxalat és un ió poliatòmic amb una càrrega de -2. Els àtoms d’oxigen d’aquesta molècula tenen un estat d’oxidació de -2, perquè l’oxigen és sempre una càrrega -2. Com que hi ha 4 àtoms d’oxigen, la càrrega total dels àtoms d’oxigen és de 4 (-2) = -8. Atès que la càrrega total d’oxalat és -2, la càrrega creada pels àtoms de carboni ha de ser +6. (-8 +6 = -2) això significa que cada àtom de carboni ha de tenir un estat d’oxidació d Llegeix més »

El nombre de moles de Li seria de 0.00500 mol i la massa seria de 0.0347 g. Hi ha dues reaccions. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 quan el liti es va col·locar a l'aigua i ... H ^ + + OH ^ -> H_2O quan es va afegir l'àcid a la solució resultant. Els H ^ + i OH ^ - reaccionen en una proporció d'1: 1. Això ens indica que el nombre de mols d’H + + utilitzat serà igual al nombre d’OH - moles en solució. De la mateixa manera, 2 mol de liti produeixen 2 mol de OH ^ -. Aquesta és també una relació d'1: 1. Com a resultat, podem dir que per a cada mol de H ^ + utilit Llegeix més »

La densitat és la massa per unitat de volum d’una substància. La densitat mesura la compacitat en la disposició molecular en qualsevol substància que determini la pesada o la lleugera de qualsevol substància. La fórmula de densitat és "densitat" = "massa" / "volum". Les unitats de masses són, normalment, grams o quilograms. Les unitats de volum són comunament els centímetres cúbics ("cm" ^ 3), metres cúbics ("m" ^ 3) o mililitres (mL). Alguns exemples de densitat inclouen els següents: La densitat d’aigua a &q Llegeix més »

La massa molar del gas en l'exemple de problema és de 42 g / (mol). Començant per la definició de massa molar, massa molar = (grams) / (mol) i resoldre el nombre de moles per obtenir l’equació mol = (grams) / (massa molar). Aquesta equació pot ser substituïda per la llei del gas ideal, PV = nRT, per obtenir PV = (gRT) / (massa molar) i reordenar-la per resoldre la massa molar que dóna massa molar = (gRT) / (PV) amb això i alguns conversions d’unitats senzilles, ara podem calcular. massa molar = (1,62g xx 0,0821 xx 293K) / (0,9842 atm xx 0,941 L) = 42 g / (mol) Espero que això Llegeix més »

En general, la solubilitat d’un gas en un líquid augmenta per l’augment de pressió. Una bona manera d’observar-ho és quan el gas està a major pressió, les seves molècules xoquen amb més freqüència les unes amb les altres i amb la superfície del líquid. A mesura que les molècules xoquen més amb la superfície del líquid, podran esprémer entre les molècules líquides i així convertir-se en una part de la solució. Si la pressió disminueix, el contrari és cert. Les molècules de gas sortiran realment de la soluci Llegeix més »

Els ions d'hidrogen s'alliberen quan s'afegeix HNO_3 a l'aigua pura.Això es determina observant els ions presents en cadascun d’aquests compostos. Perquè es puguin alliberar ions d'hidrogen, H + ha de ser un dels ions presents en el compost. ja que les opcions 1 i 2 ni tan sols tenen una H en la seva fórmula, no poden ser correctes. Pel que fa a l’elecció 3 i 4, tots dos tenen una H en la fórmula. No obstant això, la H del nombre 4 té la forma d’un ion hidròxid, OH ^ -. Quan KOH es divideix, formarà ions K ^ + i OH ^ -. L'elecció 3 es dissociarà Llegeix més »

Els enllaços químics són els enllaços que contenen els àtoms del mateix element o dels àtoms de diferents elements. Hi ha tres tipus d’enllaços: l’enllaç covalent. Aquests enllaços es formen entre dos no metalls mitjançant l’ús compartit d’electrons de valència. Enllaç iònic: aquests enllaços es formen entre un metall i un no metall mitjançant la transferència d'electrons de valència. Enllaços metàl·lics: el tipus d'enllaç químic entre àtoms en un element metàl·lic format pels electrons Llegeix més »

La unió d’hidrogen no afecta directament l’estructura d’una única molècula d’aigua. Tanmateix, influeix fortament en les interaccions entre les molècules d’aigua en una solució d’aigua. La unió d’hidrogen és una de les forces moleculars més fortes que només s’aconsegueixen segons el vincle iònic. Quan les molècules d’aigua interaccionen, els enllaços d’hidrogen provoquen les molècules donant propietats diferents a l’aigua i al gel. La unió d’hidrogen és responsable de la tensió superficial i de l’estructura cristal·lina del gel. El gel (ai Llegeix més »

NO, no poden conduir electricitat. Perquè no tenen electrons mòbils gratuïts. Tots sabem que en els electrons sòlids són els portadors de l'electricitat, mentre que els ions són portadors de líquids. Però tingueu en compte que alguns no metàl·lics poden conduir electricitat com a grafit un alotrop de carboni. En primer lloc, hi ha metalls que no poden conduir electricitat (compostos iònics), llevat que s’hagin de dissoldre per fer-ho. Un exemple és la sal utilitzada per cuinar (NaCl en fórmules químiques). Quan es dissolen, els ions són capa Llegeix més »

Aquest procés es denomina dissociació. Els ions "Na" ^ + són atrets pels àtoms d’oxigen parcialment carregats de les molècules d’aigua, i els ions "Cl" ^ (-) "són atrets pels àtoms d’ hidrogen parcialment carregats de les molècules d’aigua. Quan això succeeix, el clorur de sodi es dissocia en ions individuals, que es diu que estan en solució. El clorur de sodi en aigua forma una solució de clorur de sodi. Com que la solució de clorur de sodi pot conduir l'electricitat, és una solució electrolítica i el NaCl és un el Llegeix més »