Química

Hess 'Law ens permet abordar teòricament els canvis d’entalpia en què l’imperi és impossible o poc pràctic. Penseu en la reacció per a la hidratació del sulfat de coure (II) anhidre: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Aquest és un exemple de reacció per quin canvi d’entalpia no es pot calcular directament. La raó és que l’aigua hauria de realitzar dues funcions: com a agent hidratant i com a mesurador de temperatura, al mateix temps i en la mateixa mostra d’aigua; això no és facti Llegeix més »

No. Si els raigs gamma són més energètics que els rajos X, i els raigs X són capaços de passar directament pel cos, podeu imaginar què són els raigs gamma. Els raigs gamma tenen tanta energia que necessiten que es puguin aturar metres de formigó o centímetres de plom degut al seu alt poder penetrant. Tot i ser més aviat baix en potència de ionització, els rajos gamma encara poden fer-vos mal en interactuar amb les cèl·lules i amb l'ADN, causant mutacions i probablement conduint al càncer La millor manera d’assegurar-se dels raigs gamma és c Llegeix més »

Per a tots els problemes de llei de gasos, cal treballar a l'escala Kelvin perquè la temperatura es troba en el denominador de les lleis de gasos combinats (P / T, V / T i PV / T) i es pot derivar en la llei del gas ideal al denominador. (PV / RT). Si mesurem la temperatura en centígrads podríem tenir un valor de zero graus centígrads i això resoldria com a solució, ja que no podeu tenir zero al denominador. Tanmateix, si arribéssim a zero a l'escala de Kelvin, això seria zero absolut i tota la matèria s'aturaria i, per tant, no hi hauria cap llei de gasos per preocu Llegeix més »

La unió iònica és exotèrmica, ja que l'embalatge dels ions carregats de manera oposada en una estructura cristal·lina el fa extremadament estable. Podem considerar la formació de NaCl com a passos. Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; =H = 495,8 kJ / mol ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Així que requereix 376,0 kJ per convertir 1 mol de Na i ½ mol de Cl en 1 mol cadascun dels ions Na i Cl gasosos. L'energia de la xarxa _H_ "latt" és l'energia necessària per separar completament 1 mo Llegeix més »

Breu resposta per endavant amb punts sobre la importància dels enllaços iònics: - El significat principal dels enllaços iònics és: - => La majoria dels compostos orgànics es sintetitzen a causa de la presència de vincles iònics. Amb aquest tipus de vinculació ara és més fàcil conèixer les seves interaccions per produir compostos específics. => Aquest tipus d’enllaç tendeix a tenir àtoms carregats de manera diferent (és a dir, els metalls i els no metalls) que faciliten els molts tipus d’objectes que ens envolten. Per exemple, la Llegeix més »

Els enllaços iònics es formen quan es reuneixen dos ions amb càrrega oposada. La interacció entre aquests dos ions es regeix per la llei de l’atracció electrostàtica o la llei de Coulomb. Segons la llei de Coulomb, aquestes dues càrregues oposades s'atreuran entre si amb una força proporcional a la magnitud de les seves respectives càrregues i inversa proporcional a la distància quadrada entre elles. L'atracció electrostàtica és una força molt forta, que implica automàticament que el vincle format entre cations (ions carregats positivament) Llegeix més »

La unió iònica crea una xarxa de múltiples enllaços. La força d’un únic enllaç covalent requereix més energia per trencar que un únic enllaç iònic. No obstant això, els enllaços iònics formen xarxes de cristall on es pot mantenir un ió positiu en sis càrregues negatives. Això fa que la unió iònica sigui més forta. El punt de fusió d’un compost iònic serà més gran que el punt de fusió d’un compost covalent. El sucre es fongui molt més fàcilment que no pas la sal (clorur de sodi). No obstant Llegeix més »

Simplement perquè té 26 protons. La taula periòdica és una taula artificial que es va fer per classificar els elements segons les seves característiques. Els elements es col·loquen en ordre augmentant el nombre de protons. Els protons configuren la identitat i les característiques que un element processa (podeu canviar la quantitat d’electrons [fa un ió] o canviar la quantitat de neutrons [fa un isòtop], però no podeu canviar els protons [canvia sencer element].) El ferro té 26 protons (amb la configuració electrònica d'1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) situan Llegeix més »

Per a g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x en [0,30] gràfic {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} o per kg: 0.8e ^ (- xln (2) / 6), x en [0,30] gràfic {0,8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0,1, 1]} L'equació de desintegració exponencial de una substància és: N = N_0e ^ (- lambdat), on: N = nombre de partícules presents (encara que també es pot utilitzar massa) N_0 = nombre de partícules al començament lambda = constant de decaïment (ln (2) / t_ (1) / 2)) (s ^ -1) t = hora (s) Per facilitar les coses, mantenirem la vida mitjana en hores, mentre que traçarem el temps Llegeix més »

Bé, considereu les configuracions d’electrons neutrals: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 L’orbital 4s és més gran en energia en aquests àtoms, de manera que s’ionitza primer : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 dibuixat: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (color uarr (blanc) (darr)) "ul (color uarr (blanc) (darr)) ul (color uarr (blanc) (darr))" ul (color uarr (blanc) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (color uarr (blanc) (darr)) "ul (color uarr (blanc) (darr))" ul (color uarr (blanc) (darr)) ul Llegeix més »

Com que els líquids tenen diferents punts d’ebullició. Cada líquid té un punt d'ebullició diferent; per exemple, l’aigua (H_2O) té un punt d’ebullició de 212 graus Fahrenheit (100 graus Celsius) al nivell del mar, i el lleixiu domèstic (hipoclorit de sodi o NaClO) té un punt d’ebullició de 214 graus Fahrenheit (101 graus Celsius) a nivell del mar . (A sobre i per sota del nivell del mar, bullirien a temperatures més baixes i altes, respectivament). Si tinguéssiu una barreja d'aigua blanquejadora (en realitat es dissoldrà perquè tots dos són Llegeix més »

Els electrons dels orbitals superiors són més fàcils d’eliminar que els orbitals inferiors. Els àtoms grans tenen més electrons en orbitals superiors. El model de Bohr de l’àtom té un nucli central de protons / neutrons i un núvol exterior d’electrons que gira al voltant del nucli. A l'estat natural de l'àtom, el nombre d'electrons coincideix exactament amb el nombre de protons del nucli. Aquests electrons giren al voltant en orbitals discrets de distància creixent lluny del nucli. Denotem aquests orbitals com s, p, d i f amb s sent el més proper al nucli i Llegeix més »

La llei de Boyle va ser formulada per primera vegada com una llei experimental de gasos que descrivia com la pressió d'un gas disminuïa quan el volum d'aquest gas augmentava. Una descripció més formal de la llei de Boyle estableix que la pressió exercida per una massa de gas ideal és inversament proporcional al volum que ocupa si la temperatura i la quantitat de gas no es modifiquen. Matemàticament, això es pot escriure com P alfa 1 / V, o PV = "constant" Aquí és on es veu normalment un k, ja que sovint s’utilitza per descriure un valor constant. Així Llegeix més »

Perquè defineix que totes les molècules d’aigua són H_2O, per exemple. La llei de proporcions definides dicta que un nom sempre s'associa amb una proporció específica d'elements que es troben en un compost químic. Si la proporció d’elements és diferent d’aquesta relació específica, no és el mateix compost i, per tant, té un nom diferent. Llegeix més »

Tota radiació electromagnètica es presenta en forma de fotons i, per tant, es podria dir llavors de llum. Qualsevol cos que tingui calor pot produir radiació. Depenent dels processos electromagnètics que s'estiguin realitzant en aquest cos, es determinarà com s'allibera aquesta radiació. L’energia electromagnètica viatja en forma d’ones. La longitud d’ona determinarà quina forma pren l’energia. La llum visible és només una petita part de l'espectre. Les longituds d'ona més curtes són coses com els rajos X i els rajos gamma. Tot dit, totes les difer Llegeix més »

El nombre de massa no és un nombre decimal, sinó un nombre complet. El nombre de massa es refereix al nombre de protons i neutrons en el nucli d'un isòtop d'un element, i és un nombre complet. Per exemple, el carboni-14 és un isòtop de carboni. El seu nombre de massa és 14. Això vol dir que la suma dels protons i neutrons al nucli és 14. Atès que el nombre atòmic de carboni és 6, el nombre de protons és 6. El nombre de massa 14 menys els 6 protons és igual a 8 neutrons. Llegeix més »

S'obté energia. Tingueu en compte que NO és una reacció. L’aigua és un estat d’energia superior, ja que el líquid pot girar i vibrar mentre que el gel sòlid només pot vibrar. Això significa que el gel es converteixi en un estat d’energia superior (aigua) que ha d’absorber energia, per tant, és un procés endotèrmic respecte al sistema (la temperatura circumdant disminueix). Llegeix més »

L'experiment de Millikan és important perquè va establir la càrrega en un electró. Millikan va utilitzar un aparell molt senzill i molt senzill en el qual va equilibrar les accions de les forces d’arrossegament gravitatòries, elèctriques i (aèries). Amb aquest aparell, va poder calcular que la càrrega en un electró era de 1,60 × 10 ¹ C. Llegeix més »

La molitud és el nombre de moles de solut per quilogram de dissolvent. es denota per "m". Una solució de 1,0 m conté 1 mol de solut per quilogram de dissolvent. La unitat de molalitat és moles / kg. La molitud de la solució no canvia amb la temperatura de la solució. En cas de molalitat, és la proporció de moles a massa. La massa és la mateixa a qualsevol temperatura, per tant, la variació de la temperatura no canviarà. Llegeix més »

La geometria molecular es fa servir per determinar les formes de les molècules. La forma d'una molècula ajuda a determinar les seves propietats. Per exemple, el diòxid de carboni és una molècula lineal. Això significa que les molècules CO_2 no són polars i no seran molt solubles en aigua (un solvent polar). Altres molècules tenen formes diferents. Les molècules d’aigua tenen una estructura doblegada. Aquesta és una de les raons per les quals les molècules d’aigua són polars i tenen propietats com la cohesió, la tensió superficial i l’enllaç Llegeix més »

Les propietats col·ligatives són propietats físiques de les solucions, com l’elevació del punt d’ebullició i la depressió del punt de congelació. En aquests càlculs, la temperatura de la solució està canviant a mesura que afegim més solut al dissolvent, de manera que això significa que el volum de la solució està canviant. Com que la molaritat és moles solutes per litre de solució, no podem utilitzar la molaritat com la nostra unitat de concentració. És per això que fem servir molalitat (moles solutes per kg de dissolvent) ja que Llegeix més »

Perquè produeix NaOH i H_2 quan es posa en aigua. A la definició de Bronsted-Lowry, les bases són acceptors de protons. Per ser una base forta, la substància ha de dissociar-se completament completament en una solució aquosa per donar un "pH" alt. Aquesta és l'equació equilibrada del que passa quan el sòlid de NaH es col·loca en aigua: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, com ja sabreu, és una altra base molt forta que bàsicament es dissocia completament en una solució aquosa per formar ions Na ^ + i OH ^ -. Per tant, una altra manera Llegeix més »

Les reaccions de neutralització es produeixen entre els àcids i les bases que produeixen sal i aigua com a productes. Heus aquí un exemple: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = àcid clorhídric NaH = hidròxid de sodi (una base) NaCl = sal de taula HOH = aigua Tingueu en compte que l’aigua és un compost iònic en aquesta reacció. identificant aquesta reacció com una reacció de doble substitució! Aquí hi ha un vídeo que proporciona discussió addicional sobre aquest tema. Vídeo de: Noel Pauller Esperem que això ajudi! Llegeix més »

La diferència d’energia lliure entre el grafit i el diamant és més aviat petita; el grafit és una mica més termodinàmicament estable. L’energia d’activació necessària per a la conversió seria enorme! No sé a mà la diferència d’energia lliure entre els dos alotrópicos de carboni; és relativament petita. L’energia d’activació necessària per a la conversió seria absolutament enorme; de manera que l’error en calcular o mesurar el canvi d’energia és probablement més gran que (o almenys comparable a) el valor de la diferència d’en Llegeix més »

La saturació d’oxigen és una mesura per dissoldre l’oxigen a l’aigua. La saturació d’oxigen s’utilitza tant en medicina com en ciències ambientals. La saturació d’oxigen s’utilitza per controlar la quantitat d’oxigen que tenen els glòbuls vermells al cos. Un cos sa mostra glòbuls vermells que estan saturats amb oxigen. Una malaltia cardíaca que prevé els glòbuls vermells, especialment la hipoxèmia i la cianosi, disminueix la saturació de la sang i demana atenció mèdica. En un medi aquàtic, l’oxigen saturat a l’aigua permet a les plantes aquàtiq Llegeix més »

Sovint s'utilitza per mesurar contaminants, però hi ha altres aplicacions. Quan llegeixes sobre un article sobre contaminació atmosfèrica o contaminació de l’aigua, sovint veuràs que es refereix a la concentració de contaminació en ppm. heus aquí un article de la NASA que parla de la concentració de CO2 a l’atmosfera arribant a 400 ppm. També podeu obtenir un provador de qualitat de l’aigua per veure la concentració de partícules estrangeres a l’aigua. Llegeix més »

La pressió mai MAI és negativa. Sempre és sempre positiu (no es pot "desaprofitar" la pressió o impartir "energia negativa") i, en el cas del treball a pressió i volum, en la majoria dels casos la pressió externa és constant i és la pressió interna que pot canviar . El treball es defineix pel que fa al sistema o al seu entorn. En el vostre cas, ja que w = -PDeltaV, el treball es defineix des de la perspectiva del sistema i s'escriu la primera llei de la termodinàmica: DeltaE = q + w = q - PDeltaV I per a dos casos (DeltaV és (+) o (( -)), assig Llegeix més »

Puc pensar en tres raons per les quals la vida mitjana és important. > El coneixement de la vida mitjana radioactiva és important perquè permet la datació d'artefactes. Ens permet calcular quant de temps hem de emmagatzemar residus radioactius fins que siguin segurs. Permet als metges utilitzar traçadors radioactius segurs. La vida mitjana és el temps que triga la meitat dels àtoms d'un material radioactiu a desintegrar-se. Els científics poden utilitzar la vida mitjana del carboni-14 per determinar l'edat aproximada dels objectes orgànics. Determinen quina part d Llegeix més »

La respiració és un procés exotèrmic perquè forma els enllaços "C = O" altament estables de "CO" _2. > AVÍS! Resposta llarga! Durant la respiració, les molècules de glucosa es converteixen a altres molècules en una sèrie de passos. Finalment acaben sent diòxid de carboni i aigua. La reacció global és "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" La reacció és exotèrmica perquè el "C = O" i els enlla Llegeix més »

Els experiments de Geiger-Marsden (també anomenats experiment de làmina d'or de Rutherford) van ser una sèrie d'experiments històrics en què els científics van descobrir que cada àtom conté un nucli on es concentra la seva càrrega positiva i la major part de la seva massa. Això ho van deduir observant com es dispersen les partícules alfa quan arriben a una làmina de metall fina. L'experiment va ser realitzat entre 1908 i 1913 per Hans Geiger i Ernest Marsden sota la direcció d'Ernest Rutherford als Laboratoris Físics de la Universitat de Llegeix més »

A causa dels parells solitaris d'electrons presents en l'àtom de sofre. L’estructura de Lewis per al diclorur de sofre hauria de demostrar que hi ha dos parells solitaris d’electrons al’àtom de sofre. Aquests parells solitaris d’electrons són els responsables de donar a la molècula una geometria molecular doblada, de la mateixa manera que els dos parells solitaris d’electrons presents a l’atome d’oxigen són els responsables de donar a la molècula d’aigua una geometria doblegada. En conseqüència, els dos moments dipolars que sorgeixen de la diferència d’electronegativitat Llegeix més »

V_2 = ~ 376.9 mL Llei de Boyle P_1V_1 = P_2V_2, on P és la pressió i V és el volum. Tingueu en compte que es tracta d’una relació inversament proporcional. Si la pressió augmenta, el volum disminueix. Si la pressió disminueix, el volum augmenta. Fem plug-in les nostres dades. Traieu les unitats de moment. (245 * 500) = (325 * V_2) Primer, multipliqueu 245 per 500. Després, dividiu per 325 per a aïllar-vos per V_2. 245 * 500 = 122.500 122500/325 = 376.9230769 mL Font i per a més informació: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Llegeix més »

La dissolució és un fenomen superficial en el sentit que comença a la superfície d'un sòlid que es dissol. Durant la solvatació, les partícules d'un solut es troben envoltades de partícules de dissolvent mentre surten de la superfície d'un sòlid. Les partícules solvatades es mouen a la solució. Per exemple, les molècules d’aigua treuen ions de sodi i de clorur de la superfície d’un vidre de clorur de sodi. Els ions Na i Cl solvatats acaben a la solució. També fem servir el terme solvatació quan les molècules d’aigua envolt Llegeix més »

El terme STOICHIOMETRIA prové de dues arrels gregues. "Stoicheion", que significa element. "Metron" que significa mesurar. L’estudi de l’estichiometria en química és l’anàlisi quantitativa de les reaccions i els productes, de manera que es tracta d’una reacció química. Comparant les quantitats de reactiu requerides i la quantitat de producte que es pot produir utilitzant la mola com a base de mesura comuna. Atès que totes les reaccions químiques impliquen els elements (stoicheion) i la mesura (metron) d'aquestes reaccions són els resultats. El procés Llegeix més »

Si voleu obtenir la quantitat adequada del producte, heu de mesurar les quantitats específiques de cada reactiu (ingredient) tal com es mostra a la recepta, com ara la farina i el sucre. Si canvieu la quantitat de qualsevol dels vostres reactius, el producte no sortirà tal com s'esperava. El mateix passa amb les reaccions químiques. L'estichiometria ens diu quant de cada reactiu és necessari per obtenir la quantitat desitjada de producte. Llegeix més »

El nombre atòmic és igual al nombre de protons presents a l'àtom. D'aquesta manera, el nombre atòmic (nombre de protons) és un nombre complet. Per exemple, el nombre atòmic de carboni és 6, això significa que tots els àtoms de carboni, independentment de tot, tenen sis protons. D’altra banda, l’oxigen durs té un nombre atòmic de 8, el que indica que els àtoms d’oxigen sempre tenen 8 protons. si voleu informació sobre com es va descobrir, visiteu aquesta pàgina ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number Llegeix més »

La reacció de combustió produeix productes que tenen un estat d’energia més baix que els reactius que estaven presents abans de la reacció. Un combustible (per exemple, el sucre) té una gran quantitat d'energia potencial química. Quan el sucre es crema per reacció amb l'oxigen, produeix principalment aigua i diòxid de carboni. Tant l’aigua com el diòxid de carboni són molècules que tenen menys energia emmagatzemada que les molècules de sucre. A continuació, es mostra un vídeo sobre com calcular el canvi d’entalpia quan es cremen 0,13 g de but Llegeix més »

Simplement, els protons i els electrons no es poden crear ni destruir. Atès que els protons i els electrons són els portadors de càrregues positives i negatives, i no es poden crear ni destruir, les càrregues elèctriques no es poden crear ni destruir. En altres paraules, es conserven. Una manera de pensar sobre les propietats conservades és que el nombre total de protons i electrons de l’univers és constant (vegeu la nota següent). La conservació és un tema comú en química i física. Quan equilibreu les equacions químiques, assegureu-vos que el nombre tot Llegeix més »

Les ones electromagnètiques són ones transversals perquè el camp magnètic és perpendicular al camp elèctric mentre l’ona viatja. Veieu que les ones electromagnètiques estan fetes de camps elèctrics i magnètics com el seu nom indica. Prenent una ona per estar en un pla, l’altra ona es produeix en un pla perpendicular a aquest pla. Això fa que sigui una ona transversal. Llegeix més »

Com que les ones electromagnètiques o els fotons difereixen entre si per un paràmetre continu, la longitud d’ona, la freqüència o l’energia dels fotons. Considerem, per exemple, la part visible de l’espectre. La seva longitud d’ona oscil·la entre els 350 nanòmetres i els 700 nm. Hi ha infinits valors diferents en l’interval, com 588,5924 i 589,9950 nanòmetres, les dues línies de color groc ataronjat emeses pels àtoms de sodi. Pel que fa als nombres reals, també hi ha valors de longituds d'ona infinits en un interval estret entre 588,5924 nm i 589,9950 nm. En aquest sent Llegeix més »

És important perquè proporciona informació sobre la composició, la temperatura i potser la massa o la velocitat relativa del cos que l’emet o l’absorbeix. Un espectre electromagnètic conté una sèrie de diferents radiacions emeses (espectre d'emissió) o absorbides (espectre d'absorció) per un cos i caracteritzades per freqüències i intensitats. Depenent de la composició i la temperatura del cos, l'espectre pot estar format per un continu, per zones discretes d'un continu (bandes) o per un nombre de línies agudes com un codi de barres. Aquesta & Llegeix més »

Només per retirar aquesta qüestió ... "la fórmula empírica és la relació sencera més simple ..." ... "la fórmula empírica és la relació més simple" "que defineix els elements constituents duna espècie ..." es va obtenir un monosacàrid, C_nH_ (2n) O_n ... i clarament la fórmula empírica d’aquesta bèstia és CH_2O donada la definició .... I un disacàrid és el resultat de la reacció de condensació de dos monosacàrids al donar el disacàrid i l’AIGUA ... 2C_nH_ (2n) O_n r Llegeix més »

La família que conté els metalls més reactius són els metalls alcalins. Els metalls alcalins són el liti (Li), el sodi (Na), el potassi (K), el rubidi (Rb), el cesi (Cs) i el francio (Fr). A mesura que es mogui per la columna, els metalls es tornen més reactius perquè el nucli guanya més electrons i protons (més nivells d'electrons), debilitant la seva força electrostàtica. Imagineu-vos que teniu un munt de llibres. No els podeu mantenir molt fàcilment, oi? És fàcil deixar-ne un, de manera que és fàcil donar-los un electró a STP. Per a Llegeix més »

Gràcies per la vostra pregunta sobre l'àtom. L’estat fonamental es refereix a un àtom no excitat on els electrons es troben en els seus nivells d’energia més baixos. Ser capaç de determinar on es troben els electrons en un àtom no excitat ens permet saber on anaven i tornaven els electrons excitats quan emeten un fotó. Els fotons de radiació electromagnètica s'emeten quan un electró ha absorbit energia, s'excita, es desplaça a un nivell d’energia superior, "escopi" la seva energia absorbida i torna al seu estat fonamental original. El fotó en Llegeix més »

La idea bàsica és que com més petit obtingui un objecte, més mecànica quàntica obtindrà. És a dir, és menys capaç de ser descrit per la mecànica newtoniana. Sempre que podem descriure coses amb forces semblants i impuls i estar segurs d'això, és quan l'objecte és observable. Realment no es pot observar un electró que flameja i no es pot captar un protó fugitiu a la xarxa. Així que ara, suposo que és hora de definir un observable. Els següents són els observables mecànics quàntics: Posició Moment Pot Llegeix més »

Vegeu a sota Només és important si voleu relacionar la pressió o el volum o els lunars o la temperatura d'un gas amb qualsevol dels altres valors. És una constant de proporcionalitat per a la ració de (PV) / (nT), on P és la pressió, V és volum, n és mol dels gasos, i T és la temperatura en Kelvin. Si utilitzeu newtons com a la vostra pressió i m ^ 3 com el vostre volum, llavors la vostra constant de gas (la relació de (PV) / (nT)) serà de 8,314 J / molK. Tanmateix, si us agraden les pressions en atmosferes i volums en litres, bé la vostra constant d Llegeix més »

Perquè és molt més senzill i fàcil d’utilitzar. El sistema mètric és una millora respecte al sistema anglès en tres àrees principals: 1. Només hi ha una unitat de mesura per a cada quantitat física. 2. Podeu utilitzar prefixos de multiplicació per expressar la mida d'una mesura mitjançant un prefix de multiplicació. Per exemple, 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. És un sistema decimal. Les fraccions s’expressen en decimals. Això permet convertir les unitats sense fer matemàtiques, simplement canviant el punt decimal. Podeu trobar un argumen Llegeix més »

La mola és important perquè permet als químics treballar amb el món subatòmic amb unitats i quantitats mundials macro. Els àtoms, les molècules i les unitats de fórmula són molt petites i són molt difícils de treballar normalment. Tanmateix, la mola permet a un químic treballar amb quantitats prou grans com per utilitzar-les. Un talp d'alguna cosa representa 6.022x10 ^ (23) articles. Ja sigui un àtom, molècula o unitat de fórmula. La definició d’aquest talp permet canviar grams per moles o lunars a partícules. Tot i que no es poden veu Llegeix més »

El nombre d’oxidació és útil de moltes maneres: 1) l’escriptura de la fórmula molecular per a compostos neutres 2) espècies que s’ha reduït o oxidat 3) calculeu l’energia lliure. Suposeu prendre exemple de permangnate de potassi KMnO_4 En aquest exemple sabem la valència de potassi +1, mentre que cadascun la valència dels àtoms d’oxigen és -2, per tant el nombre d’oxidació de Mn és +7 KMnO_4 és un bon agent oxidant. Però el seu poder d’oxidació depèn del mitjà Àcid mitjà que transfereix 5 electrons 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - Llegeix més »

Com que el nombre d'oxidació és la càrrega que tindria l'àtom en una molècula ........... ........ tindria si els electrons d'enllaç es distribuïen als àtoms electrònics MOST. El fluor és MÉS electronegatiu que l'oxigen (de fet, el fluor és l'element més electronegatiu de la taula i el més reactiu). Així, quan fem això per "FOOF" (anomenat a causa de la seva reactivitat EXTREME). Obtindrem un estat formal d’oxidació d’un apilador F (+ I) de pila d’acil (-I) O-pila (-I) F. Quin és l'estat d'oxidaci Llegeix més »

L’estat d’oxidació d’un gas noble no sempre és zero. Els elevats valors d’electronegativitat de l’oxigen i del fluor van portar a la investigació en la formació de compostos possibles que implicaven elements del grup 18. Aquests són alguns exemples: per a l’estat +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Per a l’estat +4: XeF_4, XeOF_2 Per l’estat +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Per a l’estat +8 XeO_4 Podríeu pensar que aquests compostos violen el - anomenat "regla d’octets" que és veritat. Una regla no és una "llei", ja que no és aplicable en tots els casos. Hi ha molts més caso Llegeix més »

La taula periòdica és una eina útil perquè organitza tots els elements de manera organitzada i informativa. > La taula periòdica organitza els elements en famílies i períodes (files verticals i horitzontals). Els elements de cada família tenen propietats similars. En passar per una fila, les propietats varien gradualment d’un element a un altre. La taula us indica quins elements poden tenir propietats físiques i químiques similars. La taula periòdica descriu l’estructura atòmica de tots els elements coneguts. Per exemple, mirant la taula periòdica, podeu e Llegeix més »

El pH de l’aigua potable teòricament hauria de ser de 7. Sabem que qualsevol cosa amb un pH inferior a 7 és àcida i que per sobre de 7 és bàsic; per tant, 7 seria el nivell neutre. 0_ (àcid) - 7 - 14_ (bàsic) No obstant això, això no és així perquè l’aigua potable mitjana té un pH al voltant de 6 a 8,5. Això es deu a la presència de diferents minerals i gasos dissolts a l’aigua. En conseqüència, l’aigua amb un pH més àcid tindria un gust metàl·lic i amb un pH més bàsic tindria un gust alcalí. Per entendre Llegeix més »

En realitat, l’escala de pH no es limita a 0-14, però la majoria de les solucions habituals cauen en aquest rang. El pH d’una solució es calcula com el logaritme base-10 negatiu de la concentració d’ió hidroni (H_3O ^ +) en solució. Exemple 1: Es dóna una solució 0,01 M d’HCl (un àcid fort que es dissocia completament amb H_3O ^ + i Cl ^ -) per pH = -log (0,01) = 2,0 Exemple 2: una solució 1,0 M d’HCl té un pH de pH = -log (1.0) = 0.0 Exemple 3: una solució de HCl 2.0 M té un pH de pH = -log (2.0) = -0.30 Llegeix més »

Com que els anions més grans tenen núvols d’electrons més grans que són més fàcils de distorsionar. Com sabeu, la mida d’un anió està determinada per la distància que queda del nucli. A mesura que es mou cap avall per un grup de la taula de períodes, la mida atòmica augmenta perquè els electrons més externs s’afegeixen cada cop més allunyats del nucli. Això també es converteix en una mida iònica. A més del fet que aquests electrons més externs es troben més allunyats del nucli, també són cada vegada millor examinat Llegeix més »

Una millor pregunta podria ser per què és espontània si és una reacció endotèrmica. La reacció es pot resumir de la manera següent: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Ara, com sabeu, aquesta reacció és espontània, però, a mesura que avança, extrau energia de l'entorn; tant que el recipient de reacció es fa visiblement gelat. Per què la reacció hauria de ser espontània quan es trenquen bons? Com que la reacció és impulsada per l'entropia. L'amoníac gasós i el c Llegeix més »

La pressió del gas és causada per les molècules de gas que copegen les parets d’un recipient, o en el cas de l’atmosfera terrestre, les molècules d’aire que toquen la terra. En el buit, no hi ha molècules de gasos. Sense molècules, sense pressió. Una bomba de buit pot treure un gran nombre de partícules de gas procedents d’una campana. Comproveu el que passa amb els miralls dins del pot quan la pressió cau quan es treuen partícules de gas ... Vídeo de: Noel Pauller Llegeix més »

(Es va substituir l'explicació anterior de K_p perquè era massa confusa. Gràcies a @ Truong-Son N. per resoldre's la meva comprensió!) Prenguem una mostra d'equilibri gasós: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) En equilibri, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Quan es canvia la pressió, podeu pensar que Q_c canvieu-vos de K_c (perquè els canvis de pressió sovint són causats per canvis de volum, els factors en concentració), de manera que la posició de reacció canviarà per afavorir temporalment un costat. Aix&# Llegeix més »

El canvi d’entalpia per a una solució aquosa es pot determinar experimentalment. Utilitzant un termòmetre per mesurar el canvi de temperatura de la solució (juntament amb la massa del solut) per determinar el canvi d'entalpia per a una solució aquosa, sempre que la reacció es faci en un calorímetre o un aparell similar. Podeu utilitzar un calorímetre de tassa de cafè. Mesurar la massa de solut en grams amb un equilibri. Estic dissolent l’hidròxid de sodi amb solut. La massa que he pres és de 4 g o de 0,1 mol. Mesurar el volum d’aigua. Vaig a utilitzar 100 ml d’aigua. An Llegeix més »

La radioactivitat és el resultat de canvis en el nucli d’un àtom. La química nuclear és l'estudi de l'estructura atòmica dels elements. Inclou isòtops - molts dels quals són radioactius - i transmutació, que és l’acumulació d’elements més pesats per la fusió energètica de dos nuclis (fusió). Tant els processos radioactius com la fusió poden alliberar grans quantitats d'energia segons la famosa equació d'Einstein. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Aquí el terme (pc) ^ 2 representa el quadrat de la norma euclidiana (long Llegeix més »

Sempre he trobat que les conversions de les unitats siguin difícils a tots els temes ... Per a les unitats de volum que utilitzem 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, I Totes elles són del mateix volum. La química de vegades utilitza unitats de longitud no estàndard, és a dir, 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, i aquesta és una unitat MOLT útil: tots els químics estructurals pensarien en termes de "angstroms". Llegeix més »

Gran pregunta! La pressió de vapor està oposada a la direcció de la pressió atmosfèrica. La pressió de vapor és la pressió exercida per un líquid en la atomosfera. La pressió de vapor depèn de la naturalesa del líquid i de la temperatura. Un exemple és la pressió del vapor d’aigua, que resulta relativament baixa a causa de l’enllaç d’hidrogen entre les molècules d’aigua. No importa el volum de l’aigua, la pressió de vapor de l’aigua és la mateixa sempre que la temperatura no canviï. Espero que això ajudi! Molt bona explicaci Llegeix més »

ZnCl_2 és un àcid de Lewis perquè pot acceptar un parell d’electrons d'una base de Lewis. Un àcid de Lewis és una molècula que pot acceptar un parell d’electrons i una base de Lewis és una molècula que pot donar i un parell d’electrons. Quan una base de Lewis es combina amb un àcid de Lewis, es forma un adduit amb un enllaç covalent de coordenades. Un àtom de zinc té la configuració d’electrons [Ar] 4s²3d¹ . Usant només els electrons s, la teoria VSEPR prediu ZnCl per tenir una estructura AX lineal amb només quatre electrons de closca Llegeix més »

ZnCl2 és un àcid de Lewis a causa dels següents motius: Zn + 2 és un àcid de Lewis. El clor no hidrolitza, de manera que l’equació seria així ["Zn" ("H" _2 "O") _ 6] _ ((aq) )) ^ (2+) + "H" _2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons ["Zn" ("H" _2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + indica que alguna cosa és àcida Una altra manera de determinar ZnCl2 és àcida és aquesta ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = soluci&# Llegeix més »

La llei de Charles es pot resumir així: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Imagineu-vos que heu utilitzat temperatures a Celcius, seria possible tenir un gas a una temperatura de 0 graus Celsius. Què passaria amb el volum si el dividiu per 0? És un problema per a un gas a 0K? En realitat, perquè en aquesta temperatura tot el moviment de les partícules s'atura perquè la substància no pogués estar en estat gasós, seria un sòlid. Les lleis de gasos només són aplicables a l’abast de T i P on hi haurà substàncies a l’estat de gas. Una altra raó és que Kelvin Llegeix més »

L’aigua és una molècula hidròfila. La molècula d’aigua actua com un dipol. La molècula d’aigua està formada per dos àtoms d’hidrogen i un àtom d’oxigen. Els àtoms d’hidrogen s’adjunteixen a l’atome central d’oxigen mitjançant un enllaç covalent. L’oxigen té una electronegativitat més gran que l’hidrogen, de manera que el parell d’electrons compartit entre cada àtom d’hidrogen i oxigen s’acosta més a l’atome d’oxigen, donant-li una càrrega parcial negativa. Posteriorment, tots dos àtoms d’hidrogen assumeixen una càrrega parcial positiv Llegeix més »

Les xifres significatives reflecteixen expectatives raonables en el procés experimental basades en els dispositius de mesura utilitzats. Les xifres significatives de la química reflecteixen la precisió i la precisió del procés experimental que s’utilitza. En general, els resultats quantitatius obtinguts de l’ús de diversos dispositius de mesura que tinguin diversos graus de precisió haurien d’expressar-se en termes del dispositiu amb el grau de precisió més baix. Això estableix expectatives raonables per a la reproductibilitat de dades mitjançant un procés experim Llegeix més »

És perquè els metalls de transició tenen estats d’oxidació variables. Els elements de transició abasten el grup 3 al 11. Es mostren estats d’oxidació variable segons el catalitzador, l'element o el compost de reacció i les condicions de la reacció en què participen. Així, poden formar un gran nombre de compostos complexos. També formen compostos de coordinació que tenen d_ (pi) - d_ (pi) solapament d’orbitals. Llegeix més »

L’experiment de Rutherford va demostrar que els àtoms consistien en una massa densa que estava envoltada d’un espai buit principalment: el nucli! L'experiment de Rutherford va utilitzar partícules alfa carregades positivament (He amb una càrrega de +2) que van ser desviades per la massa interior densa (nucli). La conclusió que es podria formar a partir d’aquest resultat va ser que els àtoms tenien un nucli intern que contenia la major part de la massa d’un àtom i que estava carregat positivament. Els models anteriors de l'àtom (pudor de pruna) postulaven que les partícules ne Llegeix més »

A causa del nucli carregat positivament dels àtoms d'or. Les partícules alfa són càrregues positives que es componen de 2 protons, 2 neutrons i zero electrons. A causa del fet que els protons tenen una càrrega +1 i els neutrons no tenen cap càrrega, això donaria a la partícula una càrrega de +2 sobre tots. Originalment, Rutherford pensava que les partícules volarien directament a través de la làmina. No obstant això, va descobrir que el camí de les partícules es desplaçaria o es desviaria quan passés pel full. Això es deu al fet q Llegeix més »

La majoria de les partícules alfa no van ser repelides, però van passar per la làmina d'or. El grup de Rutherford es va proposar confirmar el model de l'àtom de Thompson 'Plum Pudding'. És a dir, l’àtom de Thompson es va plantejar com un camp esfèric de càrrega positiva amb electrons incrustats (suspesos) en el volum com a prunes en un budín de gelatina. Si el postulat tenia raó, llavors les partícules alfa (nuclis d’heli carregat => He ^ (+ 2)) es reflectirien lluny de la làmina d’or, semblant a les boles de goma que reboten a la paret. No obst Llegeix més »

El volum molar d’un gas expressa el volum ocupat per 1 mol d’aquest gas respectiu sota certes condicions de temperatura i pressió. L’exemple més comú és el volum molar d’un gas en STP (temperatura i pressió estàndard), que és igual a 22,4 L per 1 mol de qualsevol gas ideal a una temperatura igual a 273,15 K i una pressió igual a 1,00 atm. Per tant, si se li donen aquests valors de temperatura i pressió, el volum ocupat per qualsevol nombre de mols d’un gas ideal pot derivar-se fàcilment sabent que 1 mol ocupa 22,4 L. V = n * V_ (molar) per a 2 mol de un gas a STP el volum s Llegeix més »

Segons Bohr, el nivell d’energia més proper al nucli, n = 1, és l’energia més baixa. Els dipòsits successius són més alts en energia. El seu electró hauria d’obtenir energia per ser promogut des de n = 2 a n = 3. En realitat, definim l’energia infinitament lluny del nucli com a zero, i l’energia real de tots els nivells d’energia és negativa. La closca n = 1 (més interna) té l'energia més negativa, i les energies es fan més grans (menys negatives) a mesura que anem més lluny del nucli. De la mateixa manera, moure un electró de n = 2 (un nivell d’ener Llegeix més »

Bé, depèn de la situació. la resposta donada per arun és correcta generalment els cations són càrrega + ve (u recordeu que el catió té t en ortografia que representa + signe) els anions són -ve càrrega (si un és un sufix significa una manera negativa) això. generalment, els metalls i l'hidrogen formen cations, però no existeix tal com existeix en els hidrurs. les valoracions són variables. per tant, no és correcte classificar si un element forma un catió o un anió. l'oxigen generalment forma anió, però en o2f2 forma un ca Llegeix més »

Al principi, no feu cas de l’H. Les utilitzeu més endavant per completar les valències dels altres àtoms. Atès que la fórmula neta d'un alcano C_4 és C_4H_10, aparentment dos H han estat substituïts per un O de doble enllaç. Això només es pot fer de dues maneres diferents: al final o en algun lloc del mig. Els vostres isòmers són (imatges de la Viquipèdia): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal o (butíric aldehiat) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanona (o metil-etil-cetona) La diferència funcional entre aldehids i cetones és que només el aldehid pot fà Llegeix més »

Si l’aigua ja està bullint, no. No farà cap diferència. El punt d'ebullició d'un líquid és la temperatura a la qual la pressió de vapor del líquid és la mateixa que la pressió del medi ambient al voltant del líquid i quan el líquid canvia d'estat en fase de vapor o gas. L'aigua canvia de vapor. Els líquids no poden existir a temperatures superiors al punt d’ebullició tret que es facin canvis en les condicions de pressió externa. Per tant, en una paella de cuina estàndard a una estufa, la temperatura més alta que pot aconseg Llegeix més »

Com més, però per mesura ...? Es valora la reacció química .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Aquesta reacció és lleugerament endotèrmica, ja que hem de trencar les fortes forces electrostàtiques entre ions positius i negatius. Els ions en solució són les espècies solvatades o aquades, és a dir [Na (OH_2) _6] ^ +, això és el que volem dir quan escrivim NaCl (aq). Llegeix més »

El 35,6% es va deteriorar després de 4 mesos Tenim l'equació: N = N_0e ^ (- lambdat), on: N = nombre actual de nuclis radioactius restants N_0 = nombre inicial de nuclis radioactius restants = temps transcorregut (s pot ser hores, dies , etc.) lambda = constant de decaïment (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, encara que a l'equació s'utilitza la mateixa unitat de temps que t) 10% de decaïment, de manera que el 90% roman 0,9N_0 = N_0e ^ (- lambda) (que es pren en mesos, i la, bda sent "mes" ^ - 1) lambda = -ln (0,9) = 0,11 "mes" ^ - 1 (a 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0.11 (4)) 100% Llegeix més »

"17.190 anys" La vida mitjana nuclear és simplement una mesura de quant temps ha de passar perquè una mostra d'una substància radioactiva disminueixi a la meitat del seu valor inicial. En poques paraules, en una vida mitja nuclear, la meitat dels àtoms de la mostra inicial sofreixen un decaïment radioactiu i l'altra meitat no. Atès que el problema no proporciona la vida mitjana nuclear del carboni-14, haureu de fer una cerca ràpida. El trobareu a la llista com t_ "1/2" = "5730 anys" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Així doncs, què us d Llegeix més »

L’energia cinètica mitjana de les molècules de la Copa A és un 27% superior a la de les molècules de la Copa B. Hi ha una distribució d’energies cinètiques entre les molècules de cada tassa. Tot el que podem parlar són les energies cinètiques mitjanes de les molècules. Per teoria molecular molecular, l'energia cinètica mitjana de les molècules és directament proporcional a la temperatura. color (blau) (barra (ul (| color (blanc) (a / a) KE Tcolor (blanc) (a / a) |)) "" Les energies cinètiques relatives de les molècules a les Copes A i Llegeix més »

10.5 "g" (obeint regles per a xifres significatives) Se'ns demana que trobem la massa total de les tres monedes, mentre que obeïm regles per a xifres significatives. La regla de les xifres significatives respecte a la suma és que la resposta conté tants decimals com la quantitat amb el menor nombre de decimals. La quantitat amb el menor nombre de decimals és de 3,5 "g", de manera que la resposta té un lloc decimal: 3,48 "g" + 3,5 "g" + 3,499 "g" = color (vermell) (10,5 color (vermell) (") g " Llegeix més »

Diversos factors poden influir en la taxa de reacció química. En general, qualsevol cosa que augmenti el nombre de col·lisions entre partícules augmentarà la velocitat de reacció i qualsevol cosa que disminueixi el nombre de col·lisions entre partícules disminuirà la velocitat de reacció química. NATURA DELS REACTORS Per tal que es produeixi una reacció, ha d'haver una col·lisió entre els reactius al lloc reactiu de la molècula. Com més i més complexa és la molècula reactiva, menys probabilitats hi ha d’una col·lisió Llegeix més »

Li explica la fórmula empírica de la substància: els nombres relatius de cada tipus d’àtom en una unitat de fórmula. Exemple Un compost de nitrogen i oxigen conté 30,4% de nitrogen i 69,6% d'oxigen en massa. Quina és la seva fórmula empírica? Solució Suposem 100,0 g del compost. Després tenim 30,4 g de nitrogen i 69,6 g d’oxigen. Mols de N = 30,4 g N × (1 mol N) / (14,01 g N) = 2,17 mol N Mols d’O = 69,6 g O × (1 mol O) / (16,00 g N) = 4,35 mol O relació molar: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2 La relació dels lunars és la mat Llegeix més »

La configuració electrònica de valència per al fòsfor és s ^ 2 p ^ 3. El fòsfor té una configuració electrònica d'1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. El fòsfor es troba al grup 15, els altres no metalls a la taula periòdica. El fòsfor es troba al tercer nivell d’energia, (3ª fila) i 3a columna del bloc 'p' 3p ^ 3. Els electrons de valència es troben sempre en els orbitals 's' i 'p' del nivell energètic més alt de la configuració electrònica fent els orbitals de valència 3s i 3p i fent la configuraci&# Llegeix més »

La massa molar d'una substància és la massa de la substància dividida per la seva quantitat. La quantitat d'una substància se sol establir en 1 mol i cal calcular la massa de la substància per esbrinar la massa molar. Els elements que componen una substància tenen una massa atòmica. La massa de la substància és la suma de totes aquestes masses atòmiques. La taula periòdica proporciona la massa atòmica al costat o sota de cada element. Per exemple: trobar la massa molar de H_2O. La substància, H_2O o aigua, es compon de dos àtoms d’hidrogen i un & Llegeix més »

L’orbital s conté una subquella capaç d’allotjar dos electrons. L’orbital s representa els elements de les dues primeres columnes de la taula periòdica. Els metalls alcalins són la primera columna i tenen una capa de valència d’electrons de s ^ 1. Liti - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Sodi - Na 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Potassi - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Els metalls alcalins de la Terra són la 2a columna i tenen una capa de valència d’electrons de s ^ 2. Beril·li - Be 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnesi - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Calci - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Es Llegeix més »

La densitat és la quantitat de coses dins d'un volum. En el nostre cas, la nostra equació de clau sembla la següent: densitat = (massa de gel) / (volum de gel) Tenim la densitat com a 0,617 g / cm ^ 3. Volem esbrinar la missa. Per trobar la massa, hem de multiplicar la nostra densitat pel volum total de gel. Eq. 1. (densitat) * (volum de gel) = massa de gel Així doncs, hem de seguir el volum de gel i després convertir-ho tot en les unitats adequades. Trobem el volum de gel. Se'ns diu que el 82,4% de Finlàndia està coberta de gel. Per tant, la superfície real de Finlàndia Llegeix més »

Normalment no ensenyaria això als meus estudiants de secundària, així que vaig mirar al seu voltant i vaig trobar una gran explicació sobre el vostre tub. Atès que, en un àcid polipròtic, el primer hidrogen es dissociarà més ràpid que els altres, si els valors de Ka difereixen per un factor de 10 a la tercera potència o més, és possible calcular aproximadament el pH utilitzant només el Ka del primer hidrogen ió. Per exemple: fingiu que H_2X és un àcid dipròtic. Mireu sobre una taula el Ka1 per a l'àcid. Si coneixeu la concent Llegeix més »

L’argó és un gas noble. Es troba a la columna 18 del grup VIIA de la taula periòdica. Aquesta columna forma part del bloc orbital 'p' i és la sisena columna del bloc 'p'. L’argó es troba al tercer període (fila) o al tercer nivell d’energia de la taula periòdica. Això vol dir que l’argó ha d’acabar amb un 3p ^ 6 en la seva configuració electrònica (3a fila, bloc p, 6a columna). El bloc p s’omplix de 6 electrons i tots els gasos nobles tenen un orbital p ple. Tots els altres nivells de la configuració electrònica s'han d'omplir per sota Llegeix més »

El plom tindria una configuració electrònica estàndard de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 El gas noble a la fila sobre el plom és el xenó. Podem reemplaçar 1s 2 2 ^ 2 2 ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 amb el símbol [Xe] i reescriure la configuració del gas noble del plom com [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Espero que això fos útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

Densitat = massa / volum Unitat de densitat = unitat de massa / unitat de volum Unitat de densitat = kg / m ^ 3 Llegeix més »

El magnesi té dos electrons de valència. El magnesi és l'element 12 i pertany al grup 2 de la taula periòdica. Un element del grup 2 té dos electrons de valència. A més, la configuració electrònica d’Mg és 1s² 2s²2p 3s² o [Ne] 3s². Atès que els electrons 3s² són els electrons més externs, el magnesi té dos electrons de valència. Llegeix més »

L’oxigen té una configuració electrònica d’1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4. Normalment no utilitzem la configuració de gasos nobles per als 18 primers elements. Però, en el cas de l’oxigen, el gas noble seria Heli, una fila cap a la columna de gasos nobles. L’heli està representat per la part 1s ^ 2 de la configuració d’electrons. Per tant, els 1s ^ 2 poden ser substituïts pel gas noble [He]. Això fa que la configuració del gas noble per a l'oxigen [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Espero que això sigui útil. SMARTERTEACHER Consulteu aquest vídeo de You Tube Llegeix més »

El fòsfor de magnesi té una fórmula de Mg_3P_2. El magnesi és un catió metàl·lic amb una càrrega de Mg ^ (+ 2) El fòsfor és un anió no metàl·lic amb una càrrega de P ^ (- 3) Per a unir-se iónicament les càrregues han de ser iguals i oposades. Es necessitaran dos -3 ions fosfurats per equilibrar dos +2 ions de magnesi formant una molècula de fosfida de magnesi de Mg_3P_2. Espero que això sigui útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

La regla de l'octet és l'enteniment que la majoria dels àtoms busquen obtenir estabilitat en el seu nivell energètic exterior omplint els orbitals s i p del nivell d'energia més alt amb vuit electrons. L’oxigen té una configuració electrònica d’1s ^ 2 2s ^ 2 2 ^ ^ 4, cosa que significa que l’oxigen té sis electrons de valència 2s ^ 2 2p ^ 4. L'oxigen cerca dos electrons addicionals per omplir el p orbital i obtenir l'estabilitat d'un gas noble, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. No obstant això, ara l'oxigen té 10 electrons i només 8 protons que el Llegeix més »

Els halògens (F, Cl, Br, I, At) es troben a la columna 17 o la cinquena columna del bloc 'p' de la taula periòdica. Això significa que cadascun d’aquests elements té una configuració d’electrons que acaba en s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Cada halògen acaba en s ^ 2p ^ 5 amb 7 electrons de valència. Espero que això sigui útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

A mesura que augmenta la temperatura, augmentaria l’activitat molecular a la superfície de l’aigua. Això significa que més molècules d’aigua es passaran al gas. Amb més molècules de gas hi hauria un augment de la pressió parcial assumint que el volum del contenidor es mantindrà constant. Un augment de temperatura augmentaria la pressió parcial. Espero que això sigui útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

És un esquema típic de Lewis. AlCl_4 ^ - és un "adduit de Lewis", AlCl_3 és l'àcid de Lewis i Cl ^ - la base de Lewis. No hi ha donants de protons per parlar de Brönsted-Lowry, ni dels hidroàcids ni dels oxoàcids per parlar d’Arrhenius. Espero que això sigui útil. Llegeix més »

La configuració electrònica d’un àtom de sodi neutre és 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. En aquesta configuració observem que només hi ha un electró al tercer nivell d’energia. Els àtoms prefereixen obtenir l'estabilitat de l'octet, tenint vuit electrons a la capa externa, els electrons dels orbitals s i p. Es denomina orbitals de valència i electrons de valència. En el cas del sodi, un electró solitari de la capa de valència 3 seria fàcilment alliberat perquè el sodi tingués una capa de valència plena a 2s ^ 2 2p ^ 6. Per tant, la configur Llegeix més »

Segons el model d’àtom de Bohr, els electrons circulen al voltant del nucli en òrbites circulars. Aquestes òrbites circulars també es diuen petxines. La closca més propera al nucli s'anomena primer shell orbit / K, pot contenir un màxim de 2 electrons. La petxina al costat de K shell és L shell / second orbit i pot tenir un màxim de 8 electrons. La tercera orbita / M pot tenir 18 electrons. Mentre dibuixem el model de Bohr de qualsevol àtom, comencem a col·locar els electrons de la primera closca a la segona i així successivament. L'àtom de sofre té e Llegeix més »