Química

"65,2 torr" Segons la Llei de Raoult, la pressió de vapor d'una solució de dos components volàtils es pot calcular mitjançant la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 on chi_A i chi_B són les fraccions moles dels components P_A ^ 0 i P_B ^ 0 són les pressions dels components purs Primer, calculeu les fraccions moles de cada component. "59,0 g d'etanol" xx "1 mol" / "46 g d'etanol" = "1,28 mol d'etanol" "31,0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0,969 mol m Llegeix més »

1 talp de material conté 6.022xx10 ^ 23 elements individuals d’aquest material. Així, en la quantitat donada d’àtoms d’alumini, hi ha: (36.3xx10 ^ (24) "àtoms") / (6.022xx10 ^ 23 "àtoms" mol ^ -1). I, per tant, hi ha aproximadament. 6 "moles d'alumini". Llegeix més »

Sempre m'ha agradat la definició "quantum" - = "packet" ... I, per tant, la càrrega elèctrica és "quantificada" ... sorgida de la presència d 'electrons EXTRA (en anions), o de l' absència d 'electrons en CATIONS. La càrrega electrònica és crucial, ja que aquesta és l'única càrrega que podem canviar tenint en compte la definició NUCLEAR del nombre atòmic. I un electró té una càrrega de -1.602xx10 ^ -19 * C ... i, per tant, els ions carregats individuals poden restar PAQUETS d’aquest CHARGE Llegeix més »

La medicina nuclear s’utilitza per diagnosticar una varietat de malalties. Aquests inclouen molts tipus de càncers, malalties del cor, trastorns gastrointestinals, endocrins i neurològics i altres anomalies en el cos. La medicina nuclear és una subespecialitat de la radiologia que ajuda a avaluar diferents sistemes d'òrgans. Aquests inclouen els ronyons, el fetge, el cor, els pulmons, la tiroide i els ossos. Al pacient se'ls donen petites quantitats de radioisòtops com el tecnecio-99m. Sovint, el radioisòtop es combina amb un producte químic conegut que s'acumula a l’òrga Llegeix més »

Energia absorbida pels voltants. El canvi d’entalpia és igual a l’energia subministrada com a calor a pressió constant =H = dq Així doncs, si ΔH és positiu, es dóna energia al sistema des de l’entorn en forma de calor. Per exemple, si subministrem 36 kJ d’energia a través d’un escalfador elèctric immers en un got obert d’aigua, l’entalpia de l’aigua augmenta de 36 kJ i escrivim H = +36 kJ. Per contra, si ΔH és negatiu, el sistema li dóna la calor (vaixell de reacció) al voltant. Llegeix més »

Diguem que vull dir 1,3 bilions. En comptes d’escriure 1.300.000.000.000 escriuria 1.3x10 ^ 9 Per saber com funciona, usem un altre exemple: vull escriure 65 milions (65.000.000) de manera que utilitzi menys espai i sigui més fàcil de llegir (notació científica) Tot això is és simplement comptar les vegades que la posició decimal es desplaça cap a l'últim dígit del vostre número, a continuació, poseu aquest nombre com una potència de 10 (10 ^ 7) i multiplicant el vostre número nou per això. Llegeix més »

La notació científica vol dir que escriviu un nombre com un nombre multiplicat per 10 per una potència. Per exemple, podem escriure 123 com 1,23 × 10², 12,3 × 10¹ o 123 × 10 . La notació científica estàndard posa un dígit diferent de zero al punt decimal. Per tant, els tres números anteriors es troben en notació científica, però només 1,23 × 10² es troba en notació estàndard. L’exponent de 10 és el nombre de llocs que haureu de canviar el punt decimal per obtenir la notació científica. Si moveu la posici& Llegeix més »

A més de la col·locació a la taula periòdica, el nombre atòmic defineix l'àtom de l'element mitjançant la definició del nombre de protons a l'àtom. El carboni: el nombre atòmic 6 té 6 protons nitrogen - Atmic NUmber 7 té 7 protons. El nombre de protons i el nombre de neutrons es combinen per proporcionar el nombre de massa atòmica de l'element. Carboni - 6 protons + 6 neutrons = 12 amu Nitrogen - 7 protons + 7 neutrons = 14 amu Espero que això fos útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

La diferència entre el nombre de massa i el nombre atòmic ens indica el nombre de neutrons al nucli d'un àtom. Per exemple, l'isòtop més freqüent del fluor té un nombre atòmic de 9 i un nombre de massa de 19. El nombre atòmic ens indica que hi ha 9 protons al nucli (i també 9 electrons a les closques que envolten el nucli). El nombre de massa ens indica que el nucli conté 19 partícules en total. Atès que 9 d’ells són protons, la diferència, 19-9 = 10, són neutrons. Llegeix més »

Principi d’incertesa de Heisenberg: quan mesurem una partícula, podem conèixer la seva posició o el seu impuls, però no tots dos. El principi d’incertesa de Heisenberg comença amb la idea que l’observació d’una cosa canvia allò que s’observa. Ara això pot semblar un munt de tonteries: després de tot, quan observo un arbre o una casa o un planeta, res no canvia. Però quan parlem de coses molt petites, com ara àtoms, protons, neutrons, electrons i similars, llavors té molt sentit. Quan observem una cosa bastant petita, com ho observem? Amb un microscopi. I com funci Llegeix més »

El principi d'incertesa de Heisenberg ens diu que no és possible conèixer amb precisió absoluta la posició I l'impuls d'una partícula (a nivell microscòpic). Aquest principi es pot escriure (al llarg de l’eix x, per exemple) com: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h és la constant de Planck) On Delta representa la incertesa en mesurar la posició al llarg de x o per mesurar l’impuls, p_x al llarg de x . Si, per exemple, Deltax es converteix en insignificant (incertesa zero), de manera que sàpiga exactament on és la vostra partícula, la incertesa en el seu momen Llegeix més »

Cada element té un nombre de massa específic i un nombre atòmic específic. Aquests dos números es fixen per a un element. El nombre de massa ens indica el nombre (la suma de nucleons) de protons i neutrons al nucli d’un àtom. El nombre atòmic (també conegut com a nombre de protons) és el nombre de protons que es troben al nucli d'un àtom. Tradicionalment es representa amb el símbol Z. El nombre atòmic identifica de forma única un element químic. En un àtom de càrrega neutra, el nombre atòmic és igual al nombre d’electrons. El nomb Llegeix més »

Això té a veure amb el fet que KNO_3 és un compost iònic. Els compostos iònics es dissolen en aigua i els compostos covalents no. El millor exemple d'això és NaCl (clorur de sodi: sal de taula): es tracta d'una sal iònica i es dissol fàcilment a l'aigua. Un compost covalent com la sorra (diòxid de silici: SiO_2) no es dissol en aigua. Això passa perquè les molècules d’aigua dipolar atrauen els ions positius i negatius i els separen; en compostos covalents com SiO_2 no hi ha càrrega elèctrica sobre els àtoms, per la qual cosa só Llegeix més »

"La massa total abans d'una reacció química ............" "La massa total abans d'una reacció química ..." "és igual a la massa total després de una reacció química. " La massa es conserva en cada reacció química. Per això, els educadors posen l’èmfasi en l’estequiometria, que requereix que la massa i els àtoms i les molècules estiguin equilibrats. Vegeu aquí i aquí i enllaços. Llegeix més »

Les reaccions de reducció d'oxidació (redox) impliquen elements que canvien l'estat d'oxidació (càrrega) durant una reacció. Heus aquí un exemple d’una reacció redox: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg no té cap càrrec abans de la reacció, després de tenir una càrrega de +2 - el que significa que s’ha oxidat . El ferro passa d'una càrrega de +3 abans de la reacció a un estat d'oxidació de 0 després de la reacció - el que significa que es va reduir (càrrega reduïda a causa de l'addició Llegeix més »

Quantitatiu significa mesurar una quantitat - posar un valor en alguna cosa. Per exemple, podeu mesurar la velocitat d’una reacció veient quants segons triga a produir-se un canvi, com ara una peça de cinta de magnesi per dissoldre's en àcids de diferents concentracions. Mitjans qualitatius sense determinar un valor. Podeu fer una comparació, p. Ex. el magnesi es dissol més ràpidament en aquest àcid que en aquest, o fent observacions: els compostos de liti produeixen un color vermell de flama mentre que els compostos de sodi produeixen un color groc. Llegeix més »

Usos mèdics (p. Ex. Tractament del càncer) Generació elèctrica (per exemple, de la fissió nuclear) Usos industrials (per exemple, per eliminar contaminants dels residus) Segons els Estats Units, la radiació de la Comissió reguladora nuclear té molts usos positius, encara que associem la radiació nuclear com a alguna cosa perillosa . He llistat alguns dels seus punts, comproveu-ho si voleu llegir més! Llegeix més »

Or que és de 75,00 a 79,16% de metall daurat. L’or que conté un 99,95% d’or pur o més es coneix com a "24 quirats". Hi ha diversos altres graus, amb números de quirats més baixos, incloent 18 quirats que contenen entre 75,00 i 79,16% d'or pur i 14 quirats, que és de 58,33 a 62,50% d'or pur. El valor alt de l’or significa que per a moltes aplicacions ho fa no té sentit utilitzar la substància pura. L'or pur és bastant tou, i també per fer certs articles l'or pur farà que el cost fos massa elevat. L’addició de metalls a preus baixos (coure Llegeix més »

El pas més lent del mecanisme de reacció. Moltes reaccions poden implicar mecanismes de reacció de diversos passos. Sovint és el cas que es descompon en un pas ràpid i un pas lent que primer pot crear un intermedi i després produir el producte final, diguem-ho. El pas lent és també anomenat "el pas determinant de la velocitat". Tanmateix, l’expressió de velocitat no sempre mostra els reactius en el pas lent. De vegades, el pas lent depèn dels productes intermedis produïts en el pas més ràpid, i la llei de velocitat basada en el pas lent pot necessit Llegeix més »

Penseu en això pel que fa al nombre d'Avogadro. Sabem que el fluorur de liti és un compost iònic que conté ions de fluorur negatius i ions de liti positius en una proporció d'1: 1. 1 mol de qualsevol substància conté 6.022 vegades 10 ^ 23 molècules, i la massa molar de LiF és de 25,939 gmol ^ -1. La pregunta és quants taulons de LiF corresponen a la vostra quantitat? Divideix el nombre de molècules amb el nombre d'Avogadro. (7,73 vegades 10 ^ 24) / (6,022 vegades 10 ^ 23) = 12,836 mol A mesura que existeixen ions de liti en una proporció d'1: 1, aq Llegeix més »

Fem dues solucions per observar si són exotèrmiques o endotèrmiques. 1. Solució de clorur d’amoni a l’aigua: (a) Prengui 100 ml d’aigua en un vas de precipitats, registreu-ne la temperatura. (b) Dissoldre 4 g de clorur d'amoni en 100 ml d'aigua. Afegiu clorur d’amoni a l’aigua i remeneu-lo. Anoteu la temperatura de la solució. La temperatura es denomina temperatura final. (c) En aquest experiment, observareu que la temperatura de l'aigua disminuirà (temperatura final <temperatura inicial). El clorur d'amoni quan es dissol en aigua absorbeix la calor de l'aigua, l'aig Llegeix més »

Els elements del grup 15. Els elements del grup 15 (columna) VA de la taula periòdica tenen configuracions electròniques de s ^ 2 p ^ 3, donant-los cinc electrons de valència. Aquests elements inclouen nitrogen (N), fòsfor (P), arsènic (com), antimoni (Sb) i bismut (Bi). Si observem el quart nivell d’energia o període (fila) de la taula periòdica, trobarem que l’element arsènic es troba en el quart nivell d’energia i al grup 17. L’arsenic té una configuració electrònica de [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. Els orbitals s i p d’arsenic tenen 2 i 3 electrons respectivament fen Llegeix més »

La conversió energètica que es produeix en una cèl·lula galvànica és un producte químic que canvia elèctricament. Les cèl·lules galvàniques són cèl·lules que consisteixen en dos metalls diferents en contacte comú amb un electròlit. Com que els dos metalls tenen diferents reactivitats amb l'electròlit, el corrent fluirà quan la cèl·lula està connectada a un circuit tancat. Les cèl·lules galvàniques obtenen la seva energia de les reaccions redox espontànies que tenen lloc a la cèl·lula. E Llegeix més »

El factor principal que afecta la solubilitat són les forces intermoleculars. Per formar una solució hem de: 1. Separar les partícules del dissolvent. 2. Separeu les partícules del solut. 3. Barrejar les partícules de dissolvent i de solut. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 i ΔH_2 són positius perquè requereix energia per allunyar les molècules les unes de les altres contra les forces d’atracció intermoleculars. ΔH_3 és negatiu perquè s'estan formant atraccions intermoleculars. Perquè el procés de solució sigui favorable, ΔH_3 hauria Llegeix més »

El canvi d’energia lliure de Gibbs determina la tensió d’una cèl·lula electroquímica. Això, al seu torn, depèn de factors com la concentració, la pressió del gas i la temperatura. > Energia lliure de Gibbs L’energia lliure de Gibbs mesura el nivell d’equilibri d’un sistema. Per tant, determina la tensió (força motriu) d’una cèl·lula electroquímica. ΔG = -nFE o E = - (ΔG) / (nF) on n és el nombre de mols dels electrons transferits i F és la constant de Faraday. Concentració i pressió del gas =G = G ° - RTlnQ, on Q és el quocien Llegeix més »

Una reacció exotèrmica és quan una reacció allibera calor. La reacció exotèrmica sol produir-se quan es formen vincles, en aquest cas la formació de gel de l'aigua o de l'aigua del vapor d'aigua. Una reacció de combustió és un exemple ben conegut per al procés exotèrmic. Pel que fa als factors, només hi ha quatre factors per accelerar la velocitat de reacció. Això inclou: - Com més gran és la concentració, més ràpida serà la velocitat de reacció. La calor augmenta la velocitat de reacció. La quanti Llegeix més »

Les atraccions i la temperatura del dissolvent-solut afecten la solubilitat d'un sòlid en un líquid. > ATRACCIONS SOLVENTS-SOLUCIONS Fortes forces atractives entre les partícules de dissolvent i de soluts condueixen a una major solubilitat. Així, els soluts polars es dissolen millor en dissolvents polars. Els soluts no polars es dissolen millor en dissolvents no polars. Un solut polar és insoluble en un solvent no polar i viceversa. La regla general per recordar és Com es dissol com. TEMPERATURA Quan afegim calor a una substància, l'energia cinètica de les molècules a Llegeix més »

Les solubilitats dels compostos iònics es veuen afectades per les interaccions de dissolvent solitari, l’efecte ió comú i la temperatura. ATRACCIONS DELS SOLVANTS DE SOLUCIÓ Les atraccions amb dissolvent de soluts forts augmenten la solubilitat dels compostos iònics. Els compostos iònics són més solubles en dissolvents polars com l'aigua, ja que els ions del sòlid són fortament atrets per les molècules de dissolvent polar. EFECTES COMUNI ENICS Els compostos iònics són menys solubles: els dissolvents que contenen un ió comú. Per exemple, el CaSO Llegeix més »

Els dos factors principals que determinen l’estabilitat nuclear són la proporció de neutrons / protons i el nombre total de nucleons del nucli. RATA DE NEUTONS / PROTONO El factor principal per determinar si un nucli és estable és la relació de neutrons a protons. El gràfic següent és un gràfic del nombre de neutrons enfront del nombre de protons en diversos isòtops estables. Els nuclis estables amb números atòmics de fins a uns 20 tenen una relació n / p d'aproximadament 1/1. Per sobre de Z = 20, el nombre de neutrons sempre supera el nombre de protons e Llegeix més »

Els lípids tenen diverses estructures, però els grups funcionals més habituals són els grups éster (tant carboxilat com fosfat) i alcohol.Altres grups funcionals són els grups amida i cetona. Les ceres com la cera d'abelles tenen un grup d'èsters. Els triglicèrids (greixos) com el tristearina tenen grups éster. Els fosfolípids com la lecitina contenen grups carboxilats i fosfats. Els esfingolípids com l'esfingomielina contenen grups d'amida, fosfat i hidroxil. Els esteroides contenen principalment grups d'alcohol i cetona. Llegeix més »

La llei de conservació de la massa o balanç de massa. Si comenceu amb 10 g de reactiu (de totes les fonts), A MÉS, obtindreu 10 g de producte; de fet, no ho està, fins i tot ho aconseguiràs perquè la seva capacitat de raspar el producte del recipient de reacció no és perfecta. LA MASSA ESTÀ CONSERVADA EN CADA REACCIÓ QUÍMICA! Es conserva la massa en totes les reaccions nuclears? Llegeix més »

Les unitats de la constant de la llei del gas ideal es deriven de l’equació PV = nRT? On la pressió - P, es troba en atmosferes (atm), el volum - V, és en litres (L) els moles -n, són en moles (m) i Temperatura -T es troba en Kelvin (K) com en tots els càlculs de la llei de gasos . Quan fem la reconfiguració algebraica, acabem amb la decisió de la pressió i el volum per moles i temperatura, donant-nos una unitat combinada de (atm x L) / (mol x K). el valor constant es converteix en 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Si escolliu que els vostres estudiants no treballin en el factor unitari d Llegeix més »

El clorur d'amoni "NH" _4 "Cl" està format per "NH" _4 "+ ^" i "Cl" ^ - Per a un "X" _2 d'halògens, la molècula diatòmica té el sufix -ine i el ion ("X") ^ -) té el sufix -ide. Per tant, "Cl" ^ - seria clorur. "NH" _4 "" ^ + té el nom d'amoni. Quan combinem aquests elements per obtenir "NH" _4 "Cl", combinem els noms per obtenir clorur d'amoni. Llegeix més »

Es realitza una transició de fase ... subterrània "Ice" _sertleftharpoons "subterrània" "Water" _ "líquid" L'aigua és un material inusual en la mesura que la seva fase SOLIDES és menys DENS que la seva fase líquida ... I el resultat? Globus bergs suren. Alguns detalls més aquí. Llegeix més »

Com a regla general, el radi del catió (+ ió) és més petit que el radi atòmic de l'àtom original i el radi de l'anió (- ion) és més gran que el radi atòmic de l'àtom original. La tendència en tots els períodes és que els ions són més grans a mesura que es mou cap a la dreta de l'esquerra a la taula periòdica. Per als cations en el període 2 (2a fila de la taula periòdica), el bor B ^ (+ 3) és més petit que el beril·li Be ^ (+ 2) que és més petit que el liti Li ^ (+ 1) per als anions del pe Llegeix més »

No gaire ...................... En cada procés físic químic i (no nuclear) que heu observat, la massa es CONSERVA. És a dir, si comenceu amb 10 * g de reactiu, de totes les fonts, A MÉS, podeu obtenir 10 * g de producte. A la pràctica, ni tan sols obtindreu això, ja que sempre es produeixen pèrdues en la manipulació i cada pas d'una síntesi eliminarà una proporció de producte. Els químics orgànics, que realitzen regularment síntesis de productes naturals de diversos passos, són perfectament conscients d'aquests problemes. Podrien comen& Llegeix més »

Es mouen més ràpidament (guanyen energia cinètica). Si estan canviant de sòlid a líquid, vibran prou dur com per trencar les forces rígides intermoleculars que els mantenen en un arranjament regular. Si canvien de líquid a gasos, es mouran prou ràpid per alliberar-se de les forces intermoleculars que els atrauran cap a les partícules veïnes i deixar la superfície del líquid (evaporar). Llegeix més »

L’energia alliberada en una reacció pot assumir diverses formes. A continuació es detallen alguns exemples ... La forma més comuna d’energia alliberada seria la calor. Aquest és el cas de la crema d’un combustible, per exemple. No obstant això, una gran quantitat d’energia també es converteix en llum visible. Si el combustible en cremar en el motor d'un automòbil, produeix calor, moviment, so i, finalment, energia elèctrica (a través del moviment de gir de l'alternador). L’energia de la reacció en una cèl·lula electroquímica produeix energia potencial Llegeix més »

Quan el gel es fon en aigua, l’energia cinètica s’afegeix a les partícules. Això fa que siguin "excitats" i trenquen els enllaços que els mantenen units com a sòlids, el que resulta en un canvi d'estat: sòlid -> líquid. Com sabem, el canvi d’estat d’un objecte es deu al canvi de l’energia cinètica mitjana de les partícules. Aquesta energia cinètica mitjana és proporcional a la temperatura de les partícules. Això és perquè la calor és una forma d’energia; afegint energia a la calor del gel, "excite" les molècules Llegeix més »

Comencen a vibrar més ràpid i es van estendre. L’addició d’energia calorífica en aquest cas fa que les molècules vibrin més i estenguin així les molècules. La dispersió de les molècules és la determinació de l’estat de la matèria en què es troba la substància. Per exemple, els gasos són molt dispersos, ja que són l’estat convencional "més calent" de la matèria. Els líquids són els següents: els sòlids segueixen els líquids. A més, la substància pesarà exactament la mateixa quantit Llegeix més »

El positró xoca amb un electró i es converteix en energia. > L'emissió de positrons és un tipus de desintegració radioactiva en què un protó dins d'un nucli radioactiu es converteix en un neutró mentre allibera un positró i un neutrí electrònic (ν_text (e)). Per exemple, "" _9 ^ 18 "F" color (blanc) (l) _8 ^ 18 "O" + color (blanc) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text (e) A l'aigua, el positró serà viatja uns 2,4 mm abans d’arribar a l’electró. Un electró és la contrapart de l'antimatèria d' Llegeix més »

La calor és l'energia que posseeixen els àtoms mentre vibren / es mouen. Això està indicat per la temperatura. Per al gas ideal, podeu equiparar l’energia cinètica de la molècula amb l’energia associada a la temperatura (energia kT) ... Des d’aquesta manera, podeu obtenir l’expressió de la velocitat de la molècula en termes de temperatura. (Llegiu això per a més detalls: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) L'energia d'una molècula es pot transferir a una altra molècula mitjançant la col·lisió. Quan feu dues s Llegeix més »

El fòsfor utilitza orbitals sp³ en PCl . 1. Dibuixa l’estructura de Lewis. 2. Utilitzeu la teoria VSEPR per predir la geometria orbital. Aquest és un ió AX . Té 4 parells d’adherència i sense parells solitaris. Els enllaços haurien de dirigir-se cap a les cantonades d'un tetràedre regular. 3. Utilitzeu la geometria orbital per predir la hibridació. Els orbitals que apunten cap a les cantonades d’un tetraedre regular s’han hibridat. Llegeix més »

Dipol-Dipole i Forces de Londres (Dispersió). Gran pregunta! Si mirem la molècula, no hi ha àtoms metàl·lics que formin vincles iònics. A més, la molècula manca d'àtoms d'hidrogen units per nitrogen, oxigen o fluor; descartant els enllaços d'hidrogen. Finalment, hi ha un dipol format per la diferència d’electronegativitat entre els àtoms de carboni i de fluor. Això vol dir que la molècula de fluorometà tindrà una força dipolar-dipolar forta. Com totes les molècules tenen la força de Londres (dispersió) causada pe Llegeix més »

Bé, tens un hidrogen lligat al àtom d’oxigen MOLT ELECTRONEGAT .... I en un escenari en què l’hidrogen està lligat a un element fortament electronegatiu, se sap que es produeix un enllaç d’hidrogen ... un cas especial de polaritat dels enllaços ... representen els dipols com ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H I a la solució a granel, els dipols moleculars s'alineen ... i això és un cas ESPECIAL de la interacció dipol-dipol " unió intermolecular d’hidrogen ", que constitueix una força intermolecular POTENT, que eleva els punts de f Llegeix més »

El hidròxid de sodi NaOH, està format per un catió de sodi positiu Na ^ + i un anió poliatòmic d 'hidròxid OH ^ -. En la solució hidròxid OH ^ - és típicament insoluble, però amb un grup de metalls alcalins IA com el Na ^ + sòdic els ions es dissocien en solució. Explicació detallada aquí: http://web.mst.edu/~gbert/ANIMATED/Solytext.HTM Llegeix més »

Dos tipus d’ions hidrolitzen en solucions aquoses: (1) les sals d’àcids i bases febles i (2) certs ions metàl·lics. La hidròlisi d’un ion és la seva reacció amb l’aigua per produir una solució àcida o bàsica. (1) L'acetat de sodi és una sal de l'àcid acètic feble. L'ió acetat és la base conjugada de l'àcid acètic. Es hidrolitza a l’aigua per formar una solució bàsica: CH COO (aq) + H O (l) CH COOH (aq) + OH (aq) El clorur d’amoni és una sal d’amoníac de base feble. El ió amoni és l'àcid con Llegeix més »

Les forces de dispersió CO_2 tenen forces de dispersió o les forces de van der waals com la seva única força intermolecular.Atès que el CO_2 està format per un carboni i un oxigen 2 i el carboni i l’oxigen són no metalls, també tenen enllaços covalents. Per obtenir informació addicional, hi ha 3 tipus de forces intermoleculars. Forces de dispersió Enllaços dipolar-dipolar Hidrogen Les forces de dispersió són més febles que el dipolo-dipol i el dipol-dipol són més febles que els enllaços d'hidrogen. Les forces de dispersió sol Llegeix més »

L'octà i l'oxigen reaccionen en una reacció de combustió, produint diòxid de carboni i aigua en aquesta reacció (després d'equilibrar l'equació): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" multipliqueu els dos costats per 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" Clarament, 6 mol de octanatge reaccionen amb 50 mol d’oxigen. Això suposa que l’octà es crema completament. No obstant Llegeix més »

Utilitzeu l’aigua solvent universal. Vegeu a continuació Aboqui la barreja en un embut recobert de paper de filtre, feu passar l'aigua a la barreja La sorra es deixa enrere. Recolliu líquid del embut: es tracta d’un xampú diluït. Tractar d’eliminar el contingut d’aigua per concentrar el xampú pot ser molt complicat ja que el xampú és una combinació complexa de compostos típicament: clorur d’amoni, clorur de sodi, laurilsulfat d’amoni, glicol, derivats d’oli de coco, etc. Llegeix més »

L’equació equilibrada és: peròxid de sodi + àcid clorhídric = sal comú + aigua + clorat de sodi 3Na_2O_2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + NaClO_3 El clorat de sodi, barrejat amb altres, es troba bàsicament en qualsevol herba, ja que és un herbicida. Té altres propietats interessants que us poden ajudar a escollir amb les agències d’aplicació de la llei, així que us advertim, qui sigueu, on sigueu. Llegeix més »

Com més electrons de valència té un element, més reactiu serà. (Amb excepcions.) El sodi només té un electró de valència, per la qual cosa voldrà donar-lo, de manera que recaurà al seu octet. D'altra banda, el carboni té 4 electrons de valència, de manera que no està massa preocupat de donar electrons o obtenir electrons, no arribarà al seu octet aviat.Un halogen, el més reactiu dels elements, com el clor o el fluor, té 7 electrons de valència. Volen un últim electró perquè puguin tenir aquest octet complet, el comp Llegeix més »

Una equació química equilibrada és un químic abreujat que utilitza símbols químics per mostrar les molècules i els àtoms d'una reacció química. Els reactius es presenten a la part esquerra de l’equació i els productes es troben a la dreta. Els coeficients proporcionen informació sobre el nombre de molècules implicades i els subíndexs proporcionen informació sobre el nombre d’àtoms de cada molècula. Comencem per una reacció química molt bàsica entre el nitrogen i l’hidrogen per crear amoniaca àtoms. El primer pas  Llegeix més »

Un canvi químic és qualsevol canvi que es tradueixi en la formació de noves substàncies químiques amb noves propietats. Per exemple, l'hidrogen reacciona amb l'oxigen per formar aigua. Aquest és un canvi químic. 2H + O H O L'hidrogen i l'oxigen són gasos incolors, però l'aigua és líquida a temperatures normals. EXEMPLES Quins dels següents són canvis químics? (a) El sucre es dissol en aigua calenta. (b) Una ungla es rota. (c) Un vidre es trenca. (d) Una peça de paper cremada. (e) El ferro i el sofre formen una substància gr Llegeix més »

La negativa ΔH és el canvi de l'entalpia. Quan l'energia s'introdueix al sistema (calor), ΔH tindrà un valor positiu. Els valors positius de H ens diuen que l’energia s’ha introduït al sistema, trencant els enllaços químics que els constitueixen. Quan ΔH és negatiu, això significa que es van formar vincles i que el sistema ha alliberat energia a l'univers. Tingueu en compte el gràfic següent on ΔH és negatiu: Llegeix més »

Els compostos covalents, també coneguts com a compostos moleculars, es formen a partir de la compartició d'electrons de valència. Aquests electrons es comparteixen per omplir els orbitals s i p més externs, estabilitzant així cada àtom del compost. Si examinem la paraula, covalent, significa electrons de valència. Aquests compostos es formen quan dos no metalls es combinen químicament. Alguns exemples comuns són: aigua, H_2O, diòxid de carboni, CO_2 i hidrogen que és diatòmic, H_2. Els compostos covalents es poden subdividir en compostos polars i no polars. A Llegeix més »

"Una cel·la electroquímica, una bateria ............" La tecnologia de la bateria és relativament madura. Les primeres cèl·lules electroquímiques van ser produïdes per Alessandro Volta el 1800. Actualment, l'ús de bateries (és a dir, cèl·lules electroquímiques alineades en sèrie, per tant bateries) és bastant omnipresent en els telèfons intel·ligents i en altres dispositius electrònics portàtils. Llegeix més »

Un calorímetre d’exploració diferencial és un calorímetre especial que escalfa una mostra i una referència al mateix ritme. Mesura la diferència en la quantitat de calor necessària per augmentar la temperatura de la mostra i la referència en funció de la temperatura. La calorimetria d’exploració diferencial (DSC) s’utilitza sovint per estudiar els polímers. Escalfeu una mostra i una referència de manera que les seves temperatures augmentin a la mateixa velocitat. Quan la mostra se sotmet a una transició de fase, una quantitat diferent de calor passarà a Llegeix més »

Necessiteu dues fórmules per il·lustrar la Llei de múltiples proporcions, per exemple, "CO" i "CO" _2. La Llei de proporcions múltiples tracta d'elements que formen més d'un compost. Indica que les masses d'un element que es combinen amb una massa fixa del segon element estan en una proporció de nombre complet petit. Per exemple, el carboni i l'oxigen reaccionen per formar dos compostos. Al primer compost (A), 42,9 g de "C" reaccionen amb 57,1 g de "O". Al segon compost (B), 27,3 g de "C" reaccionen amb 72,7 g de "O". Llegeix més »

Una cel·la electroquímica que produeix un corrent elèctric a partir d'una reacció redox. Vegem la següent reacció redox: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Des dels estats d'oxidació, sabem que 2 electrons es transfereixen de Zn a Cu ^ (2+). Quan aquesta reacció redox passa directament, els electrons també es transfereixen directament, cosa que no és útil si volem dur a terme un corrent elèctric. Les cèl·lules galvàniques solen solucionar aquest problema separant els reactius en dues meitat-cel·les i connectant-les a través d' Llegeix més »

Una ona de matèria és l’ona produïda per les partícules. longitud d'ona = constant / moment de Planck Atès que es va demostrar que la llum tenia una dualitat ona-partícula per Einstein; Louis de Broglie va suggerir que la matèria també hauria de tenir una doble naturalesa. Va proposar que, atès que la llum que és majoritàriament onada té propietats de partícules, llavors la matèria principalment partícula hauria de tenir propietats d'ona. La hipòtesi de De Broglie no va ser acceptada al principi perquè de Broglie no tenia proves em Llegeix més »

Un àcid és una substància química, les solucions aquoses són caracteritzades per un sabor amarg, la capacitat de convertir el blat de foc vermell blau i la capacitat de reacció amb bases i certs metalls (com el calci) per formar sals. Les solucions aquoses dels àcids tenen un pH inferior a 7. Un pH més baix significa una major acidesa i, per tant, una major concentració d'ions d'hidrogen a la solució. Es diu que els productes químics o les substàncies que tenen la propietat d’un àcid són àcids. La definició d’un àcid és; subst Llegeix més »

És molt més fàcil recordar els sis àcids forts comuns. > Si un àcid no és un dels sis àcids forts, és gairebé segur que és un àcid feble. El millor acrònim és el que es fa vostè mateix. El més ximple, millor! Aquí hi ha un que vaig inventar.Color "H" (vermell) ("I") color (blanc) (mml) - color (vermell) ("I") Color "H" (vermell) ("Br") color (blanc) (ml) - color (vermell) ("Br") "ing" color "H" (vermell) ("Cl") color (blanc) (ml) - color (vermell) (&quo Llegeix més »

No he necessitat mai un dispositiu mnemotècnic per ajudar-los a recordar-los ... Només sé que les bases fortes inclouen tots els cations metàl·lics del grup 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" i "CsOH") (amb l'excepció del "Fr" radioactiu) i els metalls pesats del grup 2 ("Ca" ("OH") _ 2, "Sr" ("OH") _ 2 i "Ba" ("OH") _ 2 (amb l'excepció del "Ra") radioactiu. Si voleu un dispositiu mnemotècnic, aquí teniu un que vaig inventar a l’esdeveniment: L Llegeix més »

El procediment més comú de medicina nuclear és l'ús de tecneci-99m en el diagnòstic de la malaltia arterial coronària. El Technetium-99m s'utilitza en més de quaranta milions de procediments diagnòstics i terapèutics anuals. Representa el 80% de tots els procediments de medicina nuclear a tot el món. El Technetium-99m té unes característiques gairebé ideals per a una exploració de medicina nuclear. Aquests són: Es desintegra emetent rajos gamma i electrons de baixa energia. La dosi de radiació al pacient és baixa. Els raigs gamma d Llegeix més »

Una cèl·lula electroquímica és un dispositiu que utilitza dos elèctrodes per dur a terme reaccions de transferència d'electrons que forcen els electrons a viatjar sobre un cable que pot ser utilitzat com a font d'energia elèctrica. Les reaccions electroquímiques impliquen sempre la transferència d’electrons entre els reactius per reduir l’energia global d’un sistema. En les cèl·lules electroquímiques, les reaccions d’oxidació (generadores d’electrons) i de reducció (que consumeixen electrons) tenen lloc en els elèctrodes en contenidors separ Llegeix més »

Un núvol d’electrons és la regió que envolta un nucli atòmic en la qual hi ha una alta probabilitat que es localitzi un electró. La probabilitat de trobar un electró és major a les regions més denses del núvol d’electrons. Aquesta imatge no és a escala. Llegeix més »

Abans de respondre a aquesta pregunta, aquí teniu un breu text sobre el pH. El pH o el potencial de l’hidrogen és una escala d’acidesa de 0 a 14. Explica com és una substància àcida o alcalina. Les solucions més àcides tenen un pH més baix (menys de 7). Les solucions més alcalines tenen un pH més alt (superior a 7). Les substàncies que no són àcides ni alcalines (neutres) solen tenir un pH de 7 (aquesta és la resposta a la vostra pregunta). El pH és una mesura de la concentració de protons (H +) en una solució. Sørensen va introduir a Llegeix més »

Partícules subatomiques. en realitat els neutrons són les partícules subatòmiques que van ser descobertes per primera vegada per J. Chadwick. Hi ha dues partícules subatòmiques més: els electrons, els protons. però els tres es diferencien de moltes maneres com el neutró és més pesat entre aquests tres. Els neutrons no tenen càrrega i, per tant, són neutres. Alguna vegada ha sentit parlar de "nombre massiu". si no, llavors és un nombre sencer que es calcula afegint nombre de protons i nombre de neutrons. No us confongueu entre el nombre de massa Llegeix més »

La reacció del rellotge de iode és una opció excel·lent per demostrar una reacció del rellotge. > El rellotge de iode és una demostració excel·lent. L'he utilitzat moltes vegades en fires de ciències i espectacles de màgia. Per a la demostració, només mescles dues solucions incolores i nota el temps en un temporitzador.A continuació, feu un discurs al vostre públic i, en el moment adequat (per exemple, 25 s), apunteu el dit al got i doneu la comanda "bé, canvieu de color". La solució incolora es converteix immediatament en negr Llegeix més »

Els problemes de pràctica que impliquen compostos covalents inclouen la nomenclatura (denominació) i la redacció de fórmules. Aquesta resposta se centrarà en la nomenclatura i la redacció de fórmules per a compostos covalents binaris. Problema 1. Doneu el nom comú de cadascun dels següents compostos covalents. a. "H" _2 "O" Resposta: aigua b. "NH" _3 Resposta: amoníac c. "CH" _4 Resposta: metà d. "H" _2 "O" _2 Resposta: peròxid d'hidrogen e. "HCl" Resposta: clorur d'hidrogen o àcid Llegeix més »

La majoria dels problemes d’energia lliure de Gibbs giren al voltant de la determinació de l’espontaneïtat d'una reacció o de la temperatura a la qual la reacció és o no és espontània. Per exemple, determinar si aquesta reacció és espontània en condicions estàndard; sabent que el canvi de la reacció és entalpia és DeltaH ^ @ = -144 "kJ", i el seu canvi en entropia és DeltaS ^ @ = -36.8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) Sabem que DeltaG ^ @ = DeltaH ^ @ - T * DeltaS ^ @ per a condicions d'estat est Llegeix més »

Titulació Calculeu la concentració d'una solució d'àcid oxàlic (H_2C_2O_4) si es necessiten 34,0 ml d'una solució de NaOH de 0,200 M per consumir l'àcid en 25,0 ml de la solució d'àcid oxàlic. L’equació balanciana de la reacció de valoració és: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l) Llegeix més »

RESPOSTA LLARGA. A continuació, s’indiquen algunes de les preguntes que es podrien trobar en un problema de procés endotèrmic: se li dóna la següent recció química N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Proporcioneu una explicació de per què aquesta reacció és endotèrmica (conceptual i matemàtica); És aquesta reacció espontània a 298 K? Si no, a quina temperatura esdevé espontània? Dades donades: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" per a NO i DeltaS _ ("reacció") = 24,7 "J / K" Començarem amb les Llegeix més »

Un procés espontani és quan una reacció té lloc naturalment sense l'ajuda d'un catalitzador. De manera similar, es produeix una reacció no espontània amb l'ajut d'un catalitzador. Un exemple de reacció espontània és que el paper es torna groc a la pròrroga, mentre que una reacció no espontània pugui arrencar un tros de fusta. La espontaneïtat es pot calcular a través de Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ r Delta H significa canvi en entalpia i T delta S és canvi és entropia. Delta G <0 = Reacció espontàni Llegeix més »

Es tracta d’un tema difícil, però en realitat hi ha algunes preguntes pràctiques i no massa dures que es podrien fer. Suposem que teniu la distribució de densitat radial (també es pot anomenar "patró de probabilitat orbital") dels orbitals 1s, 2s i 3s: on a_0 (aparentment etiquetat a al diagrama) és el radi de Bohr, 5.29177xx10 ^ -11 m . Això només vol dir que l’eix X es troba en unitats de "radis de Bohr", de manera que a 5a_0, esteu a 2.645.885xx10 ^ -10 m. Només és més convenient escriure-ho de vegades com 5a_0. L’eix Y, molt parlant, é Llegeix més »

Un possible exemple seria: l’aigua i el CO_2 són polar o polar? Per respondre a això cal dibuixar les estructures de Lewis i, d’aquesta manera, es pot obtenir la geometria molecular per dir-li si és polar o no polar. L’aigua té una geometria tetraèdrica doblegada que és quatre llocs d’enllaç (dos parells solitaris d’electrons, dos àtoms d’hidrogen), de manera que el moment dipolar de l’aigua és major que zero a causa del motiu entre parèntesis. D'altra banda, CO_2 té un moment dipolar de zero perquè la seva geometria és lineal, de manera que les dues mol& Llegeix més »

Aquí hi ha un vídeo sobre un problema de pràctica Barrejar 100,0 mL de 0,0500 M Pb (NO_3) _2 amb 200,0 mL de 0,100 M "NaI". Tenint en compte que K_ (sp) per PbI_2 = 1.4xx10 ^ (- 8). Quina serà la solució de les concentracions finals d’ions? La solució completa i l’explicació són en aquest vídeo: Llegeix més »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6 H_2O (g) Quants moles de cada reactiu hi havia si es produïen 13,7 mol de N_2 (g)? 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 4 moles NH3 (g) = 10,96 mols NH_3 (g) 13,7 mol N_2 (g) / 5 mol N_2 (g) × 6 mol NO (g) = 16,44 mols NO (g) Així tenim 10,96 mols NH_3 (g) i 16,44 mols NO (g). Llegeix més »

Una comparació de les solubilitats del sucre i de la sal de taula (NaCl). També podeu provar a cercar llocs socràtics (o altres) per a paraules clau que puguin enllaçar amb la resposta que busqueu. Les descripcions socràtiques i els enllaços detallats anteriorment són aquí: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- dissolució diferent Llegeix més »

L'entropia és una mesura de la dispersió d'energia al sistema. Veiem proves que l’univers tendeix cap a la major entropia de molts llocs de les nostres vides. Un foc de camp és un exemple d'entropia. La fusta sòlida es crema i es converteix en cendres, fums i gasos, tot estenent més fàcilment l'energia que el combustible sòlid. La fusió de gel, la sal o la dissolució del sucre, la fabricació de crispetes i l'aigua bullint per al te són processos amb una entropia creixent a la cuina. Llegeix més »

Proveu de convertir 25 ^ @ "C" a "K". Heu d’obtenir "298.15 K". Això és típic de la temperatura ambient. Proveu de convertir 39.2 ^ @ "F" a "" ^ @ "C" ". Heu d’obtenir 4 ^ @" C ". Aquesta és la temperatura a la qual l’aigua arriba a la seva densitat màxima de" 0,999975 g / mL ";) Llegeix més »

Com a moment i posició d’un electró com per exemple ..... l’electró gira al voltant de la velocitat de la llum propera a l’orbital .... així que per a un observador si calcula l’impuls de l’electró, seria incert sobre la seva posició causada pel temps que l’electró farà avançar ... ja que es necessita temps perquè la llum torni ... i si pot arreglar la posició de l’electró, no pot especificar l’impuls com a moment correcte quan la direcció de l’electró hagi canviat Llegeix més »

Voleu dir alguna cosa com aquest complex reni? O com aquest complex de ruteni? Això també està molt bé. El catalitzador de Grubbs de 2 ª generació, utilitzat en metàtesi d'olefines. Aquests tendeixen a utilitzar els seus orbitals d per unir, en lloc dels seus orbitals p, que són una mica més alts en energia, quan es barregen amb alguna cosa així com un orbital de 2 p d'un carboni. Llegeix més »

Una variable independent és la variable sobre la qual teniu control, què podeu triar i manipular. Exemple: està interessat en com l’estrès afecta la freqüència cardíaca en humans. La vostra variable independent seria l’estrès i la variable dependent seria la freqüència cardíaca. Podeu manipular directament els nivells d’estrès dels vostres subjectes humans i mesurar com aquests nivells d’estrès canvien la freqüència cardíaca. Una variable dependent és la variable que es prova en un experiment científic. La variable dependent depè Llegeix més »

Ho veiem en complexos de metalls de transició. Preneu el següent compost, per exemple: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4: s’anomena sulfat de pentaamminebromocobalt. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" s’anomena brenta de pentaamminesulfatocobalt. En qualsevol cas, el cobalt és "Co (III)" i cap de les molècules d'amoníac contribueix a la càrrega. Els càrrecs també es cancel·len molt bé. (El sulfat és una estructura híbrida de ressonància en la vida real, i cada oxigen comparteix una càrrega Llegeix més »

Abans de definir quins són els isòmers, us donaré un exemple senzill, crec que teniu tres cercles, cada un del mateix color, el mateix radi i la mateixa massa. Podeu organitzar els tres cercles posant-ne un al costat de l’altre, o bé podeu organitzar els tres cercles superposats a l’altre. En tots dos, els arranjaments tenen la mateixa massa, el mateix color, però el que difereix és la disposició dels cercles. Això defineix els isòmers. Els isòmers són molècules amb la mateixa fórmula química però diferents estructures químiques. És a dir, Llegeix més »

Un procés isotèrmic és aquell per al qual Delta "T" = 0, on Delta "T" és el canvi de temperatura del sistema. Penseu en un canvi de fase sota temperatura constant, tal com indueix un canvi de pressió. La consulta de qualsevol diagrama de fases us mostrarà que poden existir múltiples fases, o fins i tot alotrópicos, d’una espècie a una temperatura donada "T". Prenguem com a exemple el diagrama de fases del carboni, amb els alotrópicos principals del grafit i el diamant. Aquest diagrama de fases demostra un triple punt - condicions que fan que un Llegeix més »

Això probablement es refereix a una exploració de ressonància magnètica ("exploració per ressonància magnètica", usada habitualment als hospitals) del cor. Funciona amb el mateix principi que una màquina d’espectroscòpia RMN usada en Química. "RMN" significa "Ressonància magnètica nuclear", i un escàner de ressonància magnètica hauria de ser anomenat "escàner NMRI" ("escàner de ressonància magnètica nuclear"). No obstant això, els hospitals van pensar que el millor seria deix Llegeix més »

Un canvi (matèria o substància) que no alteri les propietats químiques de la matèria. Un canvi físic és un tipus de canvi en què la forma de la matèria (substància) s'altera, però una substància no es transforma en una altra substància diferent. Per exemple, si tallem un tros de fusta en un bat de beisbol, encara cremarà en un incendi i flotarà a l’aigua. Queda fusta, per tant, és un canvi físic. (b) Trituració d'una llauna: després de triturar es poden canviar la seva forma, la seva mida, però encara romanen d'alumin Llegeix més »

Un enllaç covalent del qual el parell compartit d’electrons tendeix a estar més a prop d’un dels dos àtoms que formen el vincle s’anomena un enllaç covalent polar. Es diu que l'àtom que tendeix a atraure aquests electrons compartits o, més precisament, a la densitat electrònica del vincle cap a si mateix, és electronegatiu. Per exemple, el vincle entre H i F en una molècula HF és un enllaç covalent polar. L’atoma F que és més electronegatiu tendeix a atraure els electrons compartits cap a si mateix. Aquesta animació exagerada hauria d'ajudar a en Llegeix més »

Una molècula polar té un costat que té una densitat de càrrega positiva i un altre costat que té una densitat de càrrega negativa. El CCl_4 és una molècula no polar perquè, fins i tot, es pensa que cada enllaç és molt polar, els llaços estan disposats simètricament, de manera que els quatre costats de la molècula són negatius. NH_3 és polar. Els enllaços entre la N i la H no són molt polars, però hi ha una densitat positiva a tots els Hidrogens. El parell d’electrons no unit al nitrogen té una densitat negativa. L’estructura Llegeix més »

La velocitat de reacció per a una reacció química concreta és la mesura del canvi de concentració dels reactius o el canvi de concentració dels productes per unitat de temps. Una constant de velocitat de reacció, k, quantifica la velocitat de la reacció química. La taxa es mesura normalment observant la rapidesa de la concentració d’un dels reactius en un moment determinat. Per exemple, suposeu que heu tingut una reacció entre dues substàncies A i B. Suposeu que almenys un d’ells està en una forma on s’adona de mesurar la seva concentració, per exemple, Llegeix més »

Per definició, "espontaneïtat química" correspon al SIGN DE DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Gibbs 'Energia lliure ...." Per A + B rightleftharpoonsC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} Si DeltaG = 0, llavors la reacció està en equilibri; si el DeltaG és positiu, llavors els favorits són afavorits a l’equilibri; si el DeltaG és negatiu, els PRODUCTES s’afavoreixen a l’equilibri, i es diu que la reacció és "espontània", és a dir, DeltaG <= 0 ........... Llegeix més »

La transferència d'electrons en química és el procés pel qual un àtom "lliura" un o més dels seus electrons Segons les teories actuals que daten principalment dels segles XIX i XX, el món està format per àtoms. Els àtoms en general són inestables en forma única, excepte en gasos nobles, p. Ex. Heli. Per tal de "resoldre" el seu problema d'inestabilitat, els àtoms es combinen. Hi ha principalment dos tipus de bons: el nom donat per a aquestes combinacions: enllaç iònic i covalent (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond Llegeix més »

La llei d'Avogadro estableix que, a la mateixa temperatura i pressió, els mateixos volums de tots els gasos tenen el mateix nombre de molècules. > Una altra declaració és: "El volum és directament proporcional al nombre de lunars". El volum augmenta a mesura que augmenta el nombre de lunars. No depèn de les mides ni de les masses de les molècules. V, n, on V és el volum, i n és el nombre de moles. V / n = k, on k és una constant de proporcionalitat. Podem reescriure això com V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Els volums iguals d’hidrogen, oxigen o diòxid de ca Llegeix més »

Una petita introducció sobre tres tipus d’activitats de ràdio a continuació. $ - Tres tipus principals. @ - Cinc tipus addicionals, per motius de completitud. Mireu això per començar. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 Els diferents modes de desintegració beta són els següents. No hi ha cap canvi en el nombre de massa del nucli filla. No obstant això, el nombre atòmic canvia a un major en el cas de beta-electró i canvia a un menys en cas de beta ^ + positroni decaïment. $ Emissió d'electro Llegeix més »

La radiació de llum blava és una radiació visible que té una longitud d’ona de 430 a 480 nm. La radiació de llum blava és una radiació visible que té una longitud d’ona de 430 a 480 nm. Llegeix més »

La llei física que el volum d'una massa fixa de gas mantinguda a una pressió constant varia directament amb la temperatura absoluta. Aquesta llei estableix que el volum d'una quantitat determinada de gas, a una pressió constant, el gas varia segons la seva temperatura o simplement es pot dir que el volum de gas canvia amb la seva temperatura. A una temperatura més alta, un gas ocuparà més volum (s'expandeix), a una temperatura més baixa, un gas ocuparà menys volum o es contraurà. Suposem que tenim una quantitat de gas determinada inclosa en un globus, la temperatura Llegeix més »

"No es conserva la massa?" Bé, vegem. Hi ha 28 * g + 114 * g de reactius i hi ha 142 * g de producte. I així es conserva massa "I també es conserva càrrega". Els reactius són elèctricament neutres, i els productes també són elèctricament neutres. I, per tant, la reacció segueix les regles de "conservació de la massa" i "conservació de la càrrega", que són seguides de Totes les reaccions químiques. "Escombraries a la mateixa escombraries" ............ Llegeix més »