Química

Els models científics són objectes o conceptes construïts per explicar fenòmens que poden no ser tècnicament observables. Fins i tot en els nivells més alts de química, els models són molt útils i sovint es construeixen per estimar les propietats químiques. Un exemple a continuació il·lustra l’ús de models per estimar una quantitat coneguda. Suposem que volem modelar el benzè, "C" _6 "H" _6, per estimar la longitud d’ona per a la seva transició electrònica més forta: el valor real és "180 nm" per al pi_2- Llegeix més »

Les xifres significatives ens indiquen quina quantitat d'incertesa tenim en un valor reportat. Com més dígits tingueu, més segur sou vosaltres mateixos. És per això que gairebé mai no hauríeu d'informar de tots els decimals que veieu a la vostra calculadora. A continuació, es fa referència a allò que compta com a dades significatives. A continuació es detallen les regles per a determinar xifres / xifres significatives: DIGITS NO ZERO Tots compten, excepte si són subíndexs o superen un dígit subratllat. EX: 0.0color (blue) (1) 0color (blue) (3) t& Llegeix més »

A la part superior del meu cap, heus aquí alguns punts de confusió: recordant que "E" ^ @ "" _ "cel·la" = "E" ^ @ "" _ "vermell" + "E" ^ @ "" ", però els valors potencials només es donen només com a potencials de reducció, de manera que els potencials d’oxidació són la versió amb el signe oposat. Les reaccions d’oxidació són també el revers (reactius o productes envoltats) de les reaccions de reducció que s’ofereixen típicament. Els potencials de les cèl·l Llegeix més »

Jo diria que un error molt comú que els estudiants fan és oblidar equilibrar els càrrecs dels ions (positius i negatius) en compostos iònics. Per exemple, quan l'alumini i l'oxigen reaccionen formen el compost òxid d'alumini. Es considera un compost iònic perquè conté un ió metàl·lic (Al ^ (+ 3)) i un ió no metàl·lic (O ^ (- 2)). Per tant, la fórmula d’òxid d’alumini ha de ser Al_2O_3 el que significa que hi ha 2 ions Al amb 3 ions O. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 càrrega neta = 0 Per a altres consells de fórm Llegeix més »

Només per retirar aquesta pregunta ... aquí hi ha una observació comuna ... A l’anglès AS i A2, no se li permet portar un diccionari d’anglès a l’examen final. De la mateixa manera, en els exàmens d’idioma, no es permet un diccionari d’anglès / idioma estranger. En un examen de química o física, una taula periòdica no només està permesa, sinó que està subministrada. I això us indica el nombre atòmic i les masses atòmiques de TOTS els 100 elements coneguts ... I la taula periòdica proporciona més que això ... la taula moderna Llegeix més »

Consulteu l’explicació. La dissociació o associació de protons ocorre una a la vegada, no tots alhora. No H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) però H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) No NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + però NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Algunes espècies són anfotèriques, el que significa que poden actuar com a àcid o base (per exemple: aigua i amoníac). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Els àcids i bases forts es dissocien completament. Recordeu que només Llegeix més »

Bé, per començar, no especificar si és la llei del gas, o la llei d’equivalència ... i ho heu fet aquí. En condicions de pressió constant .... Vpropn..i.e. el volum expressat és proporcional al nombre de partícules, és a dir, el nombre de lunars, de gas ... Per descomptat, els químics utilitzen "ROUTINELY Number" per especificar el nombre de partícules d'àtoms / molècules / partícules en una massa de substància determinada. .. De tota manera, crec que hauria de perfeccionar aquesta pregunta ... Llegeix més »

Els estudiants tenen dificultats per determinar si s'ha produït una reacció de doble substitució. També tenen dificultats per identificar el precipitat si es forma. També tenen dificultats per determinar les equacions completes i netes iòniques. Un dels dos productes ha de ser aigua, gas insoluble o sòlid insoluble anomenat precipitat. Si es forma un precipitat, es pot identificar utilitzant regles de solubilitat. L’equació iónica completa inclou tots els ions i l’aigua, el gas o el precipitat. L’equació neta iònica només inclou els ions que han reaccionat per Llegeix més »

Jo diria que un error comú no és fer èmfasi en el fet que hi ha dos processos (un endavant i un revers) que succeeixen alhora al mateix ritme. El vídeo següent mostra l’aigua que té una sal afegida fins al punt on es crea una solució saturada. Després s'afegeix més sal, s'establirà un equilibri dinàmic entre els processos de dissolució i cristal·lització. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Vídeo de: Noel Pauller Esperem que això ajudi! Llegeix més »

Les reaccions exotèrmiques són aquelles reaccions químiques que alliberen energia en forma de llum o calor. L’energia total dels reactius és sempre superior a l’energia total dels productes. Els errors comuns que fan els estudiants és que substitueixen les reaccions exotèrmiques per reaccions endotèrmiques, és a dir, que esborren el concepte. Recordeu que l’exo en exotèrmica significa alliberament que facilita el record. Per exotèrmica és necessari esmentar el calor en el costat del producte i, per tant, només cal completar la reacció. Llegeix més »

Només per retirar aquesta pregunta, com proposes que responguem? No sabem a quin nivell estudieu i realment no sabem el que voleu. Sabem que els elements són diferenciats per Z_ "el nombre atòmic", que representa el nombre de partícules nuclears carregades positivament. Al voltant del nucli, les partícules de càrrega oposada, els electrons, es conceben a whiz about. A l’ATOM NEUTRAL, el nombre d’electrons i protons és EL MATEIX. Llegeix més »

Aquest és un tema que he trobat que la majoria dels estudiants semblen captar sense massa dificultats. A continuació s’indiquen alguns errors comuns que s’estableixen a continuació ... Si donen la configuració de la cel·la, de vegades fan l’operació cap enrere. És a dir, es barreja l'ànode i el càtode, de manera que es canvien les meitats-reaccions. Això és, amb molt, l’error més comú. Si un elèctrode és un metall que pot oxidar-se en dues o més formes (com ara Fe o Cu), tenen dificultats per jutjar quin serà el producte de l'oxida Llegeix més »

Vegeu a continuació ... Des de la perspectiva d'un estudiant de secundària, el primer error que vaig fer sovint va ser fer que es coneguessin incorrectament les eleccions de valència del recinte. Així, fent que els meus bons, els dobles enllaços, estiguessin fets triple vincles incorrectament. A més, no sabia on col·locar els hidrògens, els nitrògens (etc.) al voltant de l'àtom central, em van dir que es dibuixava al voltant de l'àtom central, però de vegades no tenia 4 hidrogenos al voltant d'un àtom de carboni per dir-ho. També vaig llu Llegeix més »

El primer error és pensar que aquestes transformacions són impossibles. El segon error és pensar que cada procés que es veu obstaculitzat no és espontani. El tercer error és pensar que els processos endotèrmics no són espontanis. Un procés no espontani o endoergònic és un procés que no pot produir-se per si mateix, sense cap força de conducció externa. Però és possible (primer error) la intervenció externa (aportacions energètiques o acoblament amb altres processos). Per exemple, la descomposició de l’aigua és un procés Llegeix més »

Molts estudiants no saben que el precipitat és irrellevant. Per a una sal insoluble, MX, normalment un producte de solubilitat, K_ (sp), a alguna temperatura particular, podem escriure l'expressió d'equilibri normal: MX (s) rightleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Pel que fa a qualsevol equilibri, podem escriure l’expressió d’equilibri, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Ara, normalment, tenim un control sobre [X ^ -] o [M ^ +], però la concentració del material sòlid [MX (s)] no té sentit i és irrellevant; es tracta arbitràriament de 1. Així, Llegeix més »

L'estquiometria sembla ser un punt de confusió per a molts estudiants de química. Primer assegureu-vos que heu equilibrat l’equació química amb les fórmules químiques i els subíndexs correctes. A continuació, identifiqueu els coneguts i els desconeguts. Molt sovint els estudiants no coordinaran els valors correctes de massa o de massa amb els productes i reactius correctes. Determineu el punt de partida i els punts finals per determinar el nombre de conversions que seran necessàries. grams -> mols o mols -> grams mols -> mols-> grams o grams -> mols -> gram Llegeix més »

Vegeu a continuació: Oblideu-vos que l’equació de Nernst E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (amb unitats de potencial en mV, per motius de conveniència, com quan s’utilitzen en V alguns estudiants poden acabar confusos les quantitats de zeros en 0.05915 o 0.0592) Només funciona per a la temperatura i la pressió estàndard, havent de canviar-ho per diferents temperatures. Oblideu-vos que els compostos del registre han de ser en mol / L o un dels seus derivats (com mmol / L o mol / mL, però no g / L o eqg / L). Oblideu-vos que els compostos del registre han d'estar a ordre de producte Llegeix més »

Un àcid fort o base es desvincularà completament, de manera que l'àcid formarà dos ions, H ^ + i la seva base conjugada. Els àcids forts dissocien completament perquè la seva base conjugada és més feble que l'aigua. Això vol dir que no hi ha equilibri en la solució, simplement perquè les bases no són prou "fortes" com per unir-se a un ió H ^ +. El mateix s'aplica a bases fortes, però una base forta conté un ió OH. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -&g Llegeix més »

Podeu trobar exemples a http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- feu-vos-equilibri-aquesta-reacció redox-utilitzant-el mètode-oxidació-nombre-al-s-h2? font = cerca http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-? source = cerca http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidació-nombre-mètode-cu-s-hn? font = cerca i a http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-km Llegeix més »

Una reacció química és quan es formen noves substàncies. Les substàncies que reaccionen junts es denominen reactius; i les substàncies formades es diuen productes. Alguns exemples de reaccions químiques són la combustió (crema), la precipitació, la descomposició i l'electròlisi. Un exemple de combustió és el metà + oxigen que forma diòxid de carboni i aigua. Això es pot escriure com una equació de símbol equilibrat: CH_4 + 2O_2 forma CO_2 + 2H_2O Un exemple de precipitació és: el diòxid de carboni + hidròx Llegeix més »

Diluir una mostra reduirà la molaritat. Això és útil. Això és confús. Per exemple, si teniu 5 ml d’una solució 2M que s’ha diluït a un nou volum de 10 ml la molaritat es reduirà a 1M. Per resoldre un problema com aquest s’aplicarà l’equació: M1V1 = M2V2 Es resoldria que es trobés M2 = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Aquí teniu un vídeo que explica com completar aquest tipus de pregunta. Llegeix més »

Aquests són alguns exemples de [configuració d’electrons]: Sodi: aneu en compte i comptem sempre amb el nombre d’electrons (números a la part superior de "s", "p" o "d", ...). Aquest nombre ha de ser el mateix que el nombre de protons. Altres elements (+ sodi): Llegeix més »

Fosa, evaporació, etc. En química, hi ha molts processos endotèrmics. Durant un procés endotèrmic, la calor s'absorbeix per tal que passi la reacció, de manera que els productes tenen més energia que els reactius. Per tant, el canvi en entalpia, DeltaH, és negatiu. Un exemple de procés endotèrmic seria la fusió de gel. El gel absorbeix calor de l'aire i, per tant, es fon en aigua líquida. L'equació es pot representar com: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Quan l'aigua s'escalfa a 100 ^ @ "C" a la pressió estàndar Llegeix més »

Les reaccions en les quals l'energia tèrmica és alliberada al seu entorn es classifica com exotèrmica, mentre que la inversa, en la qual l'energia calorífica és absorbida, es caracteritza com endotèrmica. La quantitat que expressa aquest flux de calor és el canvi d'entalpia, ΔH. Un valor ΔH negatiu indica reaccions exotèrmiques, ja que la reacció perd energia. Un valor ΔH positiu denota una reacció endotèrmica. Aquests són alguns exemples 2Mg + O 2MgO La reacció del magnesi metàl·lic amb l'oxigen produeix òxid de magnesi amb un Llegeix més »

Els orbitals moleculars més simples són els orbitals σ i σ formats per la superposició dels orbitals s * atòmics. També tenim orbitals σ (2p) i σ * (2p) formats per la superposició final dels orbitals 2p. En els alcans, com ara l’età, també podem tenir orbitals σ formats per la superposició d’orbitals atòmics i sp³ atòmics en enllaços C-H. Els enllaços C-C es formen per la superposició dels orbitals atómics sp³. Els orbitals π molecular es formen per la superposició lateral dels orbitals p atòmics. Després podem tenir orbita Llegeix més »

El sòlid és un dels tres estats principals de la matèria, juntament amb el líquid i el gas. En estat sòlid, les partícules estan "envasades" molt a prop i no són lliures de moure's dins de la substància. El moviment molecular de les partícules en un sòlid es limita a vibracions molt petites dels àtoms al voltant de les seves posicions fixes. La conclusió és que els sòlids tenen una forma fixa que és difícil de canviar. A més, els sòlids tenen un volum definitiu. Hi ha dues categories principals de sòlids: sòlid Llegeix més »

6.5 * 10 ^ -6 M Construïu una taula ICE utilitzant la següent equació de reacció: H_2O + HA rightleftharpoons A ^ - + H_3O ^ + Utilitzeu el pH per calcular [H_3O ^ +] en equilibri, que és també el canvi de concentració del taula. Concentracions d’equilibri: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M Configureu una expressió d’equilibri usant K_a: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5,6 * 10 ^ -6) x = 9,0 * 10 ^ -7 [HA] = 9,0 * 10 ^ -7 M -5,6 * 10 ^ -6 M = 6.5 * 10 ^ -6 M Llegeix més »

Mireu aquests vídeos! Atès que la pregunta és molt general i es poden escriure les pàgines per respondre a aquesta pregunta, voldria recomanar els següents vídeos en diferents exemples de valoració de la base Acid. Àcid - Equilibri Base | Àcid fort: valoració de la base forta. Àcid - Equilibri Base | Àcid feble: valoració de la base forta. Llegeix més »

Podrien voler protons (definició de Bronsted-Lowry). Podrien voler donar electrons (definició de Lewis). Podrien donar "OH" ^ (-) a la solució (definició d'Arrhenius) La base conjugada d'un àcid feble és una base forta La base conjugada d’un àcid fort és una base feble Un bon exemple d’una cosa que té la majoria de les propietats següents és "HSO" _4 ^ (-). Aquesta base vol un protó segons la definició de Bronsted-Lowry, i obtindrà aquest protó donant electrons segons la definició de Lewis, utilitzant els parells sol Llegeix més »

La dualitat ona-partícula fa que cada partícula elemental mostri les propietats de les partícules i les ones. La naturalesa de la llum de la ona explica la majoria de les seves propietats. Reflexió La reflexió és el canvi de direcció d'una ona o d'una partícula quan arriba a la superfície. La refracció refracció és la flexió d'una ona a mesura que passa d'un mitjà a un altre. La difracció de la difracció és la flexió d'una ona de llum que passa al voltant de la vora d'un objecte. Interferència d'interf Llegeix més »

Els ions espectadors són ions dissolts presents en reaccions de doble substitució que produeixen un precipitat que no forma part del precipitat. Penseu en l’exemple següent: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Quan es combinen solucions aquoses de NaCl i AgNO_3, hi ha en realitat quatre ions diferents que es mouen a l’aigua. Són ions Na +, Cl-, Ag + i NO_3-. Quan els ions Ag + i Cl- xoquen, formaran un enllaç iònic que els farà agrupar i formar un precipitat. Els ions Na + i NO_3 estan presents al recipient on es produeix la reacció, però no són part del pr Llegeix més »

V = 96,732 litres Suposo que la temperatura està en graus Celsius. Convertir la temperatura de 35 ^ o C a K: 35 + 273.15 = 308.15 ^ oK = (13 * 0.0821 * 308.15) /3.4 V = 328.888495 / 3.4 V = 96.732 Llegeix més »

Va assumir que els àtoms són indivisibles, que des de llavors s'han demostrat falsos. Afirma que Tot està fet d'àtoms indivisibles. Els àtoms d’un element són únics. Els compostos estan fets de dos o més elements / tipus d’àtoms diferents. Les reaccions químiques són reordenacions dels àtoms. Dos segles més tard sabem que aquestes no són regles perfectes, tenen excepcions. No obstant això, la seva teoria era una teoria, més que fets àmpliament acceptats. Això és degut a que moltes de les seves idees sobre els gasos es van Llegeix més »

Per cert no hi ha res anomenat Zinc Sulpur. És sulfur de zinc. No hi ha manera de determinar el producte de la reacció anterior sense conèixer altres propietats del zinc i de l'oxigen. Per tant, teniu sulfuro de zinc que reacciona amb l'oxigen per generar òxid de zinc i diòxid de sulpur. Suposant que el que peseu només és l’òxid de zinc. Podeu tenir Zn_xO_y on x, y siguin diferents d’1? El zinc té una valència de 2, Oygen té una valència de -2; Equilibrat, de manera que no podeu tenir un compond que no sigui ZnO. La vostra equació desequilibrada seria Llegeix més »

Bé, per citar un llibre de text ... "... l’energia lliure de Gibbs és l’únic criteri inequívoc d’espontaneïtat del canvi químic". Una reacció per a la qual DeltaG ^ @ <0 és ESPONTÀNIA; si DeltaG ^ @> 0, la reacció no és espontània. Llegeix més »

Els seus experiments es van dur a terme amb el que es coneix com a tub de rajos catòdics, de manera que primer intentaré explicar-ho i com funciona. Un tub de raigs catòdics és un tub de vidre segellat buit que està sota buit (tot l’aire ha estat aspirat). A l'interior, en un extrem, hi ha un filament elèctric (que en realitat es coneix com el càtode en aquest experiment) de la mateixa manera que a l'interior d'una bombeta. A l’altre extrem hi ha una pantalla fluorescent que és com una pantalla de televisió antiga. Es passa un corrent elèctric a través del Llegeix més »

Les energies d'ionització es defineixen com la quantitat d'energia necessària per treure un electró de les capes exteriors d'un àtom quan l'àtom està en estat gasós. La primera energia de ionització és la quantitat d'energia necessària per treure un electró de la capa externa. En química, la unitat es troba en quilobs o quilocalories per mol. En general, l'energia de ionització dels electrons segon, tercer, anteriors, etc. són més grans, ja que consisteix a treure els electrons d'un orbital més proper al nucli. Els e Llegeix més »

Hi ha 4 formes d’energia que poden ser absorbides o alliberades durant una reacció química. 1. Calor 2. Llum 3. So 4. Electricitat Hi ha quatre formes d’energia alliberades o absorbides durant una reacció química en què la calor s’absorbeix i s’allibera en la reacció endotèrmica i la reacció endotèrmica i l'electricitat i la llum en la fotosíntesi i el so en trencar molècula Llegeix més »

Butanol pot tenir tres isòmers estructurals màxims CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH Alcohol primari CH_3 -CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 Alcohol secundari (idèntic, per tant, només un isòmer estructural) (CH_3) _3-C-OH alcohol terciari Llegeix més »

Escrivim l’equació estequiomètrica .... C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta I llavors interrogem les quantitats molars .... "Moles de propà" - = (58,0 * g) / (44,10 * g * mol ^ -1) = 1,31 * mol. "Mols de dioxigen" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol. Però, de manera clara, necessitem 6,55 * mol de dioxigen per a l’equivalència estequiomètrica ... I, per tant, el dioxigen és el REACTOR LIMITANT per a la reacció com s’escriu .... A la pràctica, l’hidrocarbur podia incinerar-se completament, per exemple, per donar C (s) sutg Llegeix més »

Butà, o C_4H_10, té dos isòmers estructurals (també anomenats constitucionals) anomenats butà normal o butà no ramificat i isobutà o i-butà. Segons la nomenclatura de la IUPAC, aquests isòmers s’anomenen simplement butà i 2-metilpropà. Com sabeu, els isòmers són molècules que tenen la mateixa fórmula molecular però diferents estructures químiques. En el cas del butà, els seus dos isòmers tindran aquestes fórmules estructurals. Observem que l'isobutà té una cadena pare propà amb un grup metil -CH_3 unit al Llegeix més »

Està bastant incòmode ..... ... que no ens permet obtenir alguna cosa per res. No especifica la direcció del flux de calor, ja que no especifica que la calor no circuli d’un dipòsit fred a un dipòsit de calor. I, per tant, no ens dóna cap idea de l'espontaneïtat del canvi químic ... (això és tractat per la tercera llei de la termodinàmica). És això el que vols? Però hauria d’haver alguna cosa similar al vostre text. Llegeix més »

L'equilibri es desplaça cap a la dreta, el que significa que es produeix la quantitat màxima de ferro i diòxid de carboni. El principi de Le Chatelier assenyala que si un sistema en equilibri està sotmès a una tensió, la posició d’equilibri canviarà per restablir l’equilibri. Aquest és un procés utilitzat en indústries per fabricar ferro a partir de minerals de ferro, com ara hematites (Fe_2O_3). Per a aquest procés s’utilitza un alt forn. Tenim l’equació equilibrada: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Si augmentem la concent Llegeix més »

Podeu llegir com calcular les fraccions moles a: Com calculeu les fraccions moles? En el vostre problema, n_ "glicerol" = 92 g de glicerol × (1 "glicerol mol") / (glicerol 92,09 "g") = glicerol 0,9990 mol (2 xifres significatives + 2 dígits de guàrdia) n_ "aigua" = 90 g d 'aigua × (1 "aigua de mol") / (18,02 "d’aigua") = 4,994 aigua de moll "total" = n "glicerol" + "aigua" = 0.9990 mol + 4.994 mol = 5.993 mol La fracció molar cer del glicerol és _ "glicerol" = n_ "glicerol" / n_ &q Llegeix més »

Per al nombre quàntic 1, el nombre de subnivell és 1, el nombre d’electrons = 2. Per al nombre quàntic 2, no. de sub-nivells són 2, no. dels electrons = 8. Per al nombre quàntic. 3, els sub-nivells són 3 i no. dels electrons són 18. Per al quart nombre quàntic. Els sub-nivells són 4 i els electrons són 32. Es pot calcular fàcilment amb aquest mètode: Suposem que el nombre quàntic principal està simbolitzat com n el nombre quàntic azimutal o secundari es simbolitza com l el Q.N magnètic és m i el gir Q.N és s. n = quina capa d’energia Llegeix més »

Estigueu estudiant àcids i bases ?? Les bases tenen un pH alt (per sobre de 7). Se senten relliscosos. Formen ions hidròxid quan es col·loquen en solució (poden fer-ho mitjançant l'alliberament d'un ió hidròxid o fent-los formar). Les bases són càustiques (nocives per a la pell humana). Les bases converteixen el paper de tartamí en blau i el rosat de fenol. Espero que aquesta resposta us pugui iniciar i ajudar-vos. Llegeix més »

El component reduït és H . Utilitzem els números d’oxidació per identificar productes d’oxidació i reducció. Per a aquesta pregunta, dues regles són importants: el nombre d’oxidació d’un element és zero. El nombre d’oxidació d’un ion és el mateix que la seva càrrega. A l’equació Zn + 2H Zn² + H els números d’oxidació són Zn = 0 (Regla 1) H = +1 (Regla 2) Zn² = +2 (Regla 2) H = 0 (Regla 1) que el nombre d’oxidació d’H ha canviat de +1 a H a 0 en H . Es tracta d’una reducció del nombre d’oxidació. La reducció é Llegeix més »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) i d_ (xy) OR d_ (z ^ 2), d_ (xz) i d_ (yz) Per visualitzar aquesta geometria més clarament, aneu aquí i jugar amb l’interfície gràfica d’animació. Una geometria octaédrica coberta és bàsicament octaèdrica amb un lligand addicional entre els lligands equatorials, per sobre del pla equatorial: l’eix principal de rotació aquí és un eix C_3 (z), i aquest és en el grup de punts C_ (3v). Una altra manera de veure-ho és a sota d’aquest eix C_3 (z): ja que l’eix z assenyala a través de l’àtom de tapa, és allà on a Llegeix més »

Les unitats SI de les set qualitats mesurables fonamentals són: "A", amper, una unitat de corrent elèctric "cd", candela, una unitat d’intensitat lluminosa "K", kelvin, una unitat de temperatura absoluta "kg", quilogram, una unitat de massa "m", metre, una unitat de distància "mol", mole, una unitat de quantitat / comptant "s", segon, una unitat de temps Per descomptat, també tenim prefixos que es poden afegir a tots els tal com volem, per expressar-los en magnituds numèriques més agradables, per exemple "pm", pic& Llegeix més »

El canvi químic es caracteritza per la formació de noves substàncies i per la fabricació i trencament de lligams químics. Per tant, com avaluem aquest canvi químic? Un canvi de color és un regal mort; la formació d'un precipitat insoluble; l’evolució de la calor (o l’absorció de calor). Vegeu aquest lloc per obtenir més exemples. Llegeix més »

(i) "Obtingueu el punt d'ebullició ........" (ii) "Obtingueu una idea dels elements que conté ....." (iii) "Feu alguns derivats cristal·lins de la substància ... . "(iv)" Mesurar els punts de fusió de les derivades ..... "(v)" L’aïllament de 2 derivats amb el punt de fusió adequat identificarà el compost. " Suposo que se li va donar un compost orgànic desconegut. Les vostres notes pràctiques us donaran un procediment sistemàtic per identificar el compost. Seguiu el sistema ......... Llegeix més »

Les tres escales de temperatura comunes en ús actuals són les escales Fahrenheit, Celsius i Kelvin. > L'escala de Fahrenheit L'escala de temperatura de Fahrenheit es basa en 32 ° F per al punt de congelació de l'aigua i 212 ° F per al punt d'ebullició de l'aigua, amb l'interval entre els dos dividint en 180 parts. L'escala Celsius L'escala de temperatura Celsius es basa en 0 ° C per al punt de congelació i 100 ° C per al punt d'ebullició de l'aigua, l'interval entre els dos es divideix en 100 parts. La fórmula per converti Llegeix més »

Els tipus d’energia són la ruptura d’enllaços i la formació d’enllaços en l’energia química. Durant la reacció química, es requereix energia, ja sigui per trencar els enllaços en cas de reactius i construir enllaços per formar productes. La reacció química en què es llança energia s’anomena reaccions exotèrmiques, que s’ha alliberat a causa de la composició dels enllaços. La reacció química en què s'absorbeix l'energia s'anomena reaccions endotèrmiques, en les quals s'absorbeix l'energia per trencar els e Llegeix més »

L’equació de la Llei del gas ideal és: PV = nRT En general, és una equació fàcil de recordar i utilitzar. Els problemes es troben gairebé totalment en les unitats. Unitats SI Pressió, P La pressió es mesura en pascals ("Pa"), de vegades expressats com newtons per metre quadrat ("N · m" ^ "- 2"). Això significa exactament el mateix. Aneu amb compte si us donen pressions en kilopascals ("kPa"). Per exemple, "150 kPa = 150 000 Pa". Heu de fer aquesta conversió abans d'utilitzar la llei de gas ideal. La barra és &q Llegeix més »

Per al procés ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS escrit, DeltaH ha de ser negatiu (és a dir, la calor ha de ser un producte de la reacció) i ALSO DeltaS ^ @ hauria de ser NEGATIVA, perquè anirem d’una fase gasosa a una fase condensada, que minimitza la probabilitat de trastorn. Quant als valors reals dels processos, els trobareu al vostre text. Llegeix més »

+4 o -4 L'oxidació del carboni (C) és +4 o -4. Això passa, perquè el carboni sempre forma 4 enllaços, per tant, el nombre d'oxidació sempre serà + - 4. Ara, depenent de l'element que enllaça i de la seva electronegativitat, pot arribar a ser +4 o -4. Llegeix més »

El nivell d’energia, la forma de l’orbital, l’orientació de l’orbital i el gir d’un electró, per a un electró donat. Els nombres quàntics es representen com: (n, l, m_l, m_s) n representa el nivell d’energia de l’electró, on n = 1,2,3,4, .... n també indica la fila de la taula periòdica. l determina quina forma orbital és, on l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => text (orbital s) l = 1 => text (orbital p) l = 2 => text (orbital d) l = 3 => text (orbital f) m_l determina l’orientació de l’orbital orbital, on -l <= m_l <= l. Això demostra que un s-orbital té 1 Llegeix més »

El terme "carbohidrat" ens indica de què estan fets: carboni, hidrogen i oxigen. El carboni està "hidratat" o unit amb l'aigua. Això significa que hi ha una proporció molt especial de 2 hidrogen a cada 1 oxigen dins d’un carbohidrat. Per exemple, la fórmula de la sacarosa és C_12H_22O_11. La fórmula general d’un carbohidrat és C_m (H_2O) _n, on m i n poden ser diferents. Llegeix més »

La reacció no és espontània per sota de 1000 ° C, en equilibri a 1000 ° C, i espontània per sobre de 1000 ° C. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; ΔS = "0.070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" Una reacció és espontània si ΔG <0 en equilibri si ΔG = 0 no espontani si ΔG> 0 ΔG = ΔH - TΔS ΔH és +, i ΔS és +. A temperatures baixes, predomina el terme H. ΔG serà +, i la reacció no serà espontània. A temperatures elevades, predomina el terme TS. ΔG Llegeix més »

Les propietats físiques canvien segons la força del vincle. Depenent de la força que siguin els vincles, la distància entre els àtoms varia. Com més fort sigui el vincle, menys la distància entre els àtoms és menor. Les propietats físiques (sòlides, líquides, gasoses) depenen de la força del vincle. Sòlid> Líquid> Gas Amb un sòlid que té els llaços més forts, per tant, la menor distància entre els seus àtoms, el gas és el més dèbil i líquid que hi ha entre ells. Si no hi ha alguna cosa clara, c Llegeix més »

La investigació qualitativa és bàsicament una forma primitiva o complexa d’identificar quins compostos estan presents en determinades condicions. La investigació qualitativa és bàsicament una forma primitiva o complexa d’identificar quins compostos estan presents en un determinat contenidor o quins són els compostos formats o esgotats durant determinades reaccions químiques. mitjançant l’ajut del color, l’olor, la solubilitat, la diferència d’energia o mitjançant la prova d’altres reactius. Però en molts casos no s’identifica el gas o compostos particulars ja que Llegeix més »

Vegeu l’explicació següent. En primer lloc, per tant, no hi ha confusió, la gran desviació fa referència a l’angle de desviació; la majoria de les partícules van passar directament. Les partícules alfa, com ja sabeu, són partícules carregades positivament. La majoria van passar per la làmina d'or sense reflexió, permetent a Rutherford saber que (a) un àtom és sobretot un espai buit. Però algunes de les partícules es van desviar a grans angles; aquests patrons de reflexió no es podrien explicar amb boles de billar (es reboten en diferen Llegeix més »

Repartiment desigual de la densitat d’electrons en un enllaç covalent .... Prengui la molècula de H-Cl, la qual és una molècula POLAR. El clor és més protón dens que l'hidrogen, i aquesta alta nuclear tendeix a polaritzar la densitat d'electrons cap a l'àtom de clor. El resultat és una molècula polar, és a dir, separada per càrrega, la qual cosa podríem representar com "" ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +). De la mateixa manera, podríem representar aquesta polarització en una molècula d’aigua. Llegeix més »

És causada per forces exercides sobre una molècula polar, com la solubilització, la tensió, que reorienten les càrregues de la molècula polar. Aquesta pregunta és un cervell que escull. Aquesta és la resposta: la interacció dipolo de la substància és causada pels mitjans envoltats (com el dissolvent, la temperatura, ...) i les forces inductives (com el voltatge, ...). Llegeix més »

El canvi energètic que es produeix com a resultat d'una reacció depèn de la diferència entre l'energia dels reactius i l'energia dels productes. Per a reaccions com la combustió, el combustible (per exemple, la fusta) té energia emmagatzemada en els enllaços químics entre els àtoms que el conformen. Quan la fusta crema i forma diòxid de carboni i aigua, allibera una mica d’energia en forma de calor i llum, mentre que alguns queden emmagatzemats en els llaços de diòxid de carboni i aigua. Per a algunes reaccions, els productes acaben amb més energi Llegeix més »

La pressió és causada per les col·lisions entre els àtoms de gasos i les parets del contenidor a mesura que aquests àtoms viatgen a l'espai confinat. Hi ha tres maneres d’augmentar la pressió: afegiu més gas. Més molècules signifiquen més col·lisions. Igual que bufant més aire en un globus, les parets del globus es tornen més estretes. Reduir el volum. Menys espai significa menys espai per als àtoms per moure's i això donarà lloc a més col·lisions i més pressió. Augmenteu la temperatura. Més energia significa qu Llegeix més »

Normalment, la qüestió dels elements primaris prové de la biologia i normalment dels aspectes de la genètica. Per tant, els elements primaris serien carboni, hidrogen, oxigen, nitrogen i fòsfor. Aquests són els elements primaris lligats a les cèl·lules, a l'ADN i a l'ARN. Les tres principals molècules orgàniques estan formades per carbohidrats CHO, greixos CHO i proteïnes CHON. No obstant això, hi ha molts elements essencials necessaris en petites quantitats, com ara sofre, potassi, ferro i magnesi. Espero que això sigui útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

Algunes reaccions de combustió (químiques). Les partícules de combustible i les molècules d’oxigen sofreixen reaccions exotèrmiques per produir calor. Les energies tèrmiques alliberades conduirien a l'emissió de fotons a través de la radiació del cos negre i les transicions electròniques, produint flames icòniques per a aquest tipus de reaccions. [1] Prenent la combustió del metà "CH" _4, també conegut com a "gas natural", com a exemple: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) a "CO" _2 (g) +2 " H "_2&quo Llegeix més »

No és específic de cap producte químic. El cicle Born-Haber és una manera de calcular energies com la entalpia de la dissociació reticular, dividint-la en una sèrie de passos individuals i elaborant el canvi energètic associat a cada petit pas: bàsicament, un cicle de Born-Haber és una manera d’utilitzar la Llei de Hess. Per exemple, l'entalpia de la dissociació de la xarxa es refereix a prendre una xarxa ionica gegant a l'estat sòlid i dividir-la en ions individuals, prou diferents com perquè no es puguin influir mútuament. Si no podem mesurar-ho dir Llegeix més »

El terme carbohidrat es pot traduir bàsicament en "aigua de carboni". Per tant, la fórmula típica d’un carbohidrat és CH_2O. -> Carboni amb 2 hidrogen i 1 oxigen: C + H_2O El sucre més comú és la glucosa de la reacció de la fotosíntesi. La glucosa té una fórmula de C_6H_12O_6. La sacarosa que és el sucre de taula és C_ (12) H_ (22) O_ (11). Tingueu en compte que, en cada cas, l’hidrogen és el doble de l’oxigen, igual que en una molècula d’aigua. Llegeix més »

Vegeu l’explicació. Els compostos iònics formen electròlits quan es dissocien en solució. Quan un compost iònic es dissol en solució, els ions de la molècula es dissocien. Per exemple, el clorur de sodi NaCl es dissocia en un Na ^ + i un Cl ^ - ion: color (verd) "NaCl" color dret (vermell) "Na" ^ + + color (blau) "Cl" ^ - De manera similar, CaF_2 dissociar-se en un Ca ^ (2+) i dos F ^ - ions. Aquests ions es carreguen electroquímicament en solució i poden conduir l'electricitat, fent-los electròlits. Els electròlits són extremadam Llegeix més »

Entre els exemples de molècules hidrofòbiques es troben els alcans (qualsevol de les sèries d'hidrocarburs saturats, incloent metà, età, propà i membres superiors), olis, greixos i substàncies greixoses en general. Els materials hidròfobs s’utilitzen per a l'eliminació d’oli de l’aigua, la gestió de vessaments de petroli i els processos de separació química per eliminar substàncies no polars dels compostos polars. font: google.com Llegeix més »

Els materials condueixen l'electricitat si es produeix una de dues coses: si els electrons es poden moure lliurement (com en els enllaços deslocalitzats dels metalls), es pot realitzar electricitat. Si els ions es poden moure lliurement, es pot realitzar electricitat. 1) Els compostos iònics sòlids no condueixen electricitat. Tot i que els ions estan presents, no es poden moure perquè estan bloquejats. 2) Les solucions de compostos iònics i compostos iònics fosos poden conduir l'electricitat perquè els ions són lliures de moure's. Quan un compost iònic es dissol en s Llegeix més »

La molaritat canvia amb la temperatura. La molaritat canvia amb la temperatura. La molaritat és moles de solut per litre de solució. L’aigua s’expandeix a mesura que augmenta la temperatura, de manera que el volum de la solució també augmenta. Teniu el mateix nombre de lunars en més litres, de manera que la molaritat és menor a temperatures més altes. EXEMPLE Suposeu que teniu una solució que conté 0,2500 mol de NaOH en 1.000 L de solució (0,2500 M de NaOH) a 10 ° C. A 30 ° C, el volum de la solució és de 1.005 L, de manera que la molaritat a 30 ° C Llegeix més »

Segona llei de la termodinàmica que diu que es produiran canvis per augmentar l'entropia d'un sistema. L’augment de l’entropia significa que les partícules passaran d’un estat més ordenat a un estat menys ordenat (o organitzat). Per exemple, quan l’aigua líquida es troba dins d’un contenidor, té un nivell d’ordre bastant elevat. A mesura que s'evapora l’aigua, les molècules d’aigua transiten des de l’estat líquid on s’ordenen més a la fase gasosa quan s’incrementaran l'entropia (aleatorietat). Llegeix més »

Si ΔH és positiu i ΔS és negatiu Si la reacció és endotèrmica (ΔH és + ve), i l'entropia disminueix (ΔS és -ve), llavors ΔG ha de ser + ve i la reacció és favorable en l'estat estàndard. On Q és el quocient de reacció en aquest moment. Llegeix més »

Una reacció química exotèrmica és la que allibera energia com a calor perquè la força combinada dels enllaços químics en els productes és més forta que els enllaços dels reactius. L’energia potencial i l’energia cinètica dels electrons en un fort enllaç químic (com el N-N en triple enllaç en nitrogen) és menor que en un enllaç químic feble (com el Br-Br en únic en el gas de brom). Quan es produeix una reacció química que produeix enllaços químics més forts en els productes en comparació amb els react Llegeix més »

Qualsevol cosa que sigui una imatge (o gràfic) que il·lustri la interacció de les dades. Hi ha quasi infinites varietats i permutacions de presentació de dades. El més habitual a la ciència sol ser el gràfic senzill gràfic, tot i que les variacions de barres, línies, contorns, escales i altres paràmetres també poden fer que siguin molt senzilles. Els gràfics s’utilitzen per un motiu diferent dels números o càlculs subjacents. Un informe o presentació eficaç sap quan utilitzar. La representació visual de les dades també és conegud Llegeix més »

El vincle covalent més llarg que puc trobar és l’enllaç simple de bismut-iode. L’ordre de les longituds dels enllaços és simple> doble> triple. Els àtoms més grans han de formar els enllaços covalents més llargs. Així doncs, mirem els àtoms a la cantonada inferior dreta de la taula periòdica. Els candidats més probables són Pb, Bi i I. Les longituds experimentals dels enllaços són: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266.5 pm. Així, l’enllaç bi-I covalent polar és el covalent més llarg mesurat fins ara. Llegeix més »

El vincle covalent que enllaça els nucleòtids de la columna vertebral sucre-fosfat és un enllaç fosfodièster. Els nucleòtids estan units entre si per la formació d'un enllaç fosfodièster que es forma entre el grup 3 '-OH d'una molècula de sucre i el grup 5' fosfat a la molècula adjacent. Això provoca una pèrdua d’una molècula d’aigua, cosa que fa que sigui una reacció de condensació, també anomenada síntesi de deshidratació. Font: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Llegeix més »

El CO és monòxid de carboni. El carboni forma dos òxids: diòxid de carboni, CO2 i monòxid de carboni, CO. El monòxid de carboni és tòxic (s'uneix irreversiblement a l'hemoglobina en la sang, evitant el transport d'O2 i de CO2 durant la respiració) a diferència del diòxid de carboni. Es forma com a resultat de la combustió incompleta de compostos que contenen carboni, com els hidrocarburs, quan el subministrament d’oxigen és limitat. El vincle entre l'àtom de C i l’atoma O és interessant, ja que comprèn un enllaç covalent do Llegeix més »

El N S és sulfuro de dinitrogen. Té molècules lineals molt polars. L’estructura és similar a la de N O. Això té sentit, ja que S i O són tots dos en el grup 16 de la taula periòdica. L’estructura de Lewis de N S és: N NS ::: Cada àtom té un octet, però hi ha càrregues formals: N N -S ::: Podríem escriure una altra estructura com :: N = N = S: cada estructura encara té un octet, però l’atòmet N ara té una càrrega negativa. Podem escriure una tercera estructura sense càrregues formals: N-N (:) = S: Aquesta no és una bona Llegeix més »

La distància es redueix. I si els nivells d’energia s’acostaven o "convergeixen" com es fa referència sovint. Segons el model atòmic de Bohr (cortesia de Wikipedia), els electrons es troben a nivells d'energia específics del nucli atòmic. Es tracta d’una evidència basada en l’espectre d’emissió d’hidrogen (Couretsy de Pratik Chaudhari a Quora.com). Com es veu en el diagrama, les línies d’emissió de longitud d’ona més curtes, que corresponen a l’emissió de formes de llum més energètiques, semblen créixer cada vegada més a prop com m Llegeix més »

La majoria té a veure amb la polaritat. Les molècules que són hidròfils o amants de l'aigua sovint tendeixen a ser polars. Això és crucial ja que l’aigua de la pols és polar, té una part neta negativa (l’atome d’oxigen, ja que és altament electronegatiu, atraurà els electrons més que els àtoms d’hidrogen a l’aigua, donant-li una polaritat negativa neta mentre els hidrògens són nets positius en Polaritat.) Això vol dir que poden unir-se fàcilment a altres molècules polars, com la vitamina C soluble en aigua. Té un munt de grups hid Llegeix més »

La relació de neutrons / protons i el nombre total de nucleons determinen l'estabilitat dels isòtops. NEUTRON / PROTON RATIO El factor principal és la relació de neutrons amb protons. A distàncies estretes, existeix una força nuclear forta entre els nucleones. Aquesta força atractiva prové dels neutrons. Més protons al nucli necessiten més neutrons per unir el nucli junts. El gràfic següent és un gràfic del nombre de neutrons enfront del nombre de protons en diversos isòtops estables. Els nuclis estables es troben a la banda de color rosa conegu Llegeix més »

Vegeu a continuació: Indica que: -Tota la matèria està composta d'àtoms que no es poden descompondre (són indivisibles i indestructibles). Els àtoms del mateix element tenen propietats idèntiques (la mateixa massa i propietats). properties -Atoms es combinen per formar compostos Nota: Els primers dos punts de la seva teoria s'han refusat. Llegeix més »

L'experiment de Millikan va determinar la càrrega de l'electró. Millikan va suspendre les gotes d’oli entre dues plaques elèctriques i va determinar les seves càrregues. Va utilitzar un aparell com aquest: les gotes d’oli d’una fina boira van caure a través d’un forat a la placa superior. A partir de la seva velocitat màxima, podia calcular la massa de cada gota. Millikan llavors va utilitzar els raigs X per ionitzar l'aire de la cambra. Els electrons s'uneixen a les gotes d’oli. Va ajustar el voltatge entre dues plaques per sobre i per sota de la cambra, de manera que la gota Llegeix més »

L'experiment de la caiguda d'oli de Millikan va demostrar que la càrrega elèctrica es quantifica. L'experiment de la caiguda d'oli de Millikan va demostrar que la càrrega elèctrica es quantifica. En aquell moment, encara hi havia un gran debat si la càrrega elèctrica era contínua o no. Millikan creia que hi havia una unitat de càrrega més petita, i es va proposar demostrar-ho. Aquest va ser el gran resultat de l’experiment sobre la caiguda d’oli. Que també pogués determinar la càrrega de l’electró era un benefici secundari. Aquest va ser proba Llegeix més »

Hi ha un munt d’espai buit i hi ha un petit nucli al mig. Al mig d'un àtom, hi ha protons, càrrega positiva i neutrons, càrrega neutra. Als voltants hi ha electrons que tenen una càrrega negativa. No obstant això, estan bastant lluny del nucli, la qual cosa significa que hi ha un munt de buit entre ells. L’experiment de làmina d’or va demostrar que hi havia un munt d’espai buit quan l’or va passar bé. No obstant això, quan va tornar, l’or estava colpejant el nucli. Llegeix més »

Els experiments de fulles d'or de Rutherford (que també va utilitzar altres làmines metàl·liques) van mostrar que l'àtom és majoritàriament un espai buit amb un nucli relativament petit i carregat positivament al centre. Llegeix més »

Aquí teniu una foto de la configuració del laboratori de Millikan. I aquí teniu una foto del propi aparell. Aquí hi ha un diagrama del seu aparell, extret d’un dels seus articles, amb algunes anotacions modernes. Compareu això amb els diagrames d’ensenyament moderns, com ara el següent. Llegeix més »

És un terme que s'utilitza comunament en les reaccions en les quals es rodeja un metall en un lloc amb excés d'oxigen (ho vaig fer en un laboratori de química inorgànica en una campana). Bàsicament, es pot posar un metall en un gresol sobre una malla de filferro (o triangle d'argila, com en el diagrama) a la brida d'un anell de peu sobre un anell bunsen i escalfar-lo fins que formi una substància més pura. Calx és el residu de cendra restant. Haureu de vigilar-lo, però, i si passa massa temps, es cremarà també el mineral pur i només tindreu sutge. Llegeix més »

L'afinitat electrònica EA mesura l'energia alliberada quan un electró afegeix a un àtom gasós. Per exemple, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol El signe negatiu mostra que el procés allibera energia. L’addició d’un electró a un metall requereix energia. Els metalls són molt més propensos a abandonar els seus electrons. Així, els metalls tenen afinitats electròniques positives. Per exemple, Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol En la taula periòdica, l'afinitat d'electrons augmenta (es torna més negativa) d'esquerra a dreta en un perí Llegeix més »

Mirar abaix. Quin és el significat de Exotermia? Exo vol dir donar a conèixer, i significa temàtica relacionada amb la calor. Per tant, l’exotérmica significa alguna cosa que dóna calor o allibera. Aquí, estem tractant de Química, oi? Per tant, el canvi exotèrmic és un canvi en què la calor és alliberada o alliberada. He dit que canvia, ja que pot ser un canvi físic o químic. Com a exemple, canvi exotèrmic físic: - Dissolució de NaOH en aigua destil·lada. Si observeu correctament, veureu que després de dissoldre's completament, la Llegeix més »

Bé, simplement podem escriure la seva Llei de gasos. "" La relació entre els volums dels gasos reactius i els productes gasosos es pot expressar en nombres sencers ". Ara hem d’explotar aquesta definició ... considerem la formació d’una "aigua gasosa:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... aquí la relació H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 .. o la formació d’HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) HCl rarr (g); 1: 1: 2 ... i aquesta llei del gas dóna suport a proposar que VOLUM (en determinades condicions) sigui proporcional al nombre de partícules gasoses. Llegeix més »

La pressió i la temperatura tenen una relació directa segons determina la llei Gay-Lussac P / T = P / T La pressió i la temperatura augmentaran o disminuiran simultàniament mentre el volum es mantingui constant. Per tant, si la temperatura es doblés, la pressió també es duplicaria. L’augment de la temperatura augmentaria l’energia de les molècules i, per tant, el nombre de col·lisions augmentaria causant un augment de la pressió. Preneu una mostra de gas a STP 1 atm i 273 K i doble la temperatura. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm La duplic Llegeix més »

La llei estableix que el canvi d'entalpia total durant una reacció és el mateix si la reacció es fa en un sol pas o en diversos passos. És a dir, si es produeix un canvi químic per diverses rutes, el canvi global d’entalpia és el mateix, independentment de la ruta per la qual es produeixi el canvi químic (sempre que la condició inicial i final sigui la mateixa). La llei de Hess permet que el canvi de l'entalpia (ΔH) sigui calculat per una reacció fins i tot quan no es pot mesurar directament. Això s'aconsegueix realitzant operacions algebraiques bàsiques ba Llegeix més »

Les formes orbitals són en realitat la representació de (Psi) ^ 2 en tota l’òrbita simplificada per un contorn. Les orbitals són realment regions limitades que descriuen una àrea on l’electró pot ser. La densitat de probabilitat d’un electró és la mateixa que | psi | ^ 2 o el quadrat de la funció d’ona. La funció d'ona psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), on R és el component radial i Y és un harmònic esfèric. psi és el producte de dues funcions R (r) i Y (theta, phi) i, per tant, està directament lligada Llegeix més »

El potencial de Lennard-Jones (o el potencial de LJ, de 6 a 12 potencials o 12-6 de potencial) és un model senzill que aproxima la interacció entre dues partícules, un parell d'àtoms neutres o molècules que es repelen a distàncies curtes i atreuen a gran. Per tant, es basa en la seva distància de separació. L’equació té en compte la diferència entre les forces atractives i les forces de repulsió. Si dues boles de goma estan separades per una gran distància, no interactuen entre si. Quan apropem les dues boles, comencen a interactuar. Les boles es poden ac Llegeix més »

Considerem l’hamiltonià de l’oscil·lador harmònic ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) Ara, definiu la substitució : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt (muomega) Això dóna: hatH = 1 / (2mu) (hatp "'" ^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) A continuació, considereu la substitució on: hatx "' '" = Llegeix més »