Química

Per conèixer i entendre què és Delta G, primer hem d’entendre el concepte d’espontaneïtat. Una reacció es considera espontània quan pot reaccionar amb un altre element propi, sense l'ajuda d'un catalitzador. El Delta G és el símbol de l'espontaneïtat i hi ha dos factors que poden afectar-lo, entalpia i entropia. Entalpia: el contingut de calor d’un sistema a pressió constant. Entropia - la quantitat de trastorn del sistema. A continuació, hi ha una taula per resumir-la. Quan delta G> 0 - És una reacció no espontània. Quan el delta G <0 Llegeix més »

Canvi d'entalpia El canvi d'entalpia és igual a l'energia subministrada com a calor a pressió constant. L’equació =G = ΔH TΔS proporciona el canvi d’energia lliure que acompanya un procés. El signe del canvi energètic lliure indica com el procés és espontani o no i depèn de l'entalpia i de l'entropia i de la temperatura del sistema. Si flowsH és positiu, el flux de calor cap al sistema i ΔH és un flux de calor negatiu del voltant. Així, per al procés pel qual ΔH és negatiu, ΔG és negatiu. El procés es produeix de manera espont&# Llegeix més »

La permitivitat d’una substància és una característica que descriu com afecta qualsevol camp elèctric que hi ha instal·lat. Una alta permitivitat tendeix a reduir qualsevol camp elèctric present. Podem augmentar la capacitat d’un condensador augmentant la permitivitat del material dielèctric. La permitivitat de l’espai lliure (o un buit), ε0, té un valor de 8,9 × 10-12 F m-1. La permitivitat d’un material normalment es dóna en relació amb l’espai lliure i es coneix com a permitivitat relativa o constant dielèctrica εr (ω). Així, la constant dielèctrica & Llegeix més »

Un estat d’equilibri en el qual les reaccions cap endavant i cap enrere es produeixen a la mateixa velocitat sense canvi net. Per il·lustrar l'equilibri dinàmic, donem un cop d'ull a aquesta reacció: N_2 (g) + 3H_2 (g) rightleftharpoons 2NH_3 (g) En aquesta reacció, el gas nitrogenat i el gas d'hidrogen es troben en un equilibri dinàmic amb el gas amoníac. Quan N_2 i H_2 primer es col·loquen en un recipient de reacció, començaran a reaccionar per formar NH_3. La taxa de reacció cap endavant, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), és alta. No obstant això, Llegeix més »

L’afinitat d’electrons es defineix com el canvi d’entalpia per a l’addició d’un mol d’electrons a 1 mol d’àtoms en estat gasós. Per exemple. per a clor: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5kJ Llegeix més »

NegativeH valor negatiu -> energia alliberada -> reacció exotèrmica ΔH valor positiu -> energia absorbida -> reacció endotèrmica Si us plau, no: ΔH és entalpia. La entalpia d'una reacció es defineix com el canvi d'energia tèrmica ()H) que té lloc quan productes. Si s'absorbeix la calor durant la reacció, ΔH és positiu (endotèrmic) si s'allibera la calor, llavors ΔH és negatiu (exotèrmic) Però si es vol dir que les reaccions (endotèrmiques vs exotèrmiques) ho és; La diferència entre ells o similituds entre e Llegeix més »

L'estequiometria del gas és l'estudi de les quantitats relatives de reactius i productes en reaccions que impliquen gasos. EXEMPLE Calculeu el volum de NO gasós produït per la combustió de 100 g d’NH a 0 ° C i 100 kPa. Solució Pas 1. Escriviu l’equació química equilibrada. 4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O (l) Pas 2. Convertir la massa de NH mol de NH mol mol de NO . 100 g NH × (1 "mol NH" _3) / (17,03 "g NH" _3) × (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5,872 mol NH (3 xifres significatives + 1 guàrdia) dígit) Pas 3. U Llegeix més »

Aquesta és la fixació de dinitrogen ... ... la qual cosa pot representar com ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) "catàlisi de ferro" rarrNH_3 de pila (g) El procés industrial es realitza sota molt altes pressions i temperatures ... i és recentment que s'han desenvolupat sistemes de models convincents que representen la fixació de gas dinitrogen en un centre metàl·lic i la seva reducció a l'amoníac i a les hidrazines ... Llegeix més »

La capacitat calorífica és una unitat derivada. Es pot mesurar en unitats de calories / g ° C o Joules / g ° C. La calor específica d’aigua es pot enumerar com ... 1.00 calories / g ° C O 4.184 Joules / g ° CA nota sobre calories 1 Caloria (Calories dietètiques d’USA) = 1 kcal = 1000 calories La c i la C són sensibles al cas. arriba a les calories o és calories? Els aliments envasats als EUA utilitzen calories dietètiques per proporcionar informació sobre el contingut energètic dels aliments. Els aliments envasats gairebé a tot arreu indiquen el contingu Llegeix més »

La llei de sumació de calor d’Hess estableix que el canvi d’entalpia total durant una reacció és el mateix si la reacció té lloc en un sol pas o en diversos passos. Per exemple, al diagrama anterior, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. En els càlculs de la Llei de Hess, escriviu equacions per cancel·lar les substàncies no desitjades. De vegades heu de revertir una equació per fer-ho i invertiu el signe de ΔH. De vegades, heu de multiplicar o dividir una equació donada i fer el mateix amb el .H. EXEMPLE Determineu la calor de combustió, _H_ "c", de CS , d Llegeix més »

De vegades es refereix a la "regla buida del seient d’autobús", perquè quan la gent arriba a l’autobús, sempre s’asseuen sols a menys que tots els seients ja tinguin una persona en tots ells ... llavors es veuen obligats a emparellar-se. El mateix amb els electrons. Habiten orbitals buits, per exemple, hi ha tres orbitals diferents, px, py i pz (cadascun d’ells en una orientació diferent). Els electrons els ompliran un a un fins que cada p té un electró (mai emparellat), i ara els electrons es veuen obligats a aparellar-se. Llegeix més »

Els enllaços iònics es creen mitjançant l'atracció electroquímica entre àtoms de càrregues oposades, mentre que els enllaços moleculars (també coneguts com a enllaços covalents) són creats pels àtoms que comparteixen electrons per completar la regla de l'octet. Un compost iònic es crea mitjançant l’atracció electroquímica entre un metall o un catió de càrrega positiva i un anió no metàl·lic carregat negativament. Si les càrregues del catió i de l’anió són iguals i oposades, s’atreuran com els Llegeix més »

La unitat en què es mesura l’energia de la ionització depèn de si sou físic o químic. L’energia d’ionització es defineix com la quantitat d’energia mínima necessària per eliminar un electró d’un àtom o molècula en l’estat gasós. En física, l'energia de ionització es mesura en volts electrònics (eV) i mesura quanta energia es necessita per treure un electró d'un àtom o molècula. En química, l’energia de ionització es mesura per mol d’àtoms o molècules i s’expressa en quilupè per mol (kJ / mol). Es mesur Llegeix més »

K_ (sp) es diu constant de producte de solubilitat, o simplement producte de solubilitat. En general, el producte de solubilitat d'un compost representa el producte de les concentracions molars d'ions elevats a la potència dels seus respectius coeficients estequiomètrics en la reacció d'equilibri. Heus aquí un exemple per demostrar millor el concepte. Considerem la solució saturada del clorur de plata (AgCl), on hi ha un equilibri entre els ions dissolts i el clorur de plata no dissolt segons la reacció següent: AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl_ ( (aq)) ^ Llegeix més »

El principi que "les escombraries són iguals a les escombraries ..." La massa es coneix per conservar-se en cada reacció química ... I és per això que els educadors insisteixen que les equacions químiques han de ser equilibrades pel que fa a la massa i la càrrega ... Si són 't llavors l’equació NO pot representar la realitat química .... (("Reactants"), (color (vermell) "A given mass") stackrel ("") rarr (("Products"), (color (red) "La mateixa massa")) Vegeu aquí i enllaços per a la mateixa ... i aqu& Llegeix més »

El nombre total de nucleons - protons i neutrons - al nucli d’un àtom s'anomena número de massa. Per exemple, l'isòtop més freqüent del fluor té un nombre atòmic de 9 i un nombre de massa de 19. El nombre atòmic ens indica que hi ha 9 protons al nucli (i també 9 electrons a les closques que envolten el nucli). El nombre de massa ens indica que el nucli conté 19 partícules en total. Atès que 9 d’ells són protons, els altres 10 són neutrons. En diem el nombre de massa perquè pràcticament tota la massa en un àtom prové dels proto Llegeix més »

La molaritat és la concentració d'una solució expressada com el nombre de moles de solut per litre de solució. Per obtenir la molaritat, dividiu els lunars de solut pels litres de solució. "Molaritat" = "talps de solut" / "litres de solució" Per exemple, una solució de NaOH de 0,25 mol / L conté 0,25 mol d’hidròxid de sodi en cada litre de solució. Per calcular la molaritat d'una solució, cal conèixer el nombre de moles de solut i el volum total de la solució. Per calcular la molaritat: Calculeu el nombre de moles de solu Llegeix més »

Atenció! Resposta llarga. El percentatge de moles és el percentatge que els mols d’un component particular són dels mols totals que es troben en una barreja. FRACCIÓ M FRLE Comencem amb la definició de la fracció molar. La fracció molar chi (la lletra grega chi) és el nombre de mols d’un component donat d’una barreja dividit pel nombre total de mols de la barreja. n_t = n_a + n_b + n_c + ..., on n_t = nombre total de mols n_a = mols del component a n_b = mols del component b n_c = mols del component c La fracció mol del component a és chi_a = n_a / n_t Si un sistema consta Llegeix més »

La temperatura de solubilitat mútua és la temperatura més alta que es pot aconseguir abans que dos líquids parcialment miscibles siguin miscibles. > L'oli i l'aigua no es barregen. L'etanol i l'aigua es barregen en totes les proporcions. Moltes mescles líquides cauen entre aquests dos extrems. Si sacsegeu dos volums iguals d’aquests líquids, sovint obtindreu dues capes amb volums desiguals. Aquests líquids són "parcialment miscibles". A mesura que augmenta la temperatura, els dos líquids es tornen més solubles entre ells. Aconsegueixen una tempe Llegeix més »

Un gradient de pressió parcial és la diferència en la concentració d'un gas en una barreja de gasos, en la qual el gas es troba a una pressió superior en un lloc i una pressió més baixa en un altre lloc. Un gas es difondrà des d'una pressió més alta fins a una menor pressió pel gradient. Així es difon l’oxigen i el diòxid de carboni dins i fora del nostre cos. L'intercanvi de gasos es produeix en els alvèols (sacs aeris) dels nostres pulmons, que contenen capil·lars. La pressió parcial de l'oxigen és major en l'entorn e Llegeix més »

Treballeu així: 5 kg de nabius tenen un 5% d’aigua, de manera que la quantitat d’aigua = 5/100 * 5 = 0,25 kg. Així, l’actuat "carn" de nabius només pesa 4,75 kg (5 -0,25 = 4,75). una massa fresca de X kg, el contingut d’aigua seria = 88/100 * X = 0,88 kg i la "carn" de cranberrie seria = X-0,88X = 0,12X, doncs 0,12 * X = 4,75 X = 4,75 / 0,12 = 39,58 kg Llegeix més »

0,268L donat: massa = 5,0 g de concentració de KCl = 0,25 M KCl massa molecular KCl = 74,5513 g / mol Volum =? Podem utilitzar la fórmula de molaritat per resoldre això, que és "Molarity" = "moles de solut" / "litres de solució" Tot i que intentem trobar el volum, fem servir la següent fórmula (reordenada): "Volum" = "talps de solut" / "molaritat" A més, el nostre valor de 5.0g KCl no és encara en talps, de manera que el convertim en termes de mols de KCl, fent servir la fórmula mol "Moles" = "massa& Llegeix més »

La precisió és la proximitat de les vostres respostes, independentment del "correcte" que siguin. Imagini un gran objectiu de Bulls-eye. Si no toqueu el centre, però tots els vostres cops estan junts, és necessari. Si toqueu el centre, però els vostres cops no són necessàriament propers, sou precisos. La precisió és important en la química, ja que això significa que els resultats són consistents. La precisió també és important, però també cal combinar-la amb precisió per obtenir els millors resultats. Per augmentar la precis Llegeix més »

Un compost en particular contindrà sempre els mateixos elements en la mateixa proporció (constant), independentment de la seva font o mètode de preparació. Actualment, la Llei de composició constant de Proust és coneguda simplement com la Llei de composició constant. Per exemple, l’oxigen representa el 88,810% de la massa de qualsevol mostra d’aigua pura, mentre que l’hidrogen representa el 11,191% restant de la massa. Es pot obtenir aigua per la fusió de gel o neu, condensant vapor, riu, mar, estany, etc. Pot ser des de diferents llocs: Estats Units, Regne Unit, Austràlia o en Llegeix més »

El terme quantitatiu fa referència a característiques que tenen un valor numèric o una quantitat. La massa de material o la temperatura d’una solució. Aquest tipus de dades també es coneix com a Propietats Extensives. El terme qualitatiu es refereix a les característiques de descripció o qualitat. El color d’un material o la textura d’un article. . Aquest tipus de dades també es coneix com a Propietats Intensives. Llegeix més »

La llei de Raoult acaba de dir que la pressió de vapor P_A ^ "*" per sobre d'un líquid pur disminuirà a P_A <P_A ^ "*" quan s'hi afegeix el solvent. Per a barreges ideals (sense canvis en les forces intermoleculars després de barrejar), es basa en la fracció molar chi_ (A (l)) del dissolvent en la fase de solució: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" on A és el dissolvent. Des de 0 <chi_ (A (l)) <1, es dedueix que la pressió de vapor del solvent ha de disminuir. Comença com P_A = P_A ^ "*", i després com chi_ (A (l)) disminue Llegeix més »

La radioteràpia és l’ús de rajos d’alta energia, generalment rajos X i electrons per tractar malalties com el càncer. Els feixos de radiació en radioteràpia són més potents que els raigs X normals. Volen destruir les cèl·lules cancerígenes. Les cèl·lules normals també poden danyar-se per radioteràpia, però normalment es poden reparar. Les cèl·lules cancerígenes no poden. La radioteràpia es pot administrar sola o amb cirurgia, quimioteràpia, teràpia hormonal o teràpia d’anticossos monoclonals. Es pot administra Llegeix més »

La notació científica s'utilitza per escriure números que siguin massa grans o massa petits per poder ser escrits convenientment en forma decimal. > En notació científica, escrivim un número en la forma a × 10 ^ b. Per exemple, escrivim 350 com 3.5 × 10 ^ 2 o 35 × 10 ^ 1 o 350 × 10 ^ 0. En la notació científica normalitzada o estàndard, només escrivim un dígit abans del punt decimal a a. Per tant, escrivim 350 com 3.5 × 10 ^ 2. Aquesta forma permet comparar fàcilment els números, ja que l'exponent b dóna l'ordre de Llegeix més »

Bé, aquesta és una mesura de la quantitat de solut en una quantitat de solució donada ... I hi ha diverses maneres d’expressar la concentració ..."Molarity" = "Moles de solut" / "Volum de solució" "Molality" = "Moles de solut" / "Kilogrames de dissolvent" Ara a concentracions LOW, generalment, "molaritat" - = "molalitat" ... a major concentracions (i diferents temperatures), els valors divergeixen ... "Percentatge per massa" = "Massa de solut" / subterrani "Massa de solució" _ "ma Llegeix més »

La solució és el procés en què les molècules d’un dissolvent atrauen les partícules d’un solut. Les forces principals en solvatació són les atraccions d’enllaç de hidrogen i dipol d’ió. És el principal motiu pel qual els soluts es dissolen en dissolvents. Resolució a causa de les interaccions ió-dipol. Els compostos iònics com el NaCl es dissolen en dissolvents polars com l'aigua. Hi ha fortes atraccions ió-dipol entre les ions i les molècules d'aigua. Els ions Na atrauen els àtoms d’oxigen negatius de l’aigua. Els ions Cl atrauen Llegeix més »

La calor específica representa la quantitat de calor necessària per canviar una unitat de massa d'una substància en un grau centígrad. Això s'expressa matemàticament com: q = m * c * DeltaT, on q - la quantitat de calor subministrada; m - la massa de la substància; c - la calor específica de la substància respectiva; DeltaT: el canvi de temperatura. Per tant, si volem determinar les unitats per a la calor específica, només haurem d’aïllar el terme en la fórmula anterior per obtenir c = q / (m * DeltaT). Com que la calor es mesura en Joules (J), la mas Llegeix més »

Mirar abaix. > Hi ha dos tipus de potencial estàndard: potencial de cèl·lules estàndard i potencial mitjà de cèl·lules. Potencial cel·lular estàndard El potencial cel·lular estàndard és el potencial (voltatge) d’una cèl·lula electroquímica en condicions estàndard (concentracions d’1 mol / L i pressions d’1 atm a 25 ° C). A la cel·la anterior, les concentracions de "CuSO" _4 i "ZnSO" _4 són cada 1 mol / L, i la lectura de la tensió al voltímetre és el potencial cel·lular estàndard. P Llegeix més »

He d'endevinar el que demaneu, així que demano disculpes si m'equivoco. L'estichiometria és simplement una paraula que significa "en la mesura correcta". Així doncs, un exemple d’estequiometria. Si heu sortit a les botigues amb una nota de 20 lliures esterlines i heu comprat 4L de llet que costa entre 1 i 20 euros, quan hagueu rebut el canvi, de seguida sabreu si us havien canviat o no. O el botiguer havia comès un error o estava intentant canviar-lo. No obstant això, tindríeu queixar-vos si no teníeu 18-80 de manera precisa. Aquesta és una transacció esteq Llegeix més »

No espontani en condicions estàndard, i un augment de temperatura farà que la reacció es torni més espontània, i esdevingui espontània quan la reacció T> 2086.702606KA és espontània si DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = DeltaH ^ cir = 298K (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5 kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0.2226kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464,5-298 (0,2226) = 398.1652 ~~ 398kJ mol ^ -1 La reacció no és espontània en condicions estàndard. Un augment de la temperatura Llegeix més »

V_ (Ne) = 22,41 L "Utilitzem la llei del gas ideal", color (taronja) (PV = nRT) "Sabem que les condicions de STP són les següents," P = 101,325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8,314 T = 273,15 K Connecteu els vostres valors. color (taronja) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1,0mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) = ((1,0mol) (8,314) (273,15)) / (101,325 ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "Això és cert perquè el volum d’un gas ideal és de 22,41 L / mol a STP". Llegeix més »

La suma de la massa de protons, electrons i neutrons (components individuals) d’un àtom és la massa atòmica. La definició simple resideix en el propi significat. La massa d’un àtom es fa referència a la seva massa atòmica. Mesurat a: - amu o unitat de massa atòmica Normalment es calcula la massa atòmica afegint el nombre de protons i neutrons junts mentre que els electrons s’ignoren. Expressat en: - grams o qualsevol altra unitat per mesurar el pes. Estàndard: - 1/12 de la massa d'un isòtop C-12. En el cas d'H, He, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, Llegeix més »

165,01 grams. Comenceu amb la fórmula química del nitrit d’alumini: "Al" ("NO" _2) _3 Comproveu quina part de cada element teniu: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 i multipliqueu-lo per l’atòmic massa de cada element: "Al" = 1 * 26.98 = 26.98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g" Finalment, afegiu tots aquests valors a obteniu la vostra resposta final: 26,98 + 42,03 + 96,00 = color (vermell) (165.01) Llegeix més »

792 nanòmetres (o científicament 7.92 * 10 ^ 2 * mum.) Equacions aplicades per aquesta solució: N = n * N_A on N és la quantitat de n moles de partícules i N_A = 6,02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) és el nombre d'Avagordoro La Llei de Planck E = h * f on E és l'energia d'un sol fotó de freqüència f i h és la constant de Planck, h = 6,63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) color (blau) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f on lambda és la longitud d’ona d’una ona o un Llegeix més »

Això es va proposar com una de les primeres lleis de gasos ... La hipòtesi d'Avogadro proposa que a LA MATEIXA TEMPERATURA i PRESSIÓ, ELS VOLUMS IGUALS dels gasos contenen el mateix nombre de partícules .... I així .... Vpropn ... on n = "Nombre de partícules gasoses ..." Podem utilitzar aquestes idees per formular el "nombre d'Avogadro", el nombre de partícules en un mol de substància ... N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Llegeix més »

Bé, necessita saber el volum ... Per definició ... "densitat" és igual al quocient, massa per unitat de volum ... és a dir, rho_ "densitat" = "massa" / "volum". la massa, però no tinc el volum. Ara, si la joguina s’aboca a l’aigua, sabem que rho <1 * g * mL ^ -1 ... perquè 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "aigua". I si la joguina s'enfonsa ... rho> 1 * g * mL ^ -1 Llegeix més »

El nitrur de coure Cu a la taula periòdica és coure i N a la taula periòdica és nitrogen. Sabem que es tracta d’un compost binari, de manera que fem servir la fórmula M_xN_x "(element metàl·lic) (element no metàl·lic, tija + ide)" 1 ^ (st) element "Cu" - Copper 2 ^ (nd) element "N" - Nitrogen :. Nitrur de coure Llegeix més »

Isotopescolor (blanc) (XX) massa (amu) color (blanc) (X) Abundància isotòpica Br-79color (blanc) (XXXX) 78,92color (blanc) (XXXXXXX)? Br-81color (blanc) (XXXX) 80.92color (blanc) (XXXXXXX)? "massa atòmica mitjana" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Sigui x% d’abundància de Br-79 Que 1-x sigui% abundància de Br-81 Br és 79. 904g / mol sobre el color de la taula periòdica (taronja) "(massa atòmica mitjana)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 * x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + 80,92 Llegeix més »

Haureu d’utilitzar l’equació següent per resoldre aquest problema. Q = mcΔT m - massa en grams de la substància c - capacitat calorífica específica (J / g ° C) (Varia segons l'estat de substància) T - Canvi de temperatura (° C) Aquí es dóna que la massa de l’aigua és de 11,4 grams. Mentrestant, el canvi de temperatura seria de 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C Segons el meu llibre de text, la capacitat calorífica específica per a aigua líquida és de 4,19 J / g ° C. Substituïu tots aquests valors a l’equació i obtindrem Llegeix més »

L’esquema de disposició d’electrons de Bohr-Bury en un àtom es dóna a continuació. El model d’àtom de Neil Bhohr va indicar que els electrons giren al voltant d’un àtom en un camí fix conegut com a petxines o òrbites. També van dir que mentre giraven al voltant de l'àtom en aquestes òrbites o petxines, els electrons no perdien energia. Així donà un esquema per a la disposició d’electrons. 1) Els electrons s’omplen de manera gradual. Al principi s’omplen les closques interiors del que s’omplen les capes exteriors. 2) No poden haver-hi més de 8 el Llegeix més »

Mu = 1,84D La polaritat de l'aigua es pot calcular si es troba la suma dels dos moments dipolar dels dos enllaços O-H. Per a compostos iònics, el moment dipolar es podria calcular mitjançant: mu = Qxxr on, mu és el moment dipolar, Q és la càrrega de coulomb Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C, i r és la longitud de l'enllaç o la distància entre dos ions. Per a compostos covalents, l’expressió es converteix en: mu = deltaxxr on, delta és la càrrega parcial dels àtoms. Per a l’aigua, les càrregues parcials es distribueixen de la manera següent: "&quo Llegeix més »

Tècnicament la llet no té un sol punt d’ebullició perquè és una barreja.La llet no és un sol compost, sinó una barreja d’aigua, amb diferents greixos i proteïnes en suspensió. La composició exacta varia segons el tipus de llet (greix ple, semi-desnatat, etc), però com a aproximació general es pot assumir aproximadament un 90% d'aigua, aproximadament un 4% de lactosa i uns quants% de greixos i proteïnes. La fracció de la llet és aigua amb una petita quantitat de components solubles en aigua presents en ella, el punt d'ebullició de la lle Llegeix més »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any -Element Si feu clic a l'enllaç, veureu instruccions senzilles sobre com fer-ho. Seguiré aquests passos, de manera que serà fàcil de seguir ... 1. Troba el número atòmic. La vaig mirar i és 7. 7. Determina el càrrec. Aquest és un element neutre, de manera que no cal fer aquest pas. 3. Memoritzeu la llista bàsica dels orbitals. S'ha escrit al’enllaç, de manera que us deixaré per a tu. 4. Comprendre la notació de configuració electrònica. Saber quan util Llegeix més »

Consulteu l’explicació abans de la crema de la vela abans i després d’haver cremat només es mostra la quantitat de combustible que es va cremar. La cera de vela típica és un alcano com el hentriacontà, de manera que escriviu una fórmula química per a la combustió d'aquest alcano. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Calculeu els lunars d'aquest alcano. (0,72 g) / (436) = 0,0000165 mols La relació molar de l’alcà a CO_2 és 1:31, de manera que multipliqueu els mols de l’alcà per 31 per obtenir el nombre de moles de CO_2. 0.00165 * 31 = 0,0511 mol. Mul Llegeix més »

Us deixaré avaluar ... "? Mol" = 3,16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / cancel·lar "L" xx 1.222 cancel·lar "L" = ??? Si es tracta d’anions bromurics, quants àtoms de bromur es troben en això? Seleccioneu a continuació per veure la resposta. color (blanc) (3.862 xx 10 ^ (- 11) cancel·la ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "àtoms") / cancel·la ("1 mol qualsevol")) color (blanc) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "àtoms Br" ^ (-)) Llegeix més »

En ordre de massa atòmica. Mendeleev va ordenar els seus elements a la seva taula periòdica en l'ordre de la massa atòmica. El que va trobar amb això és que es van agrupar elements similars. No obstant això, alguns elements no s'apliquen a aquesta regla, sobretot a les formes isotòpiques dels elements. No obstant això, les nostres taules periòdiques difereixen de Mendeleev mentre ordenem els elements basats en el nombre atòmic, que posa elements similars en grups basant-se en les seves propietats químiques en lloc de les seves aparences. Per descomptat, en aque Llegeix més »

Augment de la força dels enllaços metàl·lics. En el període 3 de la taula periòdica, els orbitals 3s i 3p estan plens d’electrons. El nombre atòmic augmenta a través del període 3. Configuracions electròniques dels elements del període 3: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Raons per variar els punts de fusió del període 3 (d'esquerra a dreta): major nombre atòmic (nombre de protons) - Al té mé Llegeix més »

Hola, faig una sèrie de vídeos tutorial de youtube que expliquen els conceptes de química per a estudiants de secundària. El cicle Born-Haber està dissenyat per mesurar l'energia reticular. Els compostos iònics formen estructures de vidre anomenades reticles. Per fondre o dissoldre el compost iònic, cal trencar aquesta xarxa. L’energia necessària per fer-ho s’anomena "energia de la xarxa". El propi cicle Born-Haber és un mètode d'accés directe. Utilitzem alguna cosa anomenada llei de Hess per evitar molts càlculs desordenats. La llei d’Hess indic Llegeix més »

DeltaH_ "objectiu" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) El vostre objectiu aquí és reorganitzar les equacions termoquímiques que s’han donat per trobar la manera d’arribar a la reacció d’objectiu "ZnO" _ (s) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Ja sabeu que teniu 2 "Zn" _ ((s) )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ (s) "" DeltaH = - "696,0 kJ mol" ^ (- 1) color (blau) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) Llegeix més »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Se'ns demana que trobem la depressió del punt de congelació d'una solució. Per fer-ho, utilitzem l’equació DeltaT_f = i · m · K_f on DeltaT_f és el canvi de temperatura de punt de congelació (el que estem tractant de trobar) i és el factor van't Hoff, que es dóna com 1 (i normalment és 1 en el cas dels no electrolítics) m és la molalitat de la solució, que és "molalitat" = "mol solut" / "kg solvent". Convertiu la massa donada de sacarosa en moles u Llegeix més »

Bé, el sucre no és només una molècula. El sucre és el nom generalitzat de carbohidrats solubles de cadena curta, molt utilitzats en aliments. Són hidrats de carboni, compostos de carboni, hidrogen i oxigen. Hi ha diversos tipus de sucre derivats de diferents fonts. Els sucres simples s’anomenen monosacàrids i inclouen glucosa, fructosa, galactosa, ... La taula o el sucre granulat més usat habitualment com a aliment és la sacarosa, un disacàrid. Altres disacàrids inclouen la maltosa i la lactosa. Les cadenes de sucres més llargues es denominen oligosacàrids i Llegeix més »

Potser haureu de reformular aquesta pregunta ... Podríem escriure l’equació química de la reacció de la següent manera: ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] "^ (2+ ) + 2Cl ^ - Pot haver-hi 4 ligands aquàtics al voltant del zinc, podria haver-hi 6. Sens dubte, el complex de zinc tindria un pK_a mesurable. Llegeix més »

La resposta és simple: "C". El diamant és una forma de carboni; l'altre és el grafit. Per distingir-los, escrivim: diamant: C (s, diamant) grafit: C (s, grafit) El s significa sòlid. El diamant i el grafit són alotrópicos del carboni. Hi ha altres alotrops exòtics de carboni (entre ells grafens i fulerens), però són molt menys comuns. Un diamant consisteix en una xarxa gegant tridimensional d'àtoms de carboni. En efecte, un diamant és una molècula gegant. Tot el que podem fer és escriure la seva fórmula empírica, que és " Llegeix més »

La nomenclatura química de "CH" _3 "Cl" és clorometà. El clorometà, també conegut com a clorur de metil o monoclorometà, és un gas incolor que es fon a -97,4 ºC i bull a -23,8 ºC. És extremadament inflamable i també hi ha preocupacions sobre la toxicitat del gas; per aquest motiu, ja no s'utilitza en productes de consum. És un haloalcà i es pot obtenir bullint una barreja de metanol, àcid sulfúric i clorur de sodi. Aquest mètode no és el mateix que el mètode utilitzat avui, però els dos mètodes só Llegeix més »

El radi augmenta a mesura que baixa la taula i disminueix a mesura que avança, el radi atòmic al llarg d'un període disminueix a mesura que s’afegeix un electró i un protó que augmenten les forces atractives entre els dos, de manera que el radi es redueix a mesura que la força atractiva sigui més gran. Mentre que en un període inferior l’electró es troba en un nivell d’energia més allunyat i, per tant, el radi atòmic és més gran. A més, hi ha un blindatge dels nivells d’energia davant que fan que el radi sigui més gran. Llegeix més »

Els ràdios iònics disminueixen durant un període. Els ràdios iònics disminueixen un grup. L'electronegativitat augmenta durant un període. L’electronegativitat disminueix un grup. 1. Els ràdios iònics disminueixen durant un període. Això es deu al fet que els cations metàl·lics perden electrons, la qual cosa fa que el radi global d'un ion disminueixi. Els cations no metàl·lics guanyen electrons, la qual cosa fa que el radi global d'un ion disminueixi, però això passa al revés (comparar el fluor amb l'oxigen i el nitrogen, q Llegeix més »

L'equació nuclear per a la desintegració beta de l'urani-237 és així: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + beta + barra nu beta representa un electró, també anomenat partícula beta, i barnu és un antineutrin. Anem a verificar que l’equació s’adapti a la definició d’una beta decadència. Durant una decadència beta, un neutró del nucli de l'U-237 emet un electró, que és una partícula carregada negativament. Com que el neutró es pot considerar com una combinació d'una partícula beta i un protó Llegeix més »

La tendència d'un àtom en una molècula a atraure el parell compartit d'electrons cap a si mateixa es denomina la seva electronegativitat. L'electronegativitat és una propietat adimensional, ja que només és una tendència. Només indica el resultat net de les tendències dels diferents elements per atraure el parell d’electrons que formen els enllaços. Llegeix més »

Un gram per mil·lilitre (cm ^ 3) a STP La unitat de massa del sistema mètric es va definir com la massa d’un cm ^ 3. Aquesta definició connecta les unitats bàsiques de massa, volum i distància en el sistema mètric (brillant), ja que 1 gr Llegeix més »

Aquí teniu el que obtinc: 14,5 g de NaCl són iguals a 0,248 mol segons l’equació n = m / M Ara, això equival a 1.495 vegades 10 ^ 23 molècules de clorur de sodi. Ho obtenim si multipliquem 0,248 mol amb el nombre d'Avogadro, 6.022 vegades 10 ^ 23 Cada molècula de chroride de sodi conté dos ions atòmics units en un enllaç iònic - Na ^ + i Cl ^ - en una relació d'1: 1. Això significa que la quantitat de molècules es correspon amb cadascun dels ions individuals. Així: Nombre d’ions de sodi = Nombre d’ions de clorur = 1.495 vegades 10 ^ 23 ions Aix&# Llegeix més »

Vegeu sota i vegeu aquest enllaç per obtenir més detalls. Bé, la imatge ho diu tot. Visiteu l’enllaç del lloc que he proporcionat per saber-ne més. Definicions: i) Procés isotèrmic: - El procés isotèrmic és un canvi d'un sistema, en el qual el canvi de temporització és zero, és a dir, DeltaT = 0. I, per descomptat, es tracta d'un procés ideal. ii) Procés adiabàtic: - Un procés adiabàtic és el canvi de sistema que es produeix sense transferència de calor o una matèria entre un sistema termodinàmic o el seu e Llegeix més »

El model de Bohr suposava que els electrons orbiten l'àtom com a planetes que orbiten el sol. La vista mecànica quàntica de l'àtom parla de les funcions d'ona i de la probabilitat de trobar un electró en diversos llocs al voltant de l'àtom. Amb el model de mecànica quàntica, els orbitals poden ser de formes diferents (per exemple, S - esfèriques, P - dumbbell). El model de Bohr encara té alguns propòsits, però és massa simplista. Llegeix més »

Les dades quantitatives són numèriques. (Quantitats) Aquest tipus de dades resulten de mesures. Alguns exemples de dades quantitatives serien: la massa d’un cilindre d’alumini era de 14,23 g la longitud del llapis era de 9,18 cm. Les dades qualitatives no són numèriques. (Qualitats) Alguns exemples de dades qualitatius serien: -el color de la mostra de sofre era groc -la reacció produïa un sòlid blanc -l'objecte sentit suau -la reacció produïa una forta olor a l'amoníac Molt bons exemples i imatges agradables es poden trobar aquí : http://regentsprep.org/regent Llegeix més »

Àcids i bases forts pràcticament ionitzats completament en una solució aquosa. Vegem la definició de Bronsted-Lowry d'àcids i bases: els àcids donen ions H ^ + a una solució aquosa. Les bases accepten ions H ^ + en una solució aquosa. Els àcids forts com el HCl pràcticament es dissocien completament o ionitzen en ions en una solució aquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Àcids febles, com l'àcid acètic (CH_3COOH) , no ionitzarà en la mesura que els àcids forts ho facin, tot i que ho fa una mica ionitzant i aquesta reacció Llegeix més »

Bé, estan parlant del mateix, però hi ha les definicions. L’electronegativitat és una propietat química que diu el bé que un àtom pot atraure electrons cap a si mateix. La electronegativitat d’un àtom està influenciada pel nombre atòmic de l’àtom i per la distància entre els electrons de valència de l’àtom. Va ser teoritzat per primera vegada per Linus Pauling el 1932. L'afinitat electrònica d'un àtom o molècula es defineix com la quantitat d'energia alliberada quan un electró és afegit a un àtom neutre o molècul Llegeix més »

Exemple a continuació que explica l'entropia i l'entalpia En un motor dièsel de 4 temps, quan el pistó duu l'aire cap al cilindre (aspira l'aire cap al cilindre), és a dir, realitza la primera o la carrera mentre es mou de dalt a baix i omple completament el cilindre el gir de comprimir aquest aire i aquesta compressió és massa elevat (aproximadament la proporció de 1:20) en comparació amb un motor de benzina de 4 temps; en aquest procés es redueix l'entropia, és a dir, la mida de l'aire es redueix sense eliminar el calor de l'aire (mentre que l& Llegeix més »

La fissió nuclear és un procés en què un nucli es divideix en dos nuclis més petits. Per exemple, "92" 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" La fusió nuclear és un procés en què dos nuclis s'uneixen a formen un nucli més gran. Per exemple, "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Llegeix més »

Vegeu l’explicació següent. Les variables independents són factors en els quals podeu controlar en un experiment (allò que ha canviat). Mentrestant, la variable dependent depèn de la variable independent (allò que s'observa) La variable independent és generalment l'eix x i el que depèn de l'eix y. Llegeix més »

Són només mètodes diferents per fer un seguiment dels electrons durant les reaccions redox. Suposeu que heu d’equilibrar l’equació: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . MÈTODE DE NOMBRE D'OXIDACIÓ Determineu els canvis en el nombre d'oxidació i equilibrareu els canvis. El nombre d’oxidació de Cu passa de 0 a +2, un canvi de +2. El nombre d'oxidació d'Ag passa de +1 a 0, un canvi de -1. Per equilibrar els canvis, necessiteu 2 Ag per cada 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) MÈTODE ION-ELECTR METNIC Escriviu la equació iònica neta i la separeu a reaccions i Llegeix més »

El reactiu limitant és el reactiu que decideix quant de producte es formarà. Atès que una reacció química requereix que tots els seus reactius vagin endavant, després d’un acabat, la reacció també s’atura i és, per tant, "limitada". Per tant, pregunteu-vos a vosaltres mateixos, quins s’acabaran primer i aquest serà el reactiu limitant. Per exemple, feu la reacció que s’indica a continuació: H_2 i O_2 per formar l’aigua Sabem que segueix 2H_2 + O_2 => 2H_2O. i només cinc moles d’O_2 llavors quin seria el reactiu limitant? Seria Oxigen perquè Llegeix més »

El ion Cu ^ (2+) CuCl_2 és un compost iònic format per anions metàl·lics de catió Cu ^ (2+) i 2 Cl ^ (_). La millor manera d’identificar la càrrega és utilitzar la taula periòdica. A mesura que les càrregues dels metalls de transició poden diferir, és millor referir-se a alguna cosa que es coneix, com el fet que els halògens (o elements del grup 17) solen formar anions amb càrrega -1. En aquest cas, hem de fer ions de clor, i com sabem que el clor és un halogen, podem identificar la càrrega corresponent. Per tant, podem concloure que l’altre ió Llegeix més »

Intentaré explicar-ho. El pH i el pOH van de la mà i constitueixen una relació fonamental en la química àcid-base: pH + pOH = pKw On pKw = 14 a 25 graus Celcius, encara que el valor varia amb la temperatura. Això és important ja que en fer càlculs solem respondre en pH i aquesta relació ens permet relacionar el pH que és el logaritme negatiu de la concentració de H ^ + contra pOH, que és el logaritme negatiu de la concentració de OH ^ en una solució. Aquesta propietat ens permet dir alguna cosa sobre la concentració d'hidròxid i la concentr Llegeix més »

P_2 = 0,90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273,15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Utilitzeu la Llei de Gay Lussac per a la pressió i la temperatura quan el volum sigui constant. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 atm Llegeix més »

S'utilitza per expressar números massa grans per escriure. Les anotacions científiques són quan teniu un nombre tan gran que no el podeu escriure. És com simplificar. Per exemple, tenim 0.00000345. Amb les anotacions científiques hi ha: 3. 3.45 * 10 ^ -6. Això perquè les vegades el nombre en 10 sis vegades, assegurant-se que un nombre decimal està sobre el punt (.) Espero que això ajudi i bona sort !! Llegeix més »

6.023 vegades 10 ^ 24 molècules d'aigua El pes molecular de l'aigua és de 18 (2 + 16). Això significa que en 18 g d’aigua hi ha un talp. Així, en 180 grams d’aigua hi ha 10 mol d’aigua A cada mol d’una substància hi ha 6.023 vegades 10 ^ 23 molècules / àtoms Així, en 10 moles hi ha 60,23 vegades 10 ^ 23 molècules o 6,023 vegades 10 ^ 24 molècules d’aigua. Llegeix més »

Intentaré explicar Quan es parla de cèl·lules voltaiques o de cèl·lules electrolítiques és útil recordar que l’oxidació es produeix en l’ànode per definició. En una cèl·lula voltaica, l’anode és l’elèctrode negatiu mentre que en l’electròlisi l’ànode és l’elèctrode positiu, però l’oxidació es produeix en l’ànode en tots dos casos, ja que l’ànode es defineix com l’oxidació. Per al càtode en una cèl·lula voltaica, és on es produeix la reducció i el càtode és l'elè Llegeix més »

Vegeu a continuació: La concentració és la que es defineix com el nombre de moles (quantitat de substància) per unitat de volum (sovint litres / dm ^ 3) segons l’equació: c = n / (v) on c és la concentració en mol dm ^ - 3, n és el nombre de mols d'una substància dissolta en el volum de líquid, v. Quan es tracta de preparar una solució de solució de glucosa al 10% per massa, es fa lleugerament diferent. Recentment he hagut de fer una solució de midó del 2%, de manera que suposo que la solució de glucosa del 10% funciona de la mateixa manera: mes Llegeix més »

Bé, no sempre és negatiu ... Si el canvi d’energia lliure de Gibbs, DeltaG, és un valor negatiu, la reacció és espontània a una temperatura determinada. No és espontani si DeltaG té un valor positiu a una temperatura determinada. La majoria de les reaccions estudiades als laboratoris solen ser espontànies a temperatura ambient, per la qual cosa pot semblar que la majoria de les reaccions tenen un valor per a l'energia lliure de Gibbs que és negativa, però això no és necessàriament cert. El canvi d'energia lliure de Gibbs es dóna a temperatur Llegeix més »

No disminueix el "pH" del valor d’equilibri ....? El diòxid de carboni és un òxid àcid, per al qual opera el següent equilibri .... CO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + I l'aigua saturada de diòxid de carboni hauria de tenir "pH" REDUIT de 7 a partir d’aquest equilibri i de concentracions millorades d’H_3O ^ +. Per als esculls de coral de tot el món, això no és una bona notícia ... Llegeix més »

L'ió de nitrur és N ^ (- 3) La configuració electrònica original per al nitrogen és 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Per tal de complir la regla de l'octet, l'àtom de nitrogen assumiria tres electrons addicionals que donessin nitrogen a -3. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Espero que això fos útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 El níquel està en el quart nivell d'energia, d bloc, 7a columna, això significa que la configuració electrònica acabarà amb 3d ^ 8 amb el d orbital sent un nivell inferior al nivell d’energia en què està. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Llegeix més »

El coure es troba a la novena columna dels metalls de transició en el bloc d del quart nivell d'energia de la taula periòdica. Això faria que la configuració electrònica del coure, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 o en configuració de gas noble [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. No obstant això, atès que l'orbital 3d és molt més gran, llavors l'orbital 4s i l'orbital 3d només necessita un electró més per omplir, l'orbital 3d treu un electró de l'orbital 4 per omplir aquest espai buit. Això fa que la configuració electr& Llegeix més »

La configuració electrònica del crom NO és 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, però el color (blau) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3 ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Curiosament, el tungstè és més estable amb una disposició d’electrons de [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. Malauradament, no hi ha cap manera fàcil d’explicar aquestes desviacions en l’ordre ideal de cada element. Per explicar la configuració electrònica de Chromium, podríem introduir: L’energia d'intercanvi Pi_e (un factor mecànic quàntic estabilitzador que és directament proporcional al Llegeix més »

És la càrrega elèctrica portada per un sol electró o un sol protó. Normalment es denota com e i el seu valor és 1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Atès que un electró està carregat negativament, la seva càrrega és -1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs i la càrrega en un protó és 1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Llegeix més »

Una fórmula iònica és efectivament una fórmula empírica. Les fórmules empíriques són la relació més simple d’elements d’un compost. Una fórmula iònica és la proporció més simple d’ions en un compost iònic. D'altra banda, una fórmula molecular ens indica el nombre exacte d'àtoms dins de cada molècula. Per això, moltes fórmules moleculars es poden simplificar en una fórmula empírica. El NaCl no significa un ió sodi i un ió clorur; significa per a tots els ions sodi de la sal, també hi ha u Llegeix més »

Energia d’activació (energia necessària per permetre una reacció “començar” en lloc de “produir-se”) Representa eficaçment l’energia necessària per trencar els enllaços de les espècies reactives i permetre que la reacció avanci. Un cop s’ha subministrat a l’inici, l’energia alliberada per la reacció actua com a pròpia energia d’activació i no cal seguir aplicant-la. Si l’energia d’activació és alta, la reacció serà cinèticament estable i no s’estendrà de manera espontània, fins i tot si es tracta d’una reacció altament exot& Llegeix més »

53. 6 colors (blanc) (l) "kJ" L'energia alliberada prové de dos processos discrets: el vapor es condensa per alliberar una mica de calor latent de condensació a 100 colors (blanc) (l) ^ "o" "C" l'aigua es refreda a 0 colors (blanc) (l) ^ "o" "C" a 100 colors (blanc) (l) ^ "o" "C" sense fer feina sòlida. La quantitat d’energia alliberada en el primer procés depèn de la "L" _ "v" de calor latent de vaporització per aigua i de la massa de la mostra: "E" ("canvi de fase") = m * &qu Llegeix més »

Espero que no sigui massa confús ... Com a exemple, considerem l'espectre: podem canviar la longitud d'ona lambda a la freqüència f utilitzant la velocitat de la llum en el buit c: c = lambdaf: llum blava (aproximadament) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz perquè puguem trobar l’energia necessària per obtenir un fotó blau com: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Ara, si teniu un generador de llum (hipotètic), podeu alimentar un culomb amb aquesta energia i produirà un fotó blau. En termes de corrent, podeu produir un Llegeix més »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _PdP Ara decidiu quina llei de gasos utilitzar, o quina alfa correspon a la vostra substància. Bé, a partir del diferencial total a temperatura constant, dH = cancel·la (((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) TdP, així que per definició d’integrals i derivats, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) TdP "" bb ((1)) Les variables naturals són T i P, que es donen a la relació d'en Maxwell d'energia lliure de Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Això Llegeix més »

Cal saber dues coses per calcular el valor numèric de la constant d’equilibri: l’equació equilibrada del sistema de reacció, inclosos els estats físics de cada espècie. A partir d’aquí s’obté l’expressió d’equilibri per calcular Kc o Kp. les concentracions o pressions d’equilibri de cada espècie que es produeix en l’expressió d’equilibri, o informació suficient per determinar-les. Aquests valors es substitueixen en l’expressió d’equilibri i es calcula el valor de la constant d’equilibri. Calculeu el valor de la constant d’equilibri, Kc, per al sistema mostrat, si Llegeix més »

Usant entalpies d’enllaç (?) Suposant que volíeu dir el canvi ENTALPIA de la reacció, es fa més clar. Com Truong-Son va assenyalar que seria una molèstia per calcular amb l’equació de Schrodinger si realment parlem del canvi d’ENERGIA. Atès que estem parlant de canvis d’entalpia, podem utilitzar entalpies d’enllaços des d’una taula per solucionar-ho. He trobat les meves entalpies d’enllaços en aquest fullet, taula 11 (Cortesia d’Ibchem.com). Hem de determinar quins són els vincles trencats i quins vincles es formen. La ruptura de bons és endotèrmica: hem de posar Llegeix més »

No No formen un enllaç covalent no polar. En aquest cas, el vincle es troba entre dos àtoms de nitrogen. Ara, des del mateix àtom, tampoc pot tirar els electrons cap a si mateix més que l’altre i, per tant, acaben compartint els electrons per igual. El repartiment igual dels electrons fa que els dos àtoms tinguin la mateixa càrrega i, per tant, no sigui polar Llegeix més »

L’oxigen és el nostre reactiu limitant. Hem de començar creant una reacció equilibrada entre el metà i l’oxigen. Com el metà és un hidrocarbur que reacciona amb l’oxigen, aquesta serà una reacció de combustió que donarà lloc a diòxid de carboni i aigua. La reacció de combustió és: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Ara volem trobar el nombre de moles de cada reactiu que hem de trobar quin és el que limita. Si fem un càlcul aproximat per trobar quants mols de CH_4 i quants mols d’O_2 tenim, obtenim el següent: Utilitzant l’equació de molar Llegeix més »

Vegeu a continuació: Els isòtops són variacions d’un element donat que té un nombre diferent de neutrons, per exemple, el carboni-12 (carboni que hi ha de forma natural) i el carboni-14 (un isòtop radioactiu del carboni que té 2 neutrons extra al seu nucli). Els àtoms són partícules molt petites formades per protons, neutrons i electrons i constitueixen tot allò que ens envolta. Els protons i els neutrons es converteixen al seu torn en quarks, que són els blocs elementals que els componen. Els electrons són un tipus de leptó, que són, com els quarks, rea Llegeix més »

Opció D. DeltaH (reacció) = DeltaH (productes) - DeltaH (reactius) Aquesta és una equació útil per memoritzar quan es tracta d'entalpies de formació. Així, DeltaH hauria de ser: (2 (81.5) +2 (-286)) - (2 (33.8) +50.4) Què és 2 (81,5) -2 (286) -2 (33,8) -50,4 El que correspon respondre D Llegeix més »

El potencial d’ionització d’heli és l’energia necessària per eliminar i l’electró. Els elements amb el valor més alt del primer potencial d’ionització són els gasos nobles perquè volen enganxar-se al màxim als seus electrons i mantenir la seva estabilitat. IP (potencial d'ionització) perquè el seu nucli molt petit i el que és positiu pot atraure els seus electrons molt més fàcilment i conservar-los. Evidentment, seria difícil que el nucli retingués un electró llunyà perquè les forces atractives serien menys importants. Llegeix més »