Química

Mirar abaix. La càrrega elèctrica està determinada per partícules subatòmiques anomenades "electrons" i "protons". Els electrons tenen una càrrega negativa de -1, mentre que els protons tenen una càrrega positiva de +1. En observar la taula periòdica, el nombre atòmic de cada element és igual als protons i electrons que té quan és elèctricament neutre. La neutralitat es classifica com a càrrega elèctrica neta (per exemple, 2 protons i 2 electrons en neutre Heli creen l’equació elèctrica (+2) + (-2) = 0 càrrega neta Llegeix més »

Per a pintures a base d'oli: típicament trementina, olis minerals sense olor o poc olor i olis essencials. Làtex (a base d’aigua): solució de sabó o detergent per rentar plats. Vegeu més endavant: el problema dels dissolvents per a pintures a base d’oli és la seva toxicitat que causa mals de cap i al·lèrgies. Els esperits minerals inodors són un pas endavant, això es fa per al destil·lat de petroli amb productes químics afegits per reduir l'olor, i com la seva velocitat d'evaporació és més lenta, no es nota l'olor tan fàcilment Llegeix més »

Mirar abaix. Una reacció precipitada significa que durant la reacció, els sòlids es formen a partir d'una solució aquosa. A més, es produeixen reaccions de precipitació quan es combinen cations i anions en solució aquosa. Aquests són alguns exemples. Aquí podeu veure que els cations plomats (II) i els anions iodurats són els productes de la solució aquosa. Si mireu el diagrama de solubilitat, podeu veure que els cations plomats (II) i els anions iodurats fan de fet un sòlid i que els cations sodi i els anions de nitrat són aquosos (ja que el nitrat de sod Llegeix més »

Resposta molt llarga! Heus aquí el que obtinc: a (i) Se'ns dóna: 1 mol = 24dm ^ 3 i que es van desenvolupar 300 cm ^ 3 de gas. Que és de 0,3 dm ^ 3. Proporcionalment, hauríem de tenir una menor quantitat de lunars. Es pot trobar el nombre de moles per la divisió de la referència: 0,3 / 24 = (1/80) = 0,0125. Per tant, 0,3 dm ^ 3 conté (1/80) els lunars en 24 dm ^ -0,0125 mol. (ii) A partir de (i) trobem que hem desenvolupat 0.0125 mol de gas H_2. A l’equació de reacció es pot observar que el calci i l’hidrogen es troben en una relació molar 1: 1, de manera que el seu nom Llegeix més »

Tinc 1,82. L’equació proporciona el "pH", "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] és la concentració d’ions hidrogen en termes de molaritat. Atès que l'àcid clorhídric és un àcid fort, es dissocia en ions H ^ + únics en una solució aquosa, que finalment es converteix en ions H_3O ^ + per la presència d’aigua (H_2O), i el "pH" serà simplement: "pH" = -log (0.015) ~~ 1.82 Llegeix més »

Aproximadament 6.61 vegades 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Suposant que això es fa en condicions estàndard podem utilitzar la relació següent: pH + pOH = 14 (a 25 graus Celcius) Això és crucial ja que connecta el pH i el pOH d’un donat Solució: direm que el pH és 1, llavors el pOH serà 13. Recordeu també que: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] En aquest problema, podem suposar que HCl és completament ionitzat en aigua perquè HCl és un àcid fort de manera que la concentració H_3O ^ + serà també 0,015 mol dm ^ -3 Llavors utilitzant l’equació Llegeix més »

Mirar abaix. Si la concentració de l'àcid és 0,2, podem trobar el H_3O ^ + en total utilitzant els dos diferents K_a's. A més, anomeno àcid oxàlic com [HA_c] i com l'oxalat com [A_c ^ -], tot i que sovint s'utilitza per a l'àcid acètic. Va ser més senzill que escriure tota la fórmula ... Recordeu: K_a = ([H_3O ^ +] vegades [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Així, en la primera dissociació: 5,9 vegades 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] vegades [A_c ^ -]) / ([0.2]) Per tant, podem dir el següent: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Com que el ion [H_3O ^ +] i el respectiu ani&# Llegeix més »

L’ió potàssic es carrega, l’atomes de potassi no ho és. Un àtom de potassi, K es troba en el seu estat elemental normal amb un electró de valència en la seva capa més externa. També té una quantitat igual d'electrons i protons-19 de cadascun. No obstant, l'ió potassi ha perdut l'electró de valència i, per tant, ha format una acció positiva, K ^ +. En canvi, té 19 protons i 18 electrons, produint una càrrega positiva neta. Llegeix més »

POH = 2.61 Suposant que això es va fer en condicions estàndard podem utilitzar la relació entre pH i pOH pOH + pH = 14, això és cert per a 25 graus Celcius. Llavors és només una qüestió de substitució per trobar un d’ells donant a conèixer l’altre: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 Llegeix més »

La constant d’equilibri per a la reacció d’NH amb aigua és de 1,76 × 10 . En solució aquosa, l’amoníac actua com a base. Accepta ions d'hidrogen de H O per produir ions d'amoni i hidròxid. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) La constant de ionització de base és K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Podem determinar el valor de K_ "b" a partir de les mesures del pH. Exemple El pH d’una solució de NH 0,100 mol / L és de 11,12. Què és el K_ "b" per a NH ? Solució NH (aq) + H O (l) Llegeix més »

Color (taronja) (K_eq = ([H_2O]) / (([H_2] ^ 2 [O_2]) color (vermell) (a) color A + (vermell) (b) B color dret (blau) (c) C + color (blau) (d) D K_eq = ([C] ^ color (blau) (c) [D] ^ color (blau) (d)) / ([A] ^ color (vermell) (a) [B] ^ color (vermell) (b)) (larrProductes) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Així doncs, posem-ho així: color (taronja) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Llegeix més »

Quan es col · loquen en aigua, els àcids febles (genèric HA) formen un equilibri homogeni en el qual les molècules àcides reaccionen amb l'aigua per formar ions hidrònics aquosos, H_3 ^ (+) O i anions aquosos, A ^ (-). En el cas de l'àcid acètic, que és un àcid feble, es pot descriure aquest equilibri: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) O _ ((aq)) La constant d’equilibri és K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) Des de la concentració d’aigua líquida es queda fora de l’ Llegeix més »

L’àcid cítric entra en la categoria d’àcids polipròtics, que són àcids que tenen més d’un hidrogen àcid que pot reaccionar amb l’aigua per produir l’ió hidrònic, "H" _3 ^ (+) "O". La fórmula molecular de l'àcid cítric és "C" _6 "H" _8 "O" _7, i es coneix com a àcid orgànic feble. L'àcid cítric és en realitat un àcid tripròtic, el que significa que té 3 àtoms d’hidrogen àcids en la seva estructura, com es pot veure a continuació: quan s’aplica Llegeix més »

La configuració electrònica de l'estat fonamental del carboni és "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" "p" "^ 2. Una configuració electrònica d'estat excitat del carboni és" 1 "" s "^ "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3 ". Aquest és l'estat del carboni quan se sotmet a unió química per formar quatre enllaços covalents, com en el metà, "CH" _ "4". No obstant això, les proves experimentals mostren que els quatre enllaços te Llegeix més »

La primera llei de la termodinàmica és que l’energia massiva sempre es conserva en un sistema tancat (sí, com l’univers). L’energia massiva sempre és igual en qualsevol reacció química o nuclear. En totes les reaccions químiques i nuclears, la quantitat d’energia dels reactius ha de ser sempre igual a la quantitat d’energia dels productes en un recipient de reacció tancat. L’energia pot canviar de potencial a calor o de cinètica en la majoria de reaccions espontànies. En algunes reaccions l’energia cinètica o l’ordre es transformen en energia potencial. En l'energi Llegeix més »

Formalment, el definim com el canvi d’energia interna, DeltaU, és igual a la suma del flux de calor q i al treball pressió-volum w. Escrivim com: DeltaU = q + w L'energia interna és només l'energia del sistema. El flux de calor és el component de l'energia que entra a escalfar tot el que hi ha al sistema, o bé a refredar-lo. Es diu que és negatiu per al refredament i positiu per a la calefacció. El treball amb volum de pressió és el component de l’energia que va a expandir o comprimir tot el que hi ha al sistema. Sovint es defineix com a negatiu per a l'expa Llegeix més »

Bé ... no estic segur que això sigui el que necessiteu ... però ... la freqüència, f, és el nombre d'oscil·lacions de la unitat de temps (1 segon) i es dóna com el recíproc del període, T, (que és el temps que es triga per a una oscil·lació completa) de manera: f = 1 / T mesurat en s ^ -1 anomenat Hertz. La freqüència també es relaciona amb la longitud d’ona, lambda, com: c = lambda * f on c és la velocitat de la llum. A més, la freqüència està relacionada amb l'energia, E (d'un fotó), a través de Llegeix més »

Per a un gas ideal, la relació de pressió parcial es denomina Llei d'Henry. És només la pressió total P_ "tot" multiplicada per la fracció molar x_j de la barreja que ocupa el component j. P_j = x_jP_ "tot" Realment esteu multiplicant la pressió total pel percentatge corresponent a un component. Així, si la pressió total era de 1 atm, llavors si la pressió parcial del component j és de 0,8 atm, la seva fracció molar és (0,8 cancel·la (atm)) / (1 cancel (atm)) = 0,8. Llegeix més »

La massa de fórmula relativa de "C" _5 "H" _10 "N" és 84,14. "C" _5 "H" _10 "N" Determineu la massa de fórmula relativa multiplicant el subíndex de cada element per la massa atòmica relativa ("A" _ "r") que es troba a la taula periòdica. La massa atòmica relativa és masses atòmiques relatives sense dimensió "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Massa de fórmula relativa (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84,14 arrodonida a dos decimals (10xx1.008) = 10.08) Llegeix més »

-3.32 ^ oC La depressió del punt de congelació és una funció dels lunars de solut en els lunars de dissolvent. És una "propietat col·ligativa" basada en les partícules en solució, no només en la molaritat composta. Primer, "normalitzem" els valors donats a un litre estàndard de solució, utilitzant la densitat d’aigua com 1 g / (cm ^ 3). 0.550 / 0.615L = solució molar 0,894. No obstant això, en el cas de la NaI tenim un compost que es dissocerà completament en DOS moles de partícules, duplicant la "quantitat molar" en so Llegeix més »

Faré la solució 1 molal. A continuació, hauríeu de ser capaç de fer una solució de 0,432 moles. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f és el punt de congelació, és clar, i T_f ^ "*" és el de l'aigua. i és el nombre d'ions en solució. Ignorem l’aparella d’ions per simplificar-la. K_f = 1,86 ^ @ "C / m" m és la molalitat, tradicionalment en unitats de "m" o "molal". És evident que l’aigua no és un ió i l’hexahidrat actua com el catió simple a l’aigua. Així, i = 1, i simplement Llegeix més »

Com es va assenyalar la gent, és bo conèixer primer la definició d'una sal: un compost iònic format per la neutralització d’un àcid i una base que elimina el 4. Com que el NaOH no s’aconsegueix mitjançant la neutralització. (Però s'utilitza sovint com a reactiu en una reacció de neutralització), però, el compost 1 es forma en la reacció de neutralització entre hidròxid de potassi i àcid nítric: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Però no és especialment emocionant dissoldre-se simplement es dissocia en ions Llegeix més »

La naturalesa àcida està determinada per un pH baix. El pH és donat per: pH = -log [H_3O ^ +] on [H_3O ^ +] és la concentració de ions oxonium, per la qual cosa les espècies més àcides d’aquest raïm han de ser el ion oxoni-H_3O ^ + Per contra, un caràcter alcalí és donat per un pH elevat, que implica una alta concentració de OH ^ - ions, així que ha de ser el que té l'últim caràcter àcid dels ions i molècules llistats. Per tant, l’únic adequat sembla ser l’opció 3. Llegeix més »

PH aproximadament 4, opció 3. Exempció de responsabilitat: responen una mica llarg, però la resposta no és tan dolenta com es podria pensar! Per trobar el pH hem de trobar fins a quin punt s'ha dissociat: establim una equació utilitzant els valors K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] vegades [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] vegades [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Aquest àcid es dissocerà en dos passos. Se'ns dóna la concentració de H_2S, de manera que comencem des de dalt i baixem. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] vegades [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] vegades [HS ^ -]) Lla Llegeix més »

C = 0,0432 mol dm ^ -3 El primer pas seria trobar la relació molar en la reacció. Ara, generalment, es pot simplificar la forta reacció de base àcida i forta dient: Àcid + Base -> Sal + Aigua: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) El nostre àcid i base en una relació molar 1: 1, en aquest cas, la quantitat igual de NaOH ha d'haver reaccionat amb HCl per a la solució per neutralitzar. Utilitzant la fórmula de concentració: c = (n) / (v) c = concentració en mol dm ^ -3 n = nombre de mols de substància dissolta en el volum de la solució (v) v = Llegeix més »

Vegeu a continuació: Avís: resposta llarga. H_2CO_3, o àcid carbònic, és un àcid feble format per diòxid de carboni que reacciona amb l'aigua. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) Com que és un àcid feble, només es dissocerà parcialment en aigua i tindrà una constant de dissociació K_a de 4,3 vegades 10 ^ -7 segons aquesta taula. En realitat, l'àcid carbònic és dipròtic, el que significa que pot dissociar-se dues vegades, de manera que tenim un segon valor K_a per a la segona dissociació: K_a = 4,8 vegades 10 ^ - Llegeix més »

La llei de Gay-Lussac és una llei de gas ideal on, a volum constant, la pressió d'un gas ideal és directament proporcional a la seva temperatura absoluta. Dit d'una altra manera, la llei de Gay-Lussac estableix que la pressió d'una quantitat fixa de gas a un volum fixat és directament proporcional a la seva temperatura en Kelvin. Simplificat, això significa que si augmenta la temperatura d’un gas, la pressió augmenta proporcionalment. La pressió i la temperatura augmentaran o disminuiran simultàniament mentre el volum es mantingui constant. La llei té una forma Llegeix més »

"Concentració molar d'un àcid" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12 mol dm ^ -3 "pH" = 2 "Concentració molar d'un àcid" = [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 Llegeix més »

"Na" _2 "S", color (blanc) (x) "pH" gt 7 Comencem amb el més simple, "KCl". Es ionitza i ionitza completament (electròlit fort) quan es dissol en aigua, però no sofreix hidròlisi. "KCl" + "H" _2 "O" dorsal "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" romandrà 7 si l'aigua utilitzada per dissoldre "KCl "s’ha destil·lat. Bàsicament, "KCl" no produeix cap ió per produir propietats àcides o bàsiques en la solució. Ara, l’acetat de Llegeix més »

Germanium (Ge) es troba a la quarta fila, grup 14 de la taula periòdica, i té un nombre atòmic de 32. Això implica que la configuració electrònica de l’atomes de neutre Ge ha de tenir en compte 32 electrons. Així, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) una manera alternativa de escriure la configuració electrònica de Ge és mitjançant la notació abreujada de gasos nobles. El gas noble més proper a venir abans de Ge a la taula periòdica és l’argó (Ar), el que significa que la configuració ele Llegeix més »

La vida mitjana del vostre radioisòtop és "6,6 dies". Quan els números ho permeten, la manera més ràpida de determinar la vida mitjana d’un radioisòtop és utilitzar la fracció que no s’ha tret com a mesura de la vida mitjana. Ja sabeu que la massa d’un isòtop radioactiu es redueix a la meitat amb el pas de cada semivida, el que significa que "1 vida mitjana" -> 1/2 "es va deixar de fer" "2 vides mig -> 1/4" esquerra "" 3 vides mitjanes "-> 1/8" esquerra "" 4 vides mitjanes "-> 1/16" sense Llegeix més »

Aquesta és la informació que vaig trobar a Internet: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, vol. 70, número 9-10, pàgines 580-582 "La vida mitjana de l'U234 s'ha determinat per dos mètodes independents. El primer mètode consisteix en una re-mesura de l'abundància isotòpica relativa d'U234 i U238 en l'urani normal; la mesura la vida mitjana de l’U234 es pot obtenir en termes de la vida mitjana coneguda de l’U238. El valor obtingut per aquest mètode és de 2,29 +/- 0,14 × 105 anys. El segon Llegeix més »

Gran! Es vol calcular l’energia de la següent reacció: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Aquest lloc proporciona la calor de vaporització de l’aigua com a 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Probablement hi ha una calor específica en algun lloc del webz que enumeri el valor en J * g ^ -1 de substància però no el vaig trobar. Com veuràs a la taula, aquest valor és bastant gran i reflecteix el grau de Força intermolecular en el líquid.) Així, multiplicem aquest valor per la quantitat d’aigua en mols: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Llegeix més »

Per calcular la quantitat de calor que entra o surt d’un sistema, s’utilitza l’equació Q = mcΔT. m = massa (en grams) c = capacitat calorífica específica (J / g ° C) ΔT = canvi de temperatura (° C) Aquí utilitzarem la capacitat calorífica específica per a aigua líquida que és de 4,19 J / g ° C. La massa donada és de 25,0 grams. Pel que fa al canvi de temperatura, suposo que comença a temperatura ambient, a 25 ºC. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 grams * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Tingueu en compte les xifres s Llegeix més »

El principi d’incertesa de Heisenberg és part de la base de la mecànica quàntica. És l’afirmació que no és possible conèixer tant la ubicació com els vectors d’un electró. El principi d'incertesa de Heisenberg estableix que si es fa un esforç per localitzar la ubicació d'un electró, l'energia utilitzada per localitzar la ubicació de l'electró canvia la velocitat i la direcció del moviment de l'electró. Així doncs, el que és incert és que tant la ubicació com els vectors d’un electró no poden ser cone Llegeix més »

Bàsicament Heisenberg ens diu que no es pot conèixer amb absoluta certesa simultàniament tant la posició com l'impuls d'una partícula. Aquest principi és bastant difícil d’entendre en termes macroscòpics on es pot veure, per exemple, un cotxe i determinar-ne la velocitat. En termes d’una partícula microscòpica, el problema és que la distinció entre la partícula i l’ona es torna bastant difusa! Penseu en una d'aquestes entitats: un fotó de llum que passa per una ranura. Normalment obtindreu un patró de difracció, però si teniu e Llegeix més »

"C" _6 "H" _15 La massa molar de "C" _2 "H" _5 és aproximadament (2 xx 12) + (5xx1) = "29 g / mol". Sabem que la fórmula molecular és un múltiple complet de la fórmula empírica. Com que la massa molecular és "87 g / mol", hi ha "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 unitats de "C" _2 "H" _5 al compost real. Per tant, la fórmula molecular és ("C" _2 "H" _5) _3 o "C" _6 "H" _15. Llegeix més »

La massa atòmica d’Europi és de 152 u. Mètode 1 Suposeu que teniu 10 000 àtoms d’EU. A continuació, teniu 4803 àtoms de "63" 151 "Eu" i 5197 àtoms de "" _63 ^ 153 "Eu". Massa de "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa de "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Massa de 10 000 àtoms = 1 520 394 o Massa mitjana = (1520394 "u") / 10000 = 152 i Mètode 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% Llegeix més »

No podeu utilitzar un indicador? Valoreu l'amoníac amb àcid clorhídric ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rar NH_4Cl (aq) + H_2O Al punt final estequiomètric, la rosa es dissipa en incolor. I hi ha altres indicadors per utilitzar si no us agrada el color rosa. Llegeix més »

La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot" Llegeix més »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" L'àcid glumàtic és un alfa-alfa-aminoàcid amb el de fórmula (color verd fosc) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 ") N ". Normalment s'abreuja com" Glu o E "en bioquímica. La seva estructura molecular podria ser idealitzada com" HOOC-CH "_2-" COOH ", amb dos grups carboxil -COOH i un grup amino -" NH "_2 It conté un color (vermell) (alfa-"grup" que és el color protonat (blau) ("NH" _3 ^ + present quan aquest àcid està en el seu Llegeix més »

Teniu una taula periòdica ...? A mesura que ens enfrontem a la taula, l’electronegativitat augmenta al llarg del període d’esquerra a dreta mentre ens enfrontem a la taula. Disminueix el grup. I això és conseqüència de la càrrega nuclear i de l’escut que ofereixen els dipòsits electrònics FULL. De totes maneres, hauríeu de buscar una taula d'electronegativitats. Llegeix més »

No (de fet, la temperatura de l'habitació augmentaria lleugerament) ... vegeu la nota següent per a una possible excepció. El refrigerador actua com a "bomba de calor" que mou l'energia en forma de calor de l'interior de la nevera a les bobines del compressor a l'exterior de la nevera. Als vells frigorífics, les bobines del compressor estaven exposades a la part posterior de l'exterior i era fàcil comprovar que efectivament es tornaven molt calorosos; en els frigorífics moderns, aquestes bobines estan tancades però encara fora de l'interior de la nevera a Llegeix més »

Vegeu a continuació ... El clorur de calci és un compost iònic. per tant, està fet d'ions. Com sabem, els ions puc tenir + o - càrrega, però la idea clau és que la càrrega total d’un compost iònic ha de ser equilibrada per ser neutral. El calci es troba al grup 2 i, per tant, té una càrrega de 2+. El clor es troba al grup 7 i, per tant, té una càrrega -1. Com que la càrrega global és de 0 (neutral), els càrrecs han de ser equilibrats. Per tant, necessitem dos ions de clor per equilibrar la càrrega de ions de calci, ja que per tant 2-2 Llegeix més »

Sí, en sentit avançat. El principi de Le Chatelier ens diu que la posició de l'equilibri canviarà quan canviem les condicions per tal de minimitzar els efectes del canvi. Si afegim més reactius, la posició de l’equilibri es mou en la direcció on s’utilitzen els reactius (creant productes), és a dir, la direcció cap endavant, per minimitzar l’efecte dels reactius addicionals. Això és el que es fa en el procés Haber per seguir produint amoníac. El nitrogen i l’hidrogen no reaccionats es barregen amb més matèria primera i es reciclen al reactor, co Llegeix més »

Bé, cada variable natural ha canviat i, per tant, els mols també van canviar. Pel que sembla, els mols inicials no són 1! Pila "1 mol gas" (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 mols" ne "1 mol" L’estat final també presenta el mateix problema: pila "1 mol gas" (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 atm "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K &quo Llegeix més »

L'àtom de carboni té una hibridació de sp; els àtoms "O" tenen hibridació sp ^ 2. Primer heu de dibuixar l’estructura de Lewis per a "CO" _2. Segons la teoria de VSEPR, podem utilitzar el nombre estèric ("SN") per determinar la hibridació d'un àtom. "SN" = nombre de parells solitaris + nombre d'àtoms connectats directament a l'àtom. "SN = 2" correspon a hibridació sp. "SN" = 3 "correspon a la hibridació sp ^ 2. Veiem que l'àtom" C "té" SN = 2 ". No t& Llegeix més »

L'amoníac ("NH" _3), o, més exactament, l'àtom central de l'amoníac, és "sp" ^ 3 hibridat. A continuació us expliquem com aniríeu a determinar això. En primer lloc, comenceu per l’estructura de Lewis "NH" _3, que ha de tenir en compte 8 electrons de valència - 5 del nitrogen i 1 de cada àtom d’hidrogen. Com podeu veure, tots els electrons de valència es comptabilitzen de fet - 2 per a cada enllaç covalent entre el nitrogen i l'hidrogen i 2 del parell solitari present a l'àtom de nitrogen. Ara, aquí é Llegeix més »

Les unitats de la constant de la llei del gas ideal es deriven de l’equació PV = nRT on la pressió - P, es troba en atmosferes (atm) el volum - V, és en litres (L) els moles -n, són en moles (m) i temperatura -T es troba en Kelvin (K) com en tots els càlculs de la legislació sobre gasos. Quan fem la reconfiguració algebraica acabem amb la decisió de la pressió i el volum per moles i temperatura, donant-nos una unitat combinada de atm x L / mol x K. el valor constant es converteix en 0,0821 atm (L) / mol (K) si Trieu no fer que els vostres estudiants treballin en unitats de press Llegeix més »

La llei de sumació de calor constant de Hess (o només la llei de Hess) indica que, independentment de les etapes o passos múltiples d'una reacció, el canvi d'entalpia total per a la reacció és la suma de tots els canvis. La Llei de Hess està dient que si converteix els reactius A en productes B, el canvi global d’entalpia serà exactament el mateix si ho feu en un sol pas o en dos passos o tanmateix en molts passos. Us donaré un exemple senzill. Us trobeu a la planta baixa d'un hotel de cinc estrelles i voleu anar a la tercera planta. Podeu fer-ho de tres maneres dife Llegeix més »

10 ^ -5,9 aprox. 1,26 vegades 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Si el pH és de 8,1 i suposem que es mesura en condicions estàndard, podem utilitzar la relació: pH + pOH = pK_w A 25 graus celcius, pK_w = 14 On K_w és la constant de dissociació per a aigua: 1,0 vegades 10 ^ -14, (A 25 graus C) però pK_w és el logaritme negatiu de K_w. pK_w = -log_10 [K_w] A partir d’aquest punt, podem convertir el pH, la mesura d’ions H_3O ^ + en pOH, la mesura d’OJ ^ - ions a l’aigua de mar: pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 Llavors sabem que: pOH = -log_10 [OH ^ -] Així que per reordenar l’equació per res Llegeix més »

El protó positró / antielectró / e ^ + té una càrrega de +1 i, per tant, pot cancel·lar la càrrega d’e -. Un antiprotó és idèntic a un protó, tret que tingui una càrrega oposada, per la qual cosa tindria una càrrega de -1, per cancel·lar aquesta càrrega necessitem una càrrega de +1, que només podem obtenir a partir d’un positón / antielectró, que està representat com e ^ + Llegeix més »

El nitrat de magnesi és un compost iònic format pel magnesi Mg ^ + 2 del catió i el nitrat NO_3 ^ - l'anió poliatòmic. Perquè aquests dos ions es puguin unir, les càrregues han de ser iguals i contràries. Per tant, es necessitaran dos -1 ions de nitrat per equilibrar un ió +2 de magnesi. Això farà que la fórmula de nitrat de magnesi Mg (NO_3) _2. Espero que això sigui útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

L'hidròxid de sodi és un compost iònic format per dos ions, Na ^ + i hidroxid de sodi OH ^ -. Perquè aquests dos ions poliatòmics s'uneixin, les càrregues han de ser iguals i oposades. Per tant, pren un +1 ions de sodi per equilibrar un ió d’1 hidròxid. Això farà que la fórmula d’hidroxid de sodi NaOH sigui la fórmula. Espero que això sigui útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

El fosfat sòdic és un compost iònic format per dos ions, Na ^ + i fosfat de sodi PO_4 ^ -3. Perquè aquests dos ions poliatòmics s'uneixin, les càrregues han de ser iguals i oposades. Per tant, es necessitaran tres ions de sodi +1 per equilibrar un ió fosfat -3. Això farà que la fórmula fosfat de sodi Na_3PO_4 sigui la fórmula. Espero que això sigui útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

El sulfat de sodi és un compost iònic format per dos ions, Na ^ + i sulfat de sodi SO_4 ^ -2. Perquè aquests dos ions poliatòmics s'uneixin, les càrregues han de ser iguals i oposades. Per tant, es necessitaran dos ions de sodi +1 per equilibrar un ió de sulfat. Això farà que la fórmula per al sulfat de sodi Na_2SO_4. Espero que això sigui útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

La fórmula iònica de l’òxid de calci és simplement CaO. Per què és el cas? L'ió de calci és un metall alcalinotèrfic i vol renunciar a les dues eleccions orbitals i convertir-se en un catió +2. L’oxigen té sis electrons de valència i busca guanyar dos electrons per completar el recompte d’electrons d’octet (8) a la closca de valència fent-la un anió -2. Quan les càrregues del Calci +2 i de l'oxigen -2 són iguals i oposades, els ions per a una atracció elèctrica. (Recordeu que Paula Abdul ens va dir "Atraure els oposats&qu Llegeix més »

La fórmula iònica de l'òxid de liti és Li_2O. El liti és un metall alcalí a la primera columna de la taula periòdica. Això vol dir que el liti té 1 electró de valència que lliura fàcilment per buscar l'estabilitat de l'octet. Això fa que el liti sigui un catió de Li ^ (+ 1).? L'oxigen es troba a la columna 16 o al grup p ^ 4. L’oxigen té 6 electrons de valència. Necessita dos electrons per fer-la estable a 8 electrons de les seves closques de valència. Això fa que l’oxigen sigui un anió O ^ (- 2). Els enllaço Llegeix més »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Jo diria que la temperatura no té res a veure amb el valor de K_text (a). En aquest problema, és el "pH" i la concentració inicial de l'àcid que determina el valor de K_text (a). Configurem una taula ICE per resoldre aquest problema. color (blanc) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" A "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : color (blanc) (mml) 6color (blanc) (mmmmmml) 0color (blanc) (mmm) 0 "C / mol·L" ^ "- 1": c Llegeix més »

Essencialment, és una escala de temperatura basada en Absolute Zero. Definició L'escala Kelvin és única en algunes direccions des de Fahrenheit i Celsius. Principalment, es basa en la mesura del zero absolut. Aquest és un punt teòric i molt debatut en el qual tots els àtoms deixen de moure's (però les molècules encara vibren). L’escala no té números negatius perquè 0 és la temperatura de Kelvin més baixa. Quan es fa referència a l'escala, generalment és millor utilitzar K en lloc de graus. Per exemple, l'aigua es congela a 273,1 Llegeix més »

PV = nRT P és la pressió (Pa o Pascals) V és el volum (m ^ 3 o metres cubs) n és el nombre de moles de gas (mol o mol) R és la constant de gas (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules per Kelvin per mol) T és la temperatura (K o Kelvin) En aquest problema, esteu multiplicant V per 10,0 / 20,0 o 1/2. No obstant això, manteniu totes les altres variables igual que T. Per tant, heu de multiplicar T per 2, la qual cosa us donarà una temperatura de 560K. Llegeix més »

Llei de conservació de la càrrega elèctrica: durant qualsevol procés, la càrrega elèctrica neta d'un sistema aïllat es manté constant (es conserva). Càrrega total abans = càrrega total després. Dins del sistema. La càrrega total sempre és la mateixa, o el nombre total de Coulombs sempre serà el mateix. Si hi ha intercanvi o transferència de càrrega elèctrica entre un objecte i un altre al sistema aïllat, el nombre total de càrrega és el mateix. Aquí es mostra l’exemple de conservació de la càrrega elè Llegeix més »

Simplement aquesta massa es conserva en totes les reaccions químiques. Tenint en compte la conservació de la massa, si comencem amb 10 * g de reactius de totes les fonts, com a màxim puc obtenir 10 * g de productes. A la pràctica, ni tan sols aconseguiré això, perquè es produeixen pèrdues en la manipulació i la purificació. Totes les reaccions químiques que s'han observat sempre compleixen aquesta llei. Llegeix més »

Això es coneix com ... La Llei de conservació de la massa (i es relaciona amb tots els canvis químics i físics). El crèdit per declarar la llei de conservació de la massa sol ser per a Antoine Lavoisier a finals del segle XVIII, encara que diversos altres havien treballat abans en la idea. La llei va ser vital per al desenvolupament de la química, ja que va conduir al derrocament de la teoria del flogist i als avenços ràpids de finals del segle XI i principis del segle XIX en la llei de proporcions definides i, finalment, de la teoria atòmica de Dalton. Llegeix més »

Massa molar: 357,49 gmol ^ -1 Massa: 1787,45 g Massa molecular: afegiu les masses molars individuals de cada espècie 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Massa: massa = molar massa x nombre de mols 357,49 x 5,0 = 1787,45 g Llegeix més »

: ddotO = C = ddotO: Només per retirar aquesta pregunta .... finalment ... tenim 4_C + 2xx6_O = 16 * "electrons de valència" ... és a dir. Vuit parells d’electrons per distribuir com es mostra. El carboni és sp -hibridat, cada oxigen és sp_2 "-ibridat". / _O-C-O = 180 ^ @ com a conseqüència ... Llegeix més »

A continuació, es detallen els passos que segueixo quan dibuix una estructura de Lewis. > 1. Decidiu quin és l'àtom central de l'estructura. Normalment serà l’àtom menys electronegatiu ("S"). 2. Dibuixa una estructura de l'esquelet en què els altres àtoms estan units a l'àtom central: "O-S-O". 3. Dibuixa una estructura de prova posant parells d’electrons al voltant de cada àtom fins que cadascun obtingui un octet. En aquest editor, hauré d’escriure-ho com :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Comptar els electrons de valència de l’estru Llegeix més »

294.27g Primer, trobeu el nombre de moles (o quantitat) d'àcid sulfúric (o H_2SO_4) que es produeix SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 En primer lloc, mireu els coeficients estequiomètrics (és a dir, els grans números davant de cada substància. no hi ha cap número escrit, és a dir, el coeficient estequiomètric és 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 El que es diu és que quan 1 mol de SO_3 reacciona amb 1 mol de H_2O, es produeix 1 mol de H_2SO_4. Així, quan s'utilitzen 3 mol de SO_3, es produeixen 3 mol de H_2SO_4 Per trobar la massa de H_2SO_4 produïda, multipliq Llegeix més »

0,312 mol. Primer, trobeu el nombre de mols de CaC_2 que s’utilitza dividint la massa per la massa molar. Massa molar: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 mol de CaC_2 reaccionat Des de l'estequiometria, podem veure que per cada mol de CaC_2, 2 mol de H_2O es necessita 2 xx 0,156 = 0,312 mol de H_2O Llegeix més »

2Cr ^ (2+) Comenceu per trobar el que ha estat oxidat i el que s'ha reduït inspeccionant els números d'oxidació: En aquest cas: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) és el l'oxidació i SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) és la reducció Comenceu per equilibrar les equacions mitjanes d'oxigen afegint aigua: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Només la reducció inclou oxigen) Ara equilibreu l’hidrogen afegint protons: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (de nou, només el reducció implica hidrogen) Ara equilibri ca Llegeix més »

Per a aquesta pregunta, començarem amb la Llei de gasos ideals PV = nRT Sabem que n és el nombre de moles del gas, que podem trobar prenent la massa del gas (m) i dividint-lo pel molecular. pes (M). Substituint-ho a l’hora d’obtenir: PV = (mRT) / M Resoldre això per m: m = (PVM) / (RT) Mirant el valor de R amb les nostres unitats, ens dóna un valor de 62,36367. Connecteu els nostres números (recordeu convertir Celsius a Kelvin i solucionar-los per obtenir una resposta aproximada de 657 g.). Llegeix més »

Color (porpra) ("L'objecte té una massa de 140g") Per calcular la densitat de l'objecte, hem d'utilitzar la següent fórmula: la densitat tindrà unitats de g / (mL) quan es tracta d'un líquid o unitats de g / (cm ^ 3) quan es tracta d'un sòlid. La massa té unitats de grams, g. El volum tindrà unitats de mL o cm ^ 3 Se'ns dóna la densitat i el volum, ambdues amb bones unitats, de manera que només hem de reordenar l’equació per resoldre la massa: densityxxvolume = (mass) / (cancel·lar) volum ") xxcancel" volum "color ( Llegeix més »

... conservació de l'energia ...? Els equilibris de fase, en particular, són fàcilment reversibles en un sistema tancat termodinàmicament ... Per tant, el procés cap endavant requereix la mateixa quantitat d’energia que l’energia que retorna el procés cap enrere. A pressió constant: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), pilar "X" (l) (Delta "") (->) "X" (g) on q és el flux de calor a "J", n és de Mols de curs i DeltabarH_ (vap) és l'entalpia molar a "J / mol". Per definició, també hem de tenir: q_ (cond) = nDel Llegeix més »

Vegeu a continuació: Tot i que es pot afirmar que aquestes dues paraules estan fortament connectades, són àmpliament diferents: un àtom és el component més petit d’un element, que conté neutrons, protons i electrons, i constitueix tot el que ens envolta. Un element és una substància en la qual tots els àtoms tenen el mateix nombre atòmic (protó). També es defineix com una substància que no es pot desglossar per mitjans químics Llegeix més »

Perquè els productes són menys energètics que els reactius. En una reacció de combustió, normalment tendeix a cremar alguna cosa en oxigen, p. Ex. Butà: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH aproximadament -6000 kj Una reacció de combustió és indubtablement exotèrmica, ja que els productes contenen molta menys energia que els reactius. De la mateixa manera en la respiració, metabolitzem un hidrat de carboni (glucosa en el meu exemple) juntament amb l’oxigen per alliberar energia: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH aproximadament -2800 kj. Ambdues reacc Llegeix més »

Tot està escrit a la imatge següent: Com podeu veure, el radi metàl·lic es defineix com la meitat de la distància entre els nuclis de dos àtoms en cristall o entre dos ions metàl·lics adjacents a la xarxa metàl·lica. Radis metàl·lics: - disminució al llarg del període a causa de l'augment de la càrrega nuclear efectiva. - Augmentar el grup a causa de l'augment del nombre quàntic principal. Si necessiteu més, podeu trobar-ne molt més: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Llegeix més »

Aprox. Es llancen 10 ^ 3 kJ d’energia. H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energia" Ara hem de investigar només el canvi de fase, ja que tant H_2O (g) com H_2O (l) ESTAN tots dos a 100 "" ^ @ C . Per tant, ens han donat la calor de vaporització com 2300 J * g ^ -1. I, "energia" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Com que l’energia s’ENLAVA, el canvi d’energia calculat és NEGATIVA. Llegeix més »

La resposta és (C) "6680 J". Per poder respondre a aquesta pregunta, cal conèixer el valor de l’entalpia d’aigua de fusió, DeltaH_f. Com sabeu, l'entalpia de fusió d'una substància us indica quanta calor es necessita per fondre "1 g" de gel a 0 ^ @ "C" a líquid a 0 ^ @ "C". En poques paraules, l’entalpia de fusió d’una substància us indica quanta calor s’exigeix per obtenir "1 g" d’aigua per a un canvi sòlid -> líquid. L’entalpia d’aigua de fusió és aproximadament igual a DeltaH_f = 334 "J" / Llegeix més »

La molalitat és de 0,50 mol / kg. molalitat = ("talps de [solut] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("quilograms de [solvent] (http://socratic.org/chemistry / solucions-i-el seu comportament / dissolvent ") moles de NaOH = 10 g de NaOH × (1" mol NaOH ") / (40,00" g de NaOH ") = 0,25 mol de NaOH quilograms de H O = 500 g de H O × (1) "kg H O") / (1000 "g H O") = 0,500 kg de molalitat H O = ("moles de solut") / ("quilograms de dissolvent") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg") = 0,50 Llegeix més »

La resposta és de 1.15m. Com que la molalitat es defineix com a talps de solut dividits per kg de dissolvent, cal calcular els mols de H_2SO_4 i la massa del dissolvent, que suposo que és aigua. Podem trobar el nombre de moles H_2SO_4 utilitzant la seva molaritat C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol es) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.288 Atès que l’aigua té una densitat d’1,00 (kg) / L, la massa del dissolvent és m = rho * V_ (aigua) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg. Per tant, la molalitat és m = n / (massa. dissolvent) = (0,288 moles) / (0,250 kg) = 1,15m Llegeix més »

La resposta és 1.2M. Primer, comenceu amb l’equació de la fórmula Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) l’equació completa iònica és Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) l’equació neta , obtingut després d’eliminar els ions espectadors (ions que es poden trobar tant en els reactius com en els productes), és Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Segons les regles de solubilitat, es pot considerar que el clorur de plom (II) és insoluble en aigua. Tingueu en c Llegeix més »

"0,948 M" Utilitzeu aquesta equació "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4,74 M "× 50,00 cancel·la" mL ") / (250.00 cancel·lar" mL ") =" 0,948 M " Llegeix més »

Aquesta no és realment una pregunta significativa. Les fórmules moleculars s'apliquen a les substàncies que tenen estructures moleculars simples. L'or és una estructura metàl·lica i no forma molècules com a element. La més propera que pugueu utilitzar és la unitat de fórmula. Per a l’or, seria el símbol de l’element, Au. Això és el que escriviria si volia representar l’or en qualsevol equació química equilibrada. Llegeix més »

Si es vol dir clorat, és un ió poliatòmic compost de clor i oxigen. La seva fórmula és "ClO" _3 "^ - Hi ha molts compostos que contenen l'ió clorat, incloent: clorat de sodi:" NaClO "_3 clorat de magnesi:" Mg "(" ClO "_3) _2 clorat de ferro (III):" Fe "(" ClO "_3) _3 clorat de llauna (IV):" Sn "(" ClO "_3) _4 A continuació es mostra un enllaç a una pàgina web que mostra molts compostos de clorat. Http://www.endmemo.com/chem /common/chlorate.php Llegeix més »

El vinagre no és una sola substància química, sinó una barreja en forma de solució, de manera que hi ha diverses substàncies diferents que presenten cadascuna amb la seva pròpia fórmula. La substància més significativa que no sigui l’aigua en la qual s’és dissolta s’anomena àcid etanoico (nom antic àcid acètic) i això fa que el vinagre sigui olor i acidesa. La fórmula molecular per a l'àcid etanoico és C_2H_4O_2, però les fórmules com aquestes són ambigües. Altres substàncies poden tenir el mateix nombre s Llegeix més »

"SCl" _2 té una geometria molecular doblada amb angles de subjecció d'aproximadament 103 ^ @ i una durada de l'enllaç de "201 pm". Comenceu amb l’estructura de Lewis de la molècula, que es dibuixa així: És important recordar que les estructures de Lewis no volen transmetre la geometria, de manera que seria erroni assumir que la molècula és lineal només mirant aquesta estructura de Lewis en particular. Tots els 20 electrons de valència (6 de "S", i 7 de cada àtom "Cl") són explicats per l’estructura de Lewis, de maner Llegeix més »

És el punt en què el moviment de les partícules s'atura per a gasos ideals monatòmics. No obstant això, les molècules seguiran vibrant. Totes les temperatures superiors al zero absolut faran que les partícules de qualsevol material es moguin / vibren lleugerament, ja que la temperatura dóna partícules. Energia cinètica, segons el teorema d'equipartició de gasos ideals monatòmics: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = constant de Boltzmann = 1.38065 vegades 10 ^ -23 J // KT = temperatura absoluta (Kelvin) Al zero absolut, T = "0 K", de manera que no hi ha ef Llegeix més »

Quan es produeix un canvi de líquid, es produeix una vaporització del gas. El procés pot ocórrer a causa de l'ebullició o de l'evaporació. L'ebullició es produeix quan la pressió de vapor del líquid es fa elevar (per escalfament) fins al punt en què és igual a la pressió atmosfèrica. En aquest punt, les partícules líquides es vaporitzen fins a la transició a la fase gasosa. L'evaporació es produeix quan les partícules a la superfície d'una transició líquida a la fase gasosa. Això es deu al movim Llegeix més »

L'equació de Nernst és una equació que relaciona el potencial de reducció d'una meitat-cel·la en qualsevol punt del temps amb el potencial de l'elèctrode estàndard, la temperatura, l'activitat i el quocient de reacció de les reaccions subjacents i de les espècies utilitzades. El seu nom es deu al químic físic alemany que el va formular per primera vegada, Walther Nernst. Llegeix més »

L’anàlisi d’activació de neutrons (NAA) és una tècnica analítica que utilitza els neutrons per determinar les concentracions d’elements en una mostra. Quan una mostra és bombardejada amb neutrons, un nucli objectiu captura un neutró i forma un nucli compost en un estat excitat. El nucli compost emet ràpidament rajos γ i es converteix en una forma radioactiva més estable de l'element original. El nou nucli es descompon doncs emetent partícules β i més raigs γ. Les energies dels raigs γ identifiquen l’element, i les seves intensitats donen la concentració de l’e Llegeix més »

"0.002 moles PbSO" _4 Comenceu per escriure l’equació química equilibrada que descriu aquesta doble reacció de substitució "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq) )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Tingueu en compte que els dos reactius reaccionen en una proporció de 1: 1 molar i produeixen sulfat de plom (II), el precipitat , en relacions moles 1: 1. Fins i tot sense fer cap càlcul, hauria de ser capaç de dir que el nitrat de plom (II) actuarà com un reactiu limitant aquí. Aix&# Llegeix més »

El nombre de massa (A), també anomenat nombre de massa atòmica o nombre de nucleó, és el nombre total de protons i neutrons (junts coneguts com nucleons) en un nucli atòmic. El nombre de massa és diferent per a cada isotop diferent d’un element químic. Això no és el mateix que el nombre atòmic (Z) que denota el nombre de protons en un nucli, i per tant identifica de manera única un element. Per tant, la diferència entre el nombre de massa i el nombre atòmic dóna el nombre de neutrons (N) en un nucli donat: N = A Z Llegeix més »

836 J Utilitzeu la fórmula q = mCΔT q = calor absorbida o alliberada, en joules (J) m = massa C = capacitat calorífica específica ΔT = canvi de temperatura Connecteu els valors coneguts a la fórmula. La capacitat calorífica específica de l’aigua és de 4,18 J / g * K. q = 20 (4,18) (293 - 283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 julles d’energia calorífica són alliberats. Llegeix més »

La hibridació orbital és el concepte de barrejar orbitals atòmics per formar nous orbitals híbrids. Aquests nous orbitals tenen diferents energies, formes, etc., que els orbitals atòmics originals. Els nous orbitals poden llavors superposar-se per formar enllaços químics. Un exemple és la hibridació de l'àtom de carboni en metà, CH . Sabem que els quatre enllaços C-H del metà són equivalents. Apunten cap a les cantonades d'un tetraedre regular amb angles de vinculació de 109,5 °. Així, el carboni ha de tenir quatre orbitals amb la Llegeix més »

40ml Hi ha un accés directe a la resposta que inclouré al final, però aquest és el "camí llarg". Les dues espècies són fortes, és a dir, tant l’àcid nítric com l’hidròxid de sodi es dissocien completament en una solució aquosa. Per a una valoració "forta-forta", el punt d'equivalència serà exactament a pH = 7. (Tot i que l'àcid sulfúric podria ser una excepció a això, es classifica com a dipròtic en alguns problemes). De tota manera, l'àcid nítric és monopròtic. Reaccionen Llegeix més »

Primer hem de trobar el nombre de mols utilitzats: n ("HCl") = 0,2 * 50/1000 = 0,01mol n ("NaOH") = 0,1 * 50/1000 = 0,005mol ((n ("HCl"), :, n ("NaOH")), (1,:, 2)) "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" Així, queden 0,005 mol de "HCl". 0.005 / (100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100 prové del volum total de 100 ml) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0,05) ~~ 1,30 Llegeix més »

Normalment, només s'oxida una substància i es redueix una substància. La majoria dels números d’oxidació queden iguals i els únics números d’oxidació que canvien són per a les substàncies que s’està oxidant o reduïdes. Llegeix més »

El carboni i el silici són únics en la mesura que els dos elements tenen un nombre d'oxidació de +/- 4. El carboni té una configuració electrònica d'1s ^ 2 2s ^ 2 2 ^ ^ 4 per tal d'aconseguir l'estabilitat de la regla del carboni d'octets que pot provar i guanyar quatre electrons per completar la capa externa de l'orbital de 2 p o perdre quatre electrons. Si el carboni guanya quatre electrons, es converteix en -4 o C ^ -4. Si el carboni perd quatre electrons, es converteix en +4 o C ^ (+ 4) No obstant això, el carboni prefereix lligar-se covalentment i formar caden Llegeix més »

En realitat, no hi ha un terme global per a vincles covalents, iònics i metàl·lics. La interacció dipolo, els enllaços d’hidrogen i les forces de Londres descriuen totes les forces d’atracció de les molècules simples, de manera que podem agrupar-les i anomenar-les forces intermoleculars, o alguns d’ells podrien anomenar-los Forces Van Der Waals. De fet, tinc una lliçó de vídeo que compara diferents tipus de forces intermoleculars. Comproveu-ho si us interessa. Els enllaços metàl·lics són l’atracció de metalls, entre cations metàl·lics i ma Llegeix més »

En els seus compostos, l’oxigen generalment té un nombre d’oxidació de -2, O ^ -2, l’oxigen té una configuració electrònica d’1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 Per completar la seva capa de valència i satisfer la regla de l’octet, l’atome d’oxigen dos electrons i es converteixen en O ^ -2. En els peròxids, com ara "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2 i "BaO" _2 ", cada àtom d'oxigen té un nombre d'oxidació de -1. En l'element lliure," O "_2 ", cada àtom d’oxigen té un nombre d’oxidació de zero. Esp Llegeix més »