Química

Com es va esmentar aquí, les forces intermoleculars (FMI) són importants perquè són la principal causa de diferències en les propietats físiques entre molècules similars. Assegureu-vos de llegir la resposta enllaçada per revisar si no esteu familiaritzats amb els FMI. Les propietats físiques discutides habitualment quan es relacionen amb els FMI en substàncies pures són: punts de fusió i ebullició - quan les molècules passen de sòlids a líquids o líquids a gasos. Pressió de vapor: la pressió exercida pels gasos a les parets del c Llegeix més »

H_2O té una capacitat calorífica superior a quatre vegades més gran que la de N_2. La capacitat calorífica és la quantitat d'energia que pot absorbir una substància abans que canviï la temperatura. Com que la radiació incidental solar canvia tan salvatge del dia a la nit, com més a prop es troba un dissipador de calor, menys variació de temperatura se li sotmetrà durant un període de temps determinat. En general, com més gran sigui el cos d’aigua, més masses de terra adjacents seran més estables. A nivell local, no sempre és així, ja q Llegeix més »

Per definició, la base de Lewis és un donador de parell d’electrons. Tenint en compte que les bases de Lewis són donants de parells d’electrons, poden certament unir-se als centres àcids de Lewis (com H ^ + i ions metàl·lics), que ACCEPTEN la densitat electrònica. La lligació del lligand metàl·lic implica formalment la donació d’un parell d’electrons del lligand al metall. Per a un complex com [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), quina era l’àcid de Lewis, i quina era la base de Lewis abans que es formés el complex? Llegeix més »

Els compostos metàl·lics són; Conducta de calor i electricitat dúctil forta La raó per què els compostos metàl·lics tenen aquestes propietats és que els electrons no es queden en els seus orbitals assignats, es deslocalitzen i es mouen per tot el lloc. Però, què fa això per fer la conducció d’electricitat? Bé, els electrons deslocalitzats es mouran totes en les mateixes direccions quan s’aplica una font de calor, com cremar combustibles fòssils (la forma més comuna), l’energia en el moviment dels electrons transporta la calor d’un costat a un c Llegeix més »

Els quarks i els quarks descendents són lleugerament diferents en massa. Aquesta qüestió s'apropa als àmbits de la física de les partícules, però afortunadament la resposta no és massa profunda. Els nuclis és el terme grupal utilitzat per referir-se tant a protons com a neutrons. La imatge de dalt mostra la composició de quark d'aquestes dues partícules subatòmiques. Però, què són els quarks? Els quarks són partícules fonamentals, és a dir, són, de la millor manera possible, indivisibles. Hi ha sis tipus de quark, per Llegeix més »

Perquè no podem saber on és realment l'electró, en qualsevol moment. En canvi, el que fem és calcular la probabilitat que un electró estigui en cada punt de l’espai al voltant del nucli d’un àtom. Aquest conjunt de probabilitats tridimensionals mostra que els electrons no tendeixen a ser just a qualsevol lloc, però que probablement es troben en regions definides d’espai amb formes particulars. A continuació, podem triar un nivell de probabilitat, com el 95%, i dibuixar una vora al voltant del volum on l’electró té una probabilitat de trobar un 95% o millor. Aquests volu Llegeix més »

L'oxidació és la pèrdua d'electrons, mentre que la reducció és el guany dels electrons. Durant una reacció, si un determinat reactiu guanyava electrons (es reduïa), això significaria que un altre reactiu perdés aquests electrons (s'oxidaria). Per exemple: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) És clar que Mg s'ha oxidat (electrons perduts) per convertir-se en dos ions Mg ^ (2+). Però, on anirien aquests electrons? Mireu les equacions semionòniques: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Aquí, és Llegeix més »

Bé, què és un dipol ...? Un dipol és una separació física de càrrega positiva i negativa. Tenint en compte els àtoms electronegatius dins d’un MOLECULE, és a dir, els àtoms que polaritzen fortament la densitat d’electrons cap a ells mateixos, es produeix la separació de càrregues i es formen dipols moleculars. I considerem un parell de dipols moleculars, per exemple, HF i H_2O .... els àtoms d’oxigen i fluor són electronegatius respecte a l’hidrogen .... i hi ha una distribució desigual de la càrrega electrònica a la molècula ... la q Llegeix més »

T_2 = ~ 45.96C Llei de Charles http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Connecteu les vostres dades. (1,36 / 25) = (2.5 / T_2) Multiplicació creuada. 1.36T_2 = 62,5 Dividiu per 1,36 per aïllar-vos per T_2. 62.5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C Llegeix més »

Per ajudar a entendre i predir el funcionament de les coses. Totes les ciències naturals es basen en models. Els models són suggerits i provats mitjançant observacions. Si les observacions confirmen que el model és correcte, el model es pot utilitzar per fer prediccions en la direcció de més usos. Per exemple, es poden utilitzar models de dinàmica de fluids per ajudar a predir com es mouran i es desenvolupen els sistemes meteorològics. Es poden utilitzar models de reaccions químiques per predir els resultats de l’ús de diferents reactius, etc. Els models de moviment de mass Llegeix més »

En realitat, tots els isòtops són radioactius Alguns són molt més radioactius que altres. La segona llei de la termodinàmica estableix que tot passa de l’ordre al desordre. Un àtom atòmic és una estructura altament ordenada. La segona llei estableix que totes les estructures altament ordenades es trenquen i es mouen cap al desordre. (Un dia, en un futur llunyà, hi haurà un desordre total i no quedarà cap matèria) Quan un àtom es trenca, això provoca la descomposició radioactiva. La pregunta és què fa que alguns àtoms siguin més e Llegeix més »

La suma de tots els processos químics del cos s'anomena cossos METABOLISME. METABOLISME és la suma de tots els processos que desglossen materials del cos coneguts com a CATABOLISME i tots els processos que construeixen materials en el cos coneguts com ANABOLISME. ANABOLISME és qualsevol procés que construeix, conjuga, combina, també conegut com a síntesi. Construint proteïnes, el procés de conversió del model d’ADN a les cadenes polipèptids que acabaran convertint-se en proteïnes que construeixen i conformen els nostres cossos s’anomena SINTÈS PROTEIN. Les pro Llegeix més »

Ens donen la reactivitat dels elements. Si els electrons de valència d'elements són realment propers o realment llunyans a 8, com a 1 o 7, aquests elements tendeixen a ser molt reactius i generalment no tenen molts estats d'oxidació. Els metalls alcalins (elements del grup 1) tenen cadascun 1 electrons de valència, de manera que tendeixen a ser molt reactius i perden fàcilment aquest electró. Els halògens (grups 7 o 17 elements) tenen cadascun 7 electrons de valència i reaccionaran amb gairebé qualsevol cosa només per obtenir aquest electró addicional per compl Llegeix més »

Bé, els gasos reals tenen forces intermoleculars, no? Per tant, utilitzem l’equació d’estat de van der Waals per explicar aquestes forces: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Aquestes forces es manifesten en: a, una constant que explica les forces d’atracció mitjanes. b, una constant que explica que els gasos no sempre són insignificants en comparació amb la mida del seu recipient. i aquests modifiquen el volum molar real, barV - = V / n. En resoldre l’equació cúbica en termes del volum molar, barul | stackrel ("") (barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = Llegeix més »

Els electròfils són bases de Lewis perquè les dues definicions tenen la mateixa definició en termes d’electrons. A les definicions de Lewis d’àcids i bases, l’àcid de Lewis es defineix com un parell d’electrons 'acceptor', que adquirirà un parell d’electrons. Una base de Lewis és qualsevol cosa que doni aquest parell d’electrons, d’aquí el terme “donant”. Un nucleòfil és una espècie química que dona un parell d’electrons a un electròfil per formar un enllaç químic en relació amb una reacció. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucle Llegeix més »

El símbol per al número atòmic, Z, significa "Zahl", que significa nombre en alemany. Abans de 1915, el símbol Z designava la posició d'un element a la taula periòdica. Una vegada que hi havia proves que aquesta era també la càrrega de l'àtom, Z es deia anomenar "Atomzahl", o nombre atòmic. De vegades M s'utilitza per al nombre massiu ("Massenzahl" en alemany), però A és el símbol recomanat a la Guia d'estil ACS. Llegeix més »

La propagació d'un corrent elèctric depèn del pas de partícules carregades. I quan un àcid fort, per exemple HX es dissol en aigua, resulten DOS d'aquestes partícules carregades, és a dir, X ^, i una espècie que concebem com H ^ + o H_3O ^ +. I aquests dos ions permeten el pas de la càrrega elèctrica, és a dir, les solucions són conductores. D'altra banda, per als àcids més febles, hi ha menys partícules carregades en solució. I, per tant, aquests àcids són menys conductors. Llegeix més »

En general, no ho fan, tot i que hi ha excepcions. Perquè els compostos condueixin l'electricitat, hi ha d'haver partícules carregades presents, com ara el cas de compostos iònics que es componen d'ions carregats de manera positiva o negativa. També hi ha escenaris on els electrons no aparellats també poden ser lliures de realitzar càrregues. Els àcids, per exemple, poden ionitzar-se en solució per produir ions, que són lliures de conduir el corrent elèctric. Certs polímers, amb electrons lliures o múltiples enllaços, també poden conduir el c Llegeix més »

Què hi ha de nou a n = 3? Recordeu que el nombre quàntic de moment qu angular us diu quina subbèl·lula orbital teniu, s, p, d, f, ... Bé, heu d’observar que el color (blanc) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, és a dir, que el màxim l és un menor que n, el nombre quàntic principal (que indica el nivell d’energia), on: n = 1, 2, 3,. . . Per tant, si estem en el tercer període, introduïm n = 3, i per tant, n - 1 = 2 i orbitals amb UP TO l = 2, d orbitals, són possibles. És a dir, es poden utilitzar orbitals 3s, 3p i 3d. Això és especialm Llegeix més »

El principi d'incertesa de Heisenberg Werner Heisenberg va desenvolupar aquest principi pel que fa a la mecànica quàntica. En una visió general molt senzilla, explica per què NO podeu mesurar amb precisió la velocitat de les partícules i els llocs simultàniament. Com sabem que la velocitat de la llum (que són només paquets de fotons) a ser de 3,0 x 10 8 m / s i la velocitat de la llum és constant, el que significa que no hi ha acceleració ni desacceleració de la llum, no podem conèixer la ubicació exacta de el fotó. Conèixer un significa qu Llegeix més »

Podeu afegir un grup metil al primer àtom de carboni d’una cadena parent del propà, però això seria equivalent a butà o butà normal sense ramificar. Aquí teniu per què seria així. A continuació es presenten els dos isòmers de butà, butà i 2-metilpropà. Si comenceu amb la notació de la línia de vincle per al propà, o C_3H_8, obtindreu alguna cosa així. Ara, un grup metil es representa com una línia simple. Si mireu de prop l’estructura del propà, s’observen que situar el grup metil en el carboni 1 o el carboni 3 produirà Llegeix més »

El color dels compostos metàl·lics de la sèrie de transició es deu generalment a transicions electròniques de dos tipus principals: transicions de transferència de càrrega d transicions transició de transferència de càrrega metàl·lica (LMCT). Aquests es poden produir més fàcilment quan el metall es troba en un estat d’oxidació alt. Per exemple, el color dels ions cromat, dicromat i permanganat es deu a transicions LMCT. Més informació sobre transicions d-d: un electró salta d'un orbital d a un altre. En els complexos dels metalls Llegeix més »

El model d’àtom de Bohr s’assembla molt al nostre sistema solar, amb un sol com el centre com el nucli de l’àtom i els planetes tancats en òrbites definides com els electrons bloquejats a les òrbites del nucli. Ara entenem que els electrons es troben en els núvols orbitals i el seu moviment és aleatori dins d’aquest espai orbital tridimensional. Espero que això sigui beneficiós. SMARTERTEACHER Llegeix més »

Chadwick va utilitzar el beril·li perquè els treballadors anteriors l'havien utilitzat en els seus experiments. > El 1930, Walther Bothe i Herbert Becker van disparar raigs α al beril·li. Emetia una radiació neutra que podia penetrar en 200 mm de plom. Van assumir que la radiació era de raigs γ d’alta energia. Irène Curie i el seu marit llavors van trobar que un feix d'aquesta radiació va derrotar els protons de la parafina. Chadwick sentia que la radiació no podia ser raigs γ. Les partícules α no podien proporcionar suficient energia per fer-ho. Va pensar que els rai Llegeix més »

James Chadwick va rebre el premi Nobel pel descobriment del neutró. Va començar el seu treball com a ajudant d'Ernest Rutherford al Cavendish. L'experiment de làmina d'or de Rutherford va portar a la comprensió del nucli de l'àtom i de l'especificació buida de les partícules atòmiques. Cavendish va descobrir el neutró en el seu treball que tractava de trobar una cura per al càncer. Va continuar determinant la massa del neutró. El seu informe MAUD va suposar una implicació seriosa als Estats Units en la física nuclear que finalment va condu Llegeix més »

CH_3 Les fórmules empíriques són la relació més simple entre els àtoms d’un compost. L'etano té una fórmula molecular de C_2H_6. Tant el nombre de carbonis com els de hidrogen són divisibles per 2, de manera que per obtenir la fórmula empírica estem intentant trobar la seva proporció més baixa, que en aquest cas és CH_3. Llegeix més »

Perquè és inert quan actua com un elèctrode (sense reacció). El platí pertany a un grup de metalls de la taula periòdica anomenada "metalls nobles", que inclou, entre d'altres: or, plata, iridium i platí. El platí s’utilitza a les cèl·lules electroquímiques, ja que és resistent a l’oxidació; no reaccionarà fàcilment, cosa que fa que sigui excel·lent com a elèctrode, ja que no participarà en les reaccions Redox que es produeixen a les cèl·lules electroquímiques. Llegeix més »

JJ Thomson va descobrir que l'electró era un constituent fonamental de tota la matèria. Per tant, va arribar a la conclusió que hi ha càrrecs positius i negatius a l’àtom (segons postulava Lorentz). La teoria atòmica de Dalton considerava que l'àtom era indivisible mentre que, després del descobriment de partícules més fonamentals, era evident que l'àtom havia de tenir una estructura interna: com es distribueixen aquests càrrecs? Quina és la forma de l'àtom? Què explica l'estabilitat de la matèria? Què explica la uni Llegeix més »

Les equacions químiques han de ser equilibrades per satisfer la llei de conservació de la matèria, que estableix que en un sistema tancat la matèria no es crea ni es destrueix. Prenguem, per exemple, la combustió del metà ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Si teniu en compte el nombre d’àtoms (subíndexs) del carboni, de l’hidrogen i de l’oxigen en ambdós costats de l’equació, veureu que al costat reactiu (costat esquerre) hi ha un àtom de carboni, quatre àtoms d Llegeix més »

Aquesta és una pregunta enorme que heu de respondre completament. Una resposta és "perquè donen lloc a un canvi negatiu de l’energia lliure, delta-G". Això pot ser conseqüència de la reacció exotèrmica, de manera que els productes són més estables que els reactius, o poden ser el resultat d'un augment d'entropia (productes més desordenats que els reactius), o tots dos. Una altra resposta és "perquè la seva energia d’activació és prou baixa" de manera que es poden produir col·lisions reeixides entre les partícule Llegeix més »

Les propietats col·ligatives són propietats de solucions que depenen de la proporció entre el nombre de partícules de soluts i el nombre de molècules de dissolvent en una solució, i no sobre el tipus d’espècies químiques presents. Les propietats col·ligatives inclouen: 1. Reducció relativa de la pressió de vapor. 2. Elevació del punt d'ebullició. 3. Depressió del punt de congelació. 4. Pressió osmòtica. Per exemple, el punt de congelació de l’aigua salada és inferior a l’aigua pura (0ºC) a causa de la presència de l Llegeix més »

En compartir un o més electrons. Prenguem fluor (F). Té 7 electrons a la seva capa exterior, però "vol" tenir 8 (la regla de l'octet). Ara, amb un altre àtom de F, pot compartir un electró cadascun, i "fingir" que tots dos tenen 8. El meu professor de química explicava això per analogia: si dos óssos polars tenen una pell calba, poden posar aquestes taques audaces els uns contra els altres, i tots dos es queden calents. Llegeix més »

Perquè contenen partícules carregades negativament anomenades electrons que es repelen. Els núvols d’electrons o els “orbitals” es repelen un a l’altre perquè estan carregats negativament (comprenen electrons carregats negativament). Quan intenteu "empènyer" una càrrega negativa cap a una altra, es repelen i intentaran resistir-se. Llegeix més »

Els àtoms d’alguns elements comparteixen electrons perquè això els dóna una capa de valència completa. Tots els àtoms s'esforcen per aconseguir una capa de valència completa, igual que els gasos nobles. Aquesta és la disposició d’electrons més estable. Si els àtoms no poden aconseguir una capa externa completa transferint electrons, recorren a la compartició. D'aquesta manera, cada àtom pot comptar els electrons compartits com a part de la seva pròpia capa de valència. Aquesta compartició d’electrons és un enllaç covalent. Per Llegeix més »

Hi ha dos motius possibles: perquè la reacció produeix productes amb un major grau de desordre (per exemple, <solucions líquides <substàncies gasoses, més desordenades que sòlides) i / o en aquells casos en què el nombre de moles de productes sigui superior al nombre de moles de reactius (exemple: reaccions de descomposició). perquè el sistema està obert, és a dir, es restringeix físicament i irreversiblement algun producte del sistema de reacció (per exemple, format de precipitats, complexos, reaccions consecutives on no s'arriba a l'equilibri, Llegeix més »

El petroli és poc polar i menys dens, i el vinagre és polar i més dens. Igual que es dissol com. Una substància polar no dissoldrà una substància no polar. En el cas de l'oli i el vinagre, el vinagre és polar i més dens que l'oli, de manera que s'assenta sobre el fons del recipient. L’oli no és polar i menys dens, de manera que no es dissol en el vinagre i s’alça a la part superior. Llegeix més »

La mida atòmica INCREMENTA un grup, però disminueix durant un període. A mesura que passem per un període, una fila, de la taula periòdica, d'esquerra a dreta a mesura que FACE a la taula, afegim una altra càrrega positiva (un protó, una partícula nuclear fonamental i carregada positivament) al nucli. Això es tradueix en una disminució de ràdios atòmics al llarg del període, a causa de l'augment de la càrrega nuclear que prové dels electrons de valència. D'altra banda, baixant per un grup, anem a un altre anomenat shell d’electrons, Llegeix més »

En això no té res a veure amb que els angles de bons no siguin 180 ^ @, ni importa que els orbitals 2p no estiguin ocupats. La qüestió aquí és que les fases orbitals són incorrectes per a un orbital molecular d’enllaç. L’orbital 2s no s’allunya suficientment per unir-se amb dos àtoms al mateix temps. L’orbital 2p és la fase oposada d’un costat, la qual cosa hauria suposat fer dos DIFERENTS "Be" - "H". Després de la hibridació, es poden fer dos enllaços IDENTIQUES, per donar: en lloc de: Suposo que es refereix a la reacció de formaci&# Llegeix més »

Perquè pot? També pot formar ions "Cr" ^ (3+) i "Cr" ^ (6+) molt sovint i, de fet, més sovint. Jo diria que el catió predominant depèn del medi ambient. Normalment és més fàcil perdre només 2 electrons si hi ha pocs oxidants forts a prop, com "F" _2 o "O" _2. De forma aïllada, el catió +2 és el més estable, ja que hem introduït la menor energia d’ionització, cosa que augmenta la seva energia com a mínim. Tanmateix, atès que els ambients oxidants són generalment més habituals (tenim molta ox Llegeix més »

La densitat canvia amb la temperatura perquè el volum canvia amb la temperatura. La densitat és la massa dividida per volum. Densitat = (massa) / (volum) A mesura que escalfeu alguna cosa, el volum sol augmentar perquè les molècules de moviment més ràpides estan més lluny. Com que el volum es troba al denominador, augmentar el volum disminueix la densitat. EXEMPLES A 10 ° C, 1000,0 g d'aigua tenen un volum de 1000,3 mL Densitat = (1000,0 g) / (1000,3 ml) = 0,999 70 g / mL A 70 ° C, 1000,0 g d'aigua tenen un volum de 1022,73 mL Densitat = (1000,0 g) / (1022,7 ml) = 0,977 Llegeix més »

A. 84 min La tercera llei de Kepler estableix que el període quadrat està directament relacionat amb el radi cubat: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 on T és el període, G és la constant gravitacional universal, M és la massa de la terra (en aquest cas), i R és la distància dels centres dels dos cossos. A partir d’aquest es pot obtenir l’equació per al període: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Sembla que si el radi es triplica (3R), T augmentaria per un factor de sqrt (3 ^ 3) = sqrt27 Tanmateix, la distància R s'ha de mesurar des dels centres dels cossos. El problema assenya Llegeix més »

Heus aquí per què passa. L’afinitat d’electrons es defineix com l’energia emesa quan un mol d’àtoms en estat gasós pren cadascun d’un (o més) electrons per convertir-se en un mol d’anions en estat gasós. En poques paraules, l’afinitat d’electrons us indica el que és el guany energètic quan un àtom es converteix en un anió. Ara, donem una ullada als dos factors que heu esmentat i veureu com afecten l’afinitat d’electrons. Es pot pensar en l’afinitat d’un electró d’un àtom com a mesura de l’atracció que hi ha entre el nucli, que està carregat positivament Llegeix més »

La pressió i la temperatura tenen una relació directa segons determina la llei Gay-Lussac P / T = P / T La pressió i la temperatura augmentaran o disminuiran simultàniament mentre el volum es mantingui constant. Per tant, si la temperatura es doblés, la pressió també es duplicaria. L’augment de la temperatura augmentaria l’energia de les molècules i, per tant, el nombre de col·lisions augmentaria causant un augment de la pressió. Més col·lisions dins del sistema, condueixen a més col·lisions amb la superfície del contenidor i, per tant, més pre Llegeix més »

Perquè una reacció ocorri espontàniament, l'entropia total del sistema i l'entorn han d'augmentar: DeltaS_ (global) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 L'entropia del sistema canvia per (DeltaH_ (sys)) / T, i perquè DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), el canvi d'entropia de l'entorn es pot calcular a partir de l'equació DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Substituint això per DeltaS_ (sur) dóna DeltaS_ (en general) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Multiplicant per -T dóna DeltaG = -TDeltaS_ (global) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Llegeix més »

La capacitat calorífica és una propietat física constant per a una matèria específica i, per tant, és constant i no canviarà amb la temperatura. La capacitat calorífica per definició és la quantitat de calor necessària per augmentar la temperatura d’un gram (capacitat calorífica específica) o un mol (capacitat calorífica molar) en graus (1 ^ @ C). Per tant, la capacitat calorífica és una propietat física constant per a una matèria específica i, per tant, és constant i no canviarà amb la temperatura. No obstant això Llegeix més »

Una reacció de neutralització és molt semblant a una reacció de doble substitució. No obstant això, en una reacció de neutralització, els reactius són sempre un àcid i una base i els productes són sempre una sal i aigua. La reacció bàsica per a una reacció de doble substitució té el següent format: AB + CD -> CB + AD. Veurem un exemple com l’àcid sulfúric i l’hidròxid de potassi es neutralitzen entre si en la següent reacció: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In una reacció de neutralització entre u Llegeix més »

Cada dissolvent (per exemple, aigua) té un "poder" específic per dissoldre un solut específic (per exemple, la sal). Imagineu-vos afegir sucre a l’aigua, si afegiu una mica de quantitat, encara es dissoldrà, però si seguiu afegint i afegint, passarà el "punt de saturació" del solvent al resultat del seu sucre "sòlid" ". Així, la saturació es produeix perquè ja s'ha aconseguit la capacitat o la potència d’un dissolvent per dissoldre un solut. Llegeix més »

Mai no hauríeu de fer aquest últim ........... I he dit abans que "si escopeges d’àcid, tornarà a esclatar!". Quan s’afegeix un àcid a l’aigua, el gruix de la solució, l’aigua PLUS l’acid aquós, s’escalfa a mesura que s’aplica l’àcid. Quan l’aigua s’afegeix a l’àcid, la barreja no és instantània i la gota d’aigua és solvatació causant un punt calent, que pugui bombar i escopir. Amb l’addició inversa, l’àcid a l’aigua, encara es calenta, però la major part de la solució s'escalfa i s’escalfa globalment no localment. Tinc ganes Llegeix més »

Explicació del pagament de plz. Els electrons són partícules subatòmiques amb un mig sencer de spin (leptons). es considera que tenen un càrrec negatiu. si parlem de nucli d'àtom, es carrega positivament ja que els neutrons no tenen cap càrrega i els protons tenen una càrrega positiva. ara, atès que la seva càrrega és oposada al nucli en comparació amb els electrons, ha de ser una força d’atracció entre els dos. aquesta força és responsable de fer que l'electró orbiti el nucli. Però, on ve la confusió? això podria se Llegeix més »

Perquè és una convenció fàcil. NO es requereix.Sovint la variable independent és el temps i tendeix a visualitzar la "línia del temps" d'esquerra a dreta. La variable independent en qualsevol estudi és la que no controleu (o no podeu), però que afecten a la que us interessa (variables dependents). Com que viuen en un univers definit pel temps, si la variable és temps o no (si és que sovint), l’expressió del seu canvi seguirà necessàriament una línia de temps. Com deia la resposta curta, pensem visualment que la línia del temps avan Llegeix més »

Les gotes d'oli cauen tan lentament (a) perquè són petites i (b) perquè se senten atretes per una placa positiva sobre elles. Les radiacions ionitzants van donar a les gotetes fines un pes negatiu. Millikan podia mesurar la velocitat a la qual va caure una gota per la vista del telescopi. Aleshores, podria canviar la càrrega de les plaques de manera que la caiguda s’atrevia a la placa positiva que hi havia sobre ella. Podria ajustar la tensió per mantenir la caiguda fixa. Altres gotes amb diferents masses i càrregues es van moure cap amunt o van continuar caient. Això li va donar info Llegeix més »

100.245 "amu" M_r = (suma (M_ia)) / a, on: M_r = massa atòmica relativa (g mol ^ -1) M_i = massa de cada isòtop (g mol ^ -1) a = abundància, donada com a percentatge o quantitat de g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu" Llegeix més »

A mesura que augmenta la concentració de reactius, augmentarà la velocitat de la reacció. Això es deu a l'augment del nombre de partícules reactives que tenen col·lisions més freqüents entre si. Una major freqüència de col·lisions efectives augmentarà la taxa de reacció. Aquí hi ha un vídeo d’un experiment que il·lustra el canvi de la velocitat d’una reacció quan es canvia la concentració de reactius. Llegeix més »

A mesura que augmenta la temperatura, augmentaria l’activitat molecular a la superfície de l’aigua. Això significa que més molècules d’aigua es passaran al gas. Amb més molècules de gas hi hauria un augment de la pressió de vapor assumint que el volum del contenidor es mantindrà constant. Un augment de temperatura augmentaria la pressió de vapor. Espero que això sigui útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

Com que l’atracció intermolecular és inversament proporcional a la distància entre les molècules. Es pot considerar sempre que les molècules de matèria a temperatures normals es trobin en un moviment aleatori incessant a altes velocitats. Això implica que l’energia cinètica s’associa amb cada molècula. De la distribució de Boltzmann es pot deduir l’energia molecular cinètica mitjana associada a tres dimensions d’una molècula com a KE_ "mitjana" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Sabem també que les forces intermoleculars són forces d’atracció Llegeix més »

Els enllaços iònics es creen mitjançant l'atracció electroquímica entre àtoms de càrregues oposades, mentre que els enllaços moleculars (també coneguts com a enllaços covalents) són creats pels àtoms que comparteixen electrons per completar la regla de l'octet. Un compost iònic es crea mitjançant l’atracció electroquímica entre un metall o un catió de càrrega positiva i un anió no metàl·lic carregat negativament. Si les càrregues del catió i de l’anió són iguals i oposades, s’atreuran com els Llegeix més »

Els compostos de metalls no condueixen l'electricitat com a sòlid, però els metalls són bons conductors d'electricitat. > Un corrent elèctric consisteix en el moviment de partícules carregades. Els compostos dels metalls són sals. Es tracta d’ions de càrrega oposada. Per exemple, el NaCl consisteix en ions Na i Cl disposats en una xarxa cristal·lina. Els ions del cristall no es poden moure, de manera que el NaCl sòlid no condueix l'electricitat. En un metall, els electrons de valència es mantenen lliurement. Deixen els seus àtoms metàl·lics &qu Llegeix més »

Aproximadament 251,3 minuts. La funció de desintegració exponencial modela el nombre de moles de reactius que romanen en un moment donat en reaccions de primer ordre. La següent explicació calcula la constant de decaïment de la reacció a partir de les condicions donades, per tant trobareu el temps que triga perquè la reacció arribi al 90% d’acabament. Deixeu que el nombre de moles de reactius siguin n (t), una funció respecte al temps. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) on n_0 la quantitat inicial de partícules reactives i lambda la decadència constant. El valor lambda e Llegeix més »

La reacció d’un sol pas seria acceptable si estigués d’acord amb les dades de la llei de taxa per a la reacció. Si no és així, es proposa un mecanisme de reacció que sigui d’acord. Per exemple, en el procés anterior, podríem trobar que la velocitat de la reacció no es veu afectada pels canvis en la concentració del gas CO. Un procés en un sol pas seria difícil de suggerir, ja que trobaríem dificultats per explicar per què una reacció que sembla dependre d’una sola col·lisió entre dues molècules es veuria afectada si la concentraci Llegeix més »

Això s'explica en la resposta a la pregunta "Per què es produeix una reacció de neutralització?" La formació del fort enllaç covalent d'H-OH de les molècules d'aigua, de càrrega oposada H ^ + i OH ^ - ions provoca l'exotèrmicitat de la reacció i el fet que la quantitat d’energia evolucionada per mol d’aigua formada sigui més o menys el mateix independentment de la naturalesa de l'àcid i de les bases neutralitzades, si són fortes. Llegeix més »

La teoria de bases i àcids de Lewis diu que: els àcids són acceptors de parells solitaris. Les bases són donants de parell solitari. Una base no perd la seva parella solitària, sinó que la comparteix, com un enllaç covalent datiu. Una amina té un àtom de nitrogen connectat a tres grups alquils, mentre que també té un parell solitari d’electrons: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, amb "R" _1, "R" _2 i "R" _3 sent els grups alquils i: sent el parell solitari d’electrons. Aquests dos electrons solars poden unir-se a una altr Llegeix més »

Els orbitals tenen formes diferents perquè .... 1. s orbitals són funcions d'ona amb ℓ = 0. Tenen una distribució angular uniforme a tots els angle. Això vol dir que són esferes. 2. Els orbitals p són funcions d'ona amb ℓ = 1. Tenen una distribució angular que no és uniforme a tots els angle. Tenen una forma que es descriu millor com a "mancuerna" 3. Hi ha tres orbitals p diferents que són gairebé idèntics per als tres diferents valors de mℓ (-1,0, + 1). Aquests diferents orbitals tenen essencialment orientacions diferents. 4. Els orbitals d són Llegeix més »

L’electronegativitat és la força d’atracció relativa d’un àtom sobre els electrons implicats en un enllaç químic. Això està determinat per dos factors clau: 1. Quina mida és la càrrega nuclear (efectiva)? 2. Què tan a prop hi ha els electrons d’adhesió al nucli? Mentre baixem un grup a la taula periòdica d’elements, observem que l’EN disminueix. Això es deu al fet que, tot i que hi ha un augment espectacular de la càrrega nuclear, els electrons d’adhesió es troben en nivells d’energia molt més alts, de manera que són molt més all Llegeix més »

Realment? Un contraexemple és: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) La reacció cap endavant té una constant de velocitat de 6,49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) a "273 K" , i la reacció inversa té una constant de velocitat de 8,85 x 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) a "273 K". "" ^ ([1]) La reacció cap endavant és de primer ordre, amb una llei de taxa de: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] la reacció inversa és segona- ordre, amb una llei de taxa de: r_ (rev) ( Llegeix més »

Propanoat d’etil En formar un èster d’un alcohol i àcid carboxílic, el grup "R" _1 "COO" ^ de l'àcid carboxílic es combina amb el grup "R" _2 "CH" _2 "" ^ + de l'alcohol, per formar "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 La denominació d’un èster segueix: "grup adjunt a OH" - "grup yl adjunt a COOH" - "oate" En aquest cas, l’alcohol és l’etanol, de manera que fem servir etil. L'àcid carboxílic és àcid propanoic, de manera que fem servir propanoat. Això Llegeix més »

El factor principal que determina si els soluts es dissolen en dissolvents és l'entropia. Per formar una solució hem de: 1. Separar les partícules del dissolvent. 2. Separeu les partícules del solut. 3. Barrejar les partícules de dissolvent i de solut. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 i ΔH_2 són tots dos positius perquè requereix energia per allunyar les molècules les unes de les altres. ΔH_3 és negatiu perquè s'estan formant atraccions intermoleculars. Perquè el procés de solució sigui favorable, ΔH_3 hauria de ser igual com a mí Llegeix més »

Soluciona una pressió de vapor més baixa, ja que entorpeix les partícules de soluts que poden escapar al vapor. En un recipient segellat, s’estableix un equilibri en el qual les partícules surten de la superfície a la mateixa velocitat de retorn. Suposeu que afegiu prou solut perquè les molècules de dissolvent ocupin només el 50% de la superfície. Algunes de les molècules de dissolvent encara tenen energia suficient per escapar de la superfície. Si reduïu el nombre de molècules de dissolvent a la superfície, reduïu el nombre que es pot escapar en qu Llegeix més »

Per què? Com que normalment hi ha un equilibri específic i mesurable entre el solut dissolt i el solut no dissolt a una temperatura donada. La saturació defineix una condició d’equilibri: la taxa de dissolució de soluts és igual a la velocitat de precipitació de soluts; alternativament, la taxa d’augment en solució és igual a la velocitat de sortida de la solució. "solut sense dissoldre" rightleftharpoons "solut dissolt" Aquesta saturació depèn de la temperatura, de les propietats del dissolvent i de la naturalesa (la solubilitat) del solut. Un Llegeix més »

La radiació que emeten alguns metalls cau dins de l'espectre visual, de manera que podem veure colors. Quan s'enfronten a una flama ardent, els electrons prenen energia per anar a nivells energètics més alts i emetre radiació en el seu camí de tornada a nivells energètics més baixos. Metalls com "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" donen radiació amb freqüències dins de l'espectre visual. així que els podem veure. Però metalls com "Mg" emeten radiació a la zona UV i, com que l'ull humà n Llegeix més »

En primer lloc, mireu aquesta imatge: es diu que una reacció és espontània si no es condueix per alguna força exterior. Hi ha dues forces motrius per a totes les reaccions químiques. La primera és entalpia i la segona és l'entropia. Com que la vostra pregunta és sobre l'entropia continuo amb ella. L'entropia és una mesura del desordre d'un sistema, i els sistemes tendeixen a afavorir un sistema més desordenat (recordeu això!). La natura tendeix al caos. Divertit, no. Les reaccions espontànies es produeixen sense intervenció externa (força Llegeix més »

A causa de la manera com expressem la funció p ... Per definició, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. I l'ús de la funció logarítmica es remunta als dies de calculadora pre-electrònica, quan estudiants i enginyers i científics van utilitzar taules logarítmiques per a càlculs més complexos, el que un calculador modern, disponible per un dòlar aproximadament, COMARIA avui. ... Per a un àcid fort, diguem HCl a la concentració MÀXIMA, aprox. 10.6 * mol * L ^ -1, que es concep per ionitzar completament en solució aquosa, obtenim ... HCl (aq) + H_2O (l) rar H_3O Llegeix més »

Per a l'escàndol mitjançant zinc, els orbitals dels 4 s s'omplen DESPRÉS dels orbitals 3d, I els electrons dels 4 s es perden davant els electrons 3d (últim, primer). Mireu aquí per obtenir una explicació que no depengui de "estoc submarins" per estabilitat. Vegeu com els orbitals 3d són més baixos d’energia que els 4 per als metalls de transició de primera fila (annex B.9): tot el principi d'Aufbau prediu que els orbitals d’electrons s’omplen d’una energia més baixa a una energia superior ... qualsevol ordre que pot suposar. Els orbitals dels 4 s s Llegeix més »

Hi ha diversos motius pels quals els estudiants de química estudien estequiometria. Jo diria que el més important és la possibilitat de fer prediccions útils. L'estquiometria ens permet fer prediccions sobre els resultats de les reaccions químiques. Fer prediccions útils és un dels principals objectius de la ciència, i l'altre és la capacitat d'explicar fenòmens que observem al món natural. Quin tipus de prediccions podem fer amb stoich? Aquests són alguns exemples: prediu la massa d’un producte d’una reacció química si es donen les masses in Llegeix més »

Perquè és una funció de variables que no són totes anomenades variables naturals. Les variables naturals són les que podem mesurar fàcilment a partir de mesures directes, com ara el volum, la pressió i la temperatura. T: Temperatura V: Volum P: Pressió S: Entropia G: Energia Lliure de Gibbs H: Entalpia A continuació es mostra una derivació una mica rigorosa que mostra com podem mesurar l'entalpia, fins i tot indirectament. Finalment arribem a una expressió que ens permet mesurar l'entalpia a una temperatura constant. L’entalpia és una funció d’entropi Llegeix més »

El volum molar d'un gas ideal a STP, que definim com a 0 ^ @ "C" i "1 atm" arbitràriament (perquè estem a la moda i enganxat al 1982) és "22,411 L / mol". Per calcular-ho, podem utilitzar la llei de gas ideal de PV = nRT A STP (temperatura i pressió estàndard), CHOSE: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273,15 K" V = (nRT) / P = (1 cancel ("mol")) (0.082057 (cancel·la "atm") cdot "L") / (cancel·la ("mol") cdotcancel Llegeix més »

"Perquè se sux en calor de l’entorn ..." "Perquè s’està en calor de l’entorn ..." (No vaig poder utilitzar l’ortografia habitual, ja que el fòrum de la escola-m'am no el permetia, i Gràcies a Déu per això perquè estic segur que ens hauríem arrodonit tots). Vam escriure d'aquesta manera una reacció endotèrmica d’A a B ... A + Delta rarr B Per descomptat, la calor s’ha de produir en algun lloc ... i prové de l’entorn. Heu utilitzat alguna vegada un pack de fred com a dispositiu de primers auxilis? Normalment, es tracta de barreges sò Llegeix més »

Les reaccions de neutralització no sempre són exotèrmiques. Ho il·lustraré amb alguns exemples: quan un àcid neutralitza un àlcali, la reacció és exotèrmica. per exemple. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) per al qual Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1), per exemple, 2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) per al qual DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Notareu que els canvis d'entalpia per a aquestes dues reaccions són els mateixos. Això és degut a que són essencialment la mateixa reacció: H _ ((aq)) ^ ++ O Llegeix més »

Les reaccions exotèrmiques no són necessàriament espontànies. Prengui la combustió del magnesi per exemple: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH és negatiu. No obstant això, una peça de magnesi és molt fàcil de manejar a temperatura ambient. Això es deu al fet que es necessita una temperatura molt alta per fer que la magnesi es cremi. La reacció té una energia d’activació molt alta. Això es mostra al diagrama: (docbrown.info) Una baixa energia d’activació pot donar com a resultat que la reacció sigui espontània. Un bon exe Llegeix més »

Generalment no ho és. Qualsevol procés termodinàmic seria lent Si el procés ha de ser reversible. Un procés reversible és simplement un que es fa infinitesimament lentament, de manera que hi ha un 100% d’eficiència en el flux d’energia del sistema a l’entorn i viceversa. En altres paraules, el procés teòricament es faria tan lentament que el sistema té temps per equilibrar-se després de cada alteració durant el procés. En realitat, això no passa mai, però ens podem apropar. Llegeix més »

La comunitat científica necessita comunicar-se. > Un sistema universal redueix la confusió quan s’utilitzen diferents sistemes de mesura i facilita la comparació de mesures realitzades per diferents persones. Aquí hi ha un exemple real de la confusió que es pot produir. El 1983, un Boeing 767 d'Air Canada no tenia cap mesurador de combustible que funcionés temporalment, de manera que l'equip de terra va recórrer a calcular la càrrega de combustible del 767 a mà. Van utilitzar un procediment similar al càlcul del volum d’oli en un cotxe mitjançant la lectura Llegeix més »

La llei d'Avogadro investiga la relació entre la quantitat de gas (n) i el volum (v). És una relació directa, és a dir, el volum d’un gas és propotional directament al nombre de moles de la mostra de gas present. Les constants d’aquesta relació serien la temperatura (t) i la pressió (p). L’equació d’aquesta llei és: n1 / v1 = n2 / v2 La llei és important perquè ens ajuda a estalviar temps i diners a llarg termini. El metanol és un producte químic versàtil que es pot utilitzar en processos de producció de cèl·lules de combustible i fabr Llegeix més »

La decadència β no és contínua, però l'espectre d'energia cinètica dels electrons emesos és continu. La decadència de β és un tipus de desintegració radioactiva en què s'emet un electró des d'un nucli atòmic juntament amb un electró antineutrin. Utilitzant símbols, escriuríem la desintegració β del carboni-14 com: Atès que els electrons s’emeten com a corrent de partícules discretes, la decadència β no és contínua. Si dibuixeu la fracció de electrons que tenen una energia cinètica donada contra Llegeix més »

Boyle's Law és una relació entre la pressió i el volum. P_1V_1 = P_2V_2 En aquesta relació, la pressió i el volum tenen una relació inversa quan la temperatura es manté constant. Si hi ha una disminució del volum, hi ha menys espai perquè les molècules es moguin i, per tant, xoquen amb més freqüència, augmentant la pressió. Si hi ha un augment del volum, les molècules tenen més espai per moure's, les col·lisions es produeixen amb menys freqüència i la pressió disminueix. vV ^ P ^ V vP la relació és inversa. Llegeix més »

La llei de Boyle va expressar la relació inversa entre la pressió del gas ideal i el seu volum si la temperatura es manté constant, és a dir, quan la pressió augmenta, el volum disminueix i viceversa. No detallaré com dibuixar aquesta relació, ja que aquí s’ha respost molt detalladament a: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Ara, aquí teniu com el gràfic "P vs V" sembla: si féssiu fer un experiment i traçar el gràfic "P vs V", les dades experimentals que obtindríes quedarien millor en un patró Llegeix més »

Cremar fusta a l’aire és un procés exotèrmic (allibera calor), però hi ha una barrera energètica, per la qual cosa al principi es necessita una mica de calor per iniciar les reaccions. La fusta reacciona amb l'oxigen de l'aire per formar (sobretot) diòxid de carboni i vapor d'aigua. El procés implica moltes reaccions químiques individuals i requereix una mica d’energia per iniciar les reaccions. Això és degut a que normalment és necessari trencar alguns enllaços químics (endotèrmics) abans de formar nous enllaços més forts (exot Llegeix més »

"C" l ^ - és una base de Lewis perquè dona un parell d’electrons no vinculants. Un exemple d'això és "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). És un ió complex que el clor ha donat parells d’electrons al cobalt. Llegeix més »

No és un acceptador de parell d’electrons ....? Tot i així, la millor manera de fer un enllaç CC és abocar un reactiu Grignard al gel sec com es mostra ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("éter sec") rAR RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr L’ió carboxilat pot ser reprotonado per un procés d’aigua per donar RCO_2H ... I aquí el diòxid de carboni ha acceptat el parell d’electrons formals concebuts per ser localitzats al reactiu de Grignard ... Llegeix més »

DeltaG ^ @> 0 però després d’aplicar un potencial E_ (cel·la)> = 2.06V d’una font d’alimentació externa, DeltaG es torna negatiu i la reacció serà espontània. Parlem de l’exemple d’electròlisi de l’aigua. En l’electròlisi de l’aigua es produeixen gasos d’hidrogen i oxigen. La meitat-reacció de l'ànode i el càtode són les següents: Ànode: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Càtode: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Reacció neta: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + subespat (4 (H ^ (+ Llegeix més »

Aquí teniu un bon vídeo sobre la difusió: en primer lloc: un procés espontani és l’evolució temporal d’un sistema en el qual allibera energia lliure i es mou cap a un estat d’energia inferior i més termodinàmic. Cada cosa o reacció a la natura és espontània i significa que no requereix treball ni energia. Què és la difusió? Bé, és clar que és un procés espontani perquè no necessiteu energia per, per exemple, dissoldre el sucre. La difusió és el procés químic quan les molècules d'un material es mouen d Llegeix més »

Si un organisme viu no respon a canvis externs o interns de les condicions, pot morir. L'homeòstasi és un equilibri dinàmic entre un organisme i el seu entorn. L’organisme ha de detectar i respondre als estímuls. La manca de resposta pot provocar malalties o la mort. Un organisme utilitza mecanismes de retroalimentació per mantenir un equilibri dinàmic. El nivell d’una substància influeix en el nivell d’una altra substància o activitat d’un altre òrgan. Un exemple d’un mecanisme de retroalimentació en humans és la regulació de la glucosa a la sang. El pàn Llegeix més »

Com que la direcció del desplaçament és perpendicular a la direcció del recorregut de l’ona. Explicació simple Una ona electromagnètica viatja en forma d'ona, amb pics i abeuradors com una ona oceànica. El desplaçament o l'amplitud és fins a quin punt la partícula es troba des de la posició inicial inicial, o per una ona oceànica fins a quin punt es troba el nivell del mar. En una ona transversal, el desplaçament és perpendicular (amb un angle de 90 ^ @ a la direcció del desplaçament. En el cas de l'ona oceànica, la direcci Llegeix més »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Podem aplicar la llei de Charles aquí que estableix que sota pressió constant V (volum) és proporcional a la temperatura, per tant V / T = (V ') ) / (T ') I és que la pregunta no està canviant adiabàticament. Com tampoc coneixem els valors de la calor específica. Per tant, ens substitueixen els valors de l’equació: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (suposant que el volum final sigui en litre) => T' = "4043,56 K" Llegeix més »

L’entalpia és una funció d’estat perquè es defineix en termes de funcions d’estat. U, P i V són totes les funcions d'estat. Els seus valors depenen únicament de l’estat del sistema i no de les vies d’adquisició per assolir els seus valors. Una combinació lineal de funcions d'estat és també una funció d'estat. L’entalpia es defineix com H = U + PV. Veiem que H és una combinació lineal d’U, P i V. Per tant, H és una funció d’estat. Aprofitem això quan utilitzem entalpies de formació per calcular entalpies de reacció que no podem Llegeix més »

El canvi en entalpia és zero per als processos isotèrmics que consisteixen en NOMÉS gasos ideals. Per als gasos ideals, l'entalpia és una funció de només la temperatura. Els processos isotèrmics són per definició a temperatura constant. Així, en qualsevol procés isotèrmic que només impliqui gasos ideals, el canvi d’entalpia és zero. El següent és una prova que això és cert. De la relació de Maxwell per a l'entalpia per a un procés reversible en un sistema tancat termodinàmicament, dH = TdS + VdP, bb ((1)) on T, Llegeix més »

L'entropia de l'univers augmenta perquè l'energia mai no flueix cap amunt espontàniament. L’energia flueix sempre cap avall i això provoca un augment de l'entropia. L'entropia és la difusió de l'energia i l'energia tendeix a estendre's al màxim. Flueix de manera espontània a una regió calenta (és a dir, altament energètica) a una regió freda (menys energètica). Com a resultat, l’energia es distribueix uniformement a les dues regions, i la temperatura de les dues regions es fa igual. El mateix passa a una escala molt més gran. E Llegeix més »

Com és probable que sàpiga, un àcid de Lewis és un compost capaç d’acceptar parells d’electrons. Si mireu FeBr_3, el primer que hauria de destacar és el fet que tingueu un metall de transició, Fe, unit a un element altament electronegatiu, Br. Aquesta diferència d’electronegativitat crea una càrrega parcial positiva sobre el Fe, que al seu torn permet acceptar un parell d’electrons. Recordeu que els metalls de transició són capaços d’expandir els seus octets per tal d’aconseguir més electrons, de manera que una bona regla és que els compostos formats per Llegeix més »

"FeCl" _3 és un àcid de Lewis perquè pot acceptar un parell d’electrons a partir d’una base de Lewis. > "Fe" es troba al període 4 de la taula periòdica. La seva configuració electrònica és "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Té vuit electrons de valència. Per obtenir una configuració "[Kr]", pot afegir fins a deu electrons més. A "FeCl" _3, els tres àtoms "Cl" aporten tres electrons de valència per fer un total d'11. L'àtom "Fe" pot acceptar fàcilment més elect Llegeix més »

Se suposa que el francium és el metall més reactiu, però tan poc existeix o es pot sintetitzar, i la vida mitjana més llarga del seu isòtop més abundant és de 22,00 minuts, de manera que la seva reactivitat no es pot determinar experimentalment. El franci és un metall alcalí al grup 1 / IA. Tots els metalls alcalins tenen un electró de valència. A mesura que baixa el grup, el nombre de nivells d’energia d’electrons augmenta - el liti té dos, el sodi té tres, etc ..., com indica el número de període. El resultat és que l’electró més ex Llegeix més »

En aquest procés de congelació, l'aigua perd calor a l'entorn, de manera que és un procés exotèrmic. La congelació és un procés de líquid que canvia el seu estat a sòlid. Anem a examinar de prop el procés. Comencem amb l’aigua. Una tassa d’aigua conté una gran quantitat de diminutes molècules "O" _2 "O". Cada molècula minúscula es mou i té una certa quantitat d’energia. Quan l’aigua es col·loca en un congelador, l’aigua perd lentament el calor cap a l’aire fred que l'envolta. Les molècules d’aigua en la Llegeix més »

Per què? Com que l'energia lliure de Gibbs és el criteri únic i inequívoc de la espontaneïtat del canvi químic. L’energia lliure de Gibbs ja no s’inclou al programa d’estudis de nivell del Regne Unit. Inclou un terme d'entalpia (DeltaH) i un terme d'entropia (DeltaS). El seu signe prediu espontaneïtat tant per a reaccions físiques com químiques. Encara s’utilitza àmpliament. El propi Gibbs va ser un polímata complert i va fer prodigioses contribucions a la química, la física, l'enginyeria i les matemàtiques. Llegeix més »