Química

Una mola és la quantitat de substància pura que conté el mateix nombre d'unitats químiques, ja que hi ha àtoms en exactament 12 grams de carboni-12 (és a dir, 6,023 X 1023). El terme "talp" a una quantitat que conté el nombre d'Avogadro de quines unitats s'estan considerant. Per tant, és possible tenir un mol d’àtoms, ions, radicals, electrons o quanta. El més habitual és la mesura de la massa. 25.000 grams d’aigua contenen 25.000 / 18.015 mols d’aigua, 25.000 grams de sodi conteniran 25.000 / 22.990 mols de sodi. Llegeix més »

PH = -0,18 Per definició, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. i aquí ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... l'equilibri MENTS fortament a la dreta ... i suposem que la solució és estequiomètrica en H_3O ^ +, és a dir, 1,50 * mol * L ^ -1 I així pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Llegeix més »

Els volums de pou són generalment additius i, per descomptat, la concentració es diluirà. Per una de les definicions, "concentració" = "Mols de solut" / "Volum de solució". I per tant, "moles de solut" = "concentració" xx "volum de solució" i per tant ..... la nova concentració es donarà pel quocient .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * cancel·lar (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0.125 * mol * L ^ -1, és a dir, la concentració s'ha reduït lleugerament. Això torna a la Llegeix més »

Austràlia, com la majoria de països europeus, utilitza l'escala Celsius per a la temperatura. També utilitzen el sistema mètric per a pesos i mesures. Els EUA utilitzen Fahrenheit per a la temperatura i el sistema anglès de pesos i mesures. Els EUA podrien fer ús del sistema mètric quan la ciència l’utilitza. Seria bo per a tots utilitzar un sistema universal. Dóna la resposta juntament amb l'any que va començar en aquest lloc web: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Llegeix més »

Els científics utilitzen l'escala de temperatura Kelvin. > Els científics utilitzen l'escala de Kelvin, ja que la temperatura de 0 K representa el zero absolut, la temperatura més freda possible físicament. Per tant, totes les temperatures de Kelvin són números positius. Els científics també utilitzen l'escala Celsius per a mesures rutinàries, però sovint han de convertir les temperatures a l'escala Kelvin per utilitzar-les en els seus càlculs. L’escala Celsius és convenient per als científics, ja que un canvi de temperatura d’1 ° C t& Llegeix més »

Escala de Fahrenheit La majoria de nacions utilitzen l'escala de Fahrenheit per mesurar la temperatura. No obstant això, moltes nacions usen les escales kelvin i les celsius. Si us plau, hágamelo saber si t'ha ajudat o no: Llegeix més »

Les tendències d’electronegativitat són que el valor augmenta a través dels períodes (files) de la taula periòdica. Lithium 1.0 i Fluorine 4.0 en el període 2 L'electronegativitat també augmenta un grup (columna) de la taula periòdica. Lithium 1.0 i Francium 0.7 al grup I. Per tant, el francium (Fr) al període inferior inferior I del grup 7 té el valor d'electronegativitat més baix en 0,7 i el període 2 del fluor (F) superior dret 17 té el valor d'electronegativitat més alt en 4,0. Espero que això sigui útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

La temperatura i la pressió. A mesura que escalfem o augmentem la pressió d'una substància, augmentem l'energia cinètica de les seves molècules. Quan l'energia cinètica arriba a un determinat nivell, les forces intermoleculars no són prou fortes per mantenir-la en la seva fase, i llavors la substància canvia la seva fase. Cada substància té un diagrama de fases per a cada canvi de fase, com aquest: el diagrama de fase aquàtica: Llegeix més »

El diòxid de carboni (CO_2) té enllaços covalents i forces de dispersió. El CO és una molècula lineal. L’angle d’enllaç O-C-O és de 180 °. Atès que O és més electronegatiu que C, el enllaç C-O és polar amb l’extrem negatiu que apunta cap a l’O. CO té dos enllaços C-O. Els dipols assenyalen direccions oposades, de manera que es cancel·len entre si. Així, encara que el CO té vincles polars, és una molècula no polar. Per tant, les úniques forces intermoleculars són les forces de dispersió de Londres. Els tre Llegeix més »

En realitat, l’aigua té els tres tipus de forces intermoleculars, sent el més fort l’enllaç d’hidrogen. Totes les coses tenen forces de dispersió a Londres ... les interaccions més dèbils són dipols temporals que es formen movent els electrons dins d'una molècula. L'aigua, que té un hidrogen lligat a un oxigen (que és molt més electronegatiu que l'hidrogen, de manera que no comparteixen molt bé els electrons enllaçats) formen dipols d'un tipus especial anomenat enllaços d'hidrogen Sempre que es lliga hidrogen a N, O o F, els dipols s& Llegeix més »

Millikan va utilitzar l'oli de la bomba de buit per al seu experiment. En 1906, Millikan i el seu estudiant graduat Harvey Fletcher van iniciar els experiments de caiguda d’oli. Fletcher va fer tot el treball experimental. Millikan havia provat diversos tipus de gotes. J.J. Thomson havia utilitzat gotes d’aigua en els seus primers experiments, de manera que aquest va ser el seu primer intent. Però la calor de la font de llum va fer que les petites gotes s'evaporessin en uns dos segons. Millikan i Fletcher van discutir possibles altres líquids com el mercuri, la glicerina i el petroli. Fletcher va comprar Llegeix més »

Un gas no té un volum consistent. La matèria en estat sòlid té un volum i una forma fixes. Les seves partícules estan juntes i es fixen al seu lloc. La matèria en estat líquid té un volum fixat, però té una forma variable que s'adapta per adaptar-se al seu contenidor. Les seves partícules encara estan junts però es mouen lliurement. La matèria en estat gasós té volum i forma variable, adaptant-se tant per adaptar-se al seu contenidor. Les seves partícules no estan ni juntes ni fixes. Espero que això ajudi. Llegeix més »

Bé, és clar que fem servir "graus Kelvin" ... és a dir. unitats de "temperatura absoluta ...." ... més enllà que utilitzem unitats de pressió i volum convenients. Per als químics, aquests són típicament mm * Hg, on 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... i "litres" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... per descomptat, hem d’utilitzar les unitats de manera consistent .... Llegeix més »

Pràcticament tots els científics utilitzen el Sistema Internacional d’Unitats (SI, del francès Le Système International d'Unités). > Unitats base El SI és un sistema basat en set unitats bàsiques, cadascuna amb els seus propis símbols: metre (m): longitud quilogram (kg): segon (s) de massa: temps amper (A): corrent elèctric candela (cd): intensitat lluminosa mol (mol): quantitat de substància kelvin (K): temperatura Unitats derivades Les unitats derivades estan formades per diverses combinacions de les unitats base. Per exemple, la velocitat es defineix com la dist&# Llegeix més »

Per solucionar-ho caldrà aplicar l’equació M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 Resoldre l’equació de V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml Tingueu en compte que la pregunta us demana que trobeu el volum que s’ha d’afegir. Haureu de restar 16,5 ml de 67,1 per trobar la resposta de 50,6 ml. Aquí teniu un vídeo que explica com realitzar càlculs de dilució. Llegeix més »

Això és el que tinc. El primer pas és correcte, ja que el primer que heu de fer aquí és utilitzar el "pH" de la solució d’àcid clorhídric per trobar la concentració d’àcid. Com sabeu, l'àcid clorhídric és un àcid fort, la qual cosa implica que s'ionitza completament en una solució aquosa per produir cations hidrònics, "H" _3 "O" ^ (+). Això vol dir que la solució d’àcid clorhídric té ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] i des de ["H" _3 "O" Llegeix més »

Aquest problema de dilució utilitza l’equació M_aV_a = M_bV_b M_a = 6,77M - la molaritat inicial (concentració) V_a = 15,00 mL - el volum inicial M_b = 1,50 M - la molaritat desitjada (concentració) V_b = (15,00 + x mL) - el volum de la solució desitjada (6,77 M) (15,00 mL) = (1,50 M) (15,00 mL + x) 101,55 M mL = 22,5 M mL + 1,50x M 101,55 M mL - 22,5 M mL = 1,50x M 79,05 M mL = 1,50 M 79,05 M mL / 1,50 M = x 52,7 mL = x 59,7 mL s’ha d’afegir a la solució original de 15,00 mL per diluir-la de 6,77 M a 1,50 M. Espero que això fos útil. SMARTERTEACHER Llegeix més »

No es va basar empíricament i es va abordar mitjançant la reflexió filosòfica. Demòcrit va concebre la idea de la idea de l'àtom com a element únic i indivisible de la matèria. Demòcrit no era un científic empíric i res de la seva escriptura sobreviu. La paraula alphatauomuos significa sense tallar o indivisible. Probablement això és un cop de cap per al vell Demòcrit. Llegeix més »

Va postular que es va emetre energia durant les transicions d’un electrons des d’un orbital permès a un altre dins l’atòmetre. Els espectres d’emissió o d’absorció eren fotons de llum a valors fixos (quantificats) d’energia emesa o absorbida quan les òrbites van canviar d’electrons. L’energia de cada fotó depenia de la freqüència f com: E = hf Amb h que representa la constant de Planck. Llegeix més »

No hi va haver una gran sorpresa en l’experiment sobre la gota d’oli de Millikan. La gran sorpresa va sorgir en els seus primers experiments. Aquí teniu la història. En 1896, J.J. Thomson havia demostrat que tots els rajos catòdics tenen una càrrega negativa i la mateixa relació càrrega-massa. Thomson va intentar mesurar la càrrega electrònica. Va mesurar el ràpid que va caure un núvol de gotes d’aigua en un camp elèctric. Thomson va assumir que les gotes més petites, a la part superior del núvol, contenien càrregues individuals. Però la part superi Llegeix més »

7,6 * 10 ^ (19) àtoms d'urani. La massa atòmica relativa de l'urani és de 238,0color (blanc) (l) "u", de manera que cada mol de l'àtom té una massa de 238,0color (blanc) (l) "g". 30color (blanc) (l) color (blau) ("mg") = 30 * color (blau) (10 ^ (- 3) color (blanc) (l) "g") = 3.0 * 10 ^ (- 2) color (blanc) (l) "g" Per tant, el nombre de mols d’àtoms d’urani en una mostra de 30color (blanc) (l) “mg” seria de 3,0 * 10 ^ (- 2) color (blanc) (l) de color ( vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g")) * (1 color (blanc) (l) & Llegeix més »

El carboni, l'oxigen, el fòsfor, el carboni de silici, tenen molts alotrópicos, incloent diamant, grafit, grafè, fullerè ... Totes tenen propietats úniques amb una àmplia gamma d'usos. L'oxigen té l'estàndard O_2 i l'ozó, O_3. L’ozó és important perquè ens protegeix de la radiació UV nociva del sol, a causa de la capa d’ozó. El fòsfor també té alguns alotrópicos, un dels més famosos (o infames) que són el fòsfor blanc P_4 que conté 4 àtoms de fòsfor units en una estructura tetraèd Llegeix més »

La reacció no es produeix Si no hi ha una col·lisió reeixida i no es produeix una reacció d’energia baixa. Si les partícules no xoquen els bons, no es trenquen. No sé si ho sabeu, perquè les partícules reaccionin, han de xocar amb l’orientació correcta i l’energia suficient. Si no hi ha una energia d’activació baixa o una entrada d’energia, la reacció no comença gens. Llegeix més »

La concentració seria de 0,76 mol / L. La manera més habitual de resoldre aquest problema és utilitzar la fórmula c_1V_1 = c_2V_2 En el vostre problema, c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45,0 mL c_2 =?; V_2 = 250 ml c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (250 "mL") = 0,76 mol / L Això té sentit. Esteu augmentant el volum en un factor d’uns 6, de manera que la concentració hauria de ser aproximadament ¹ / de l’original (¹ / × 4.2 = 0.7). Llegeix més »

La concentració de la solució seria de 0,64 mol / L. Mètode 1 Una manera de calcular la concentració d'una solució diluïda és utilitzar la fórmula c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45,0 mL = 0,0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45,0) mL = 295 mL = 0,295 L Solucioneu la fórmula de c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (295 "mL") = 0,64 mol / L Mètode 2 Recordeu que el nombre de moles és constant n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0.0450 L = 0.19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 " Llegeix més »

El reactiu limitant seria O . L'equació equilibrada de la reacció és 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Per determinar el reactiu limitant, calculem la quantitat de producte que es pot formar a partir de cada reactiu. Qualsevol que sigui el reactiu que doni la menor quantitat de producte és el reactiu limitant. Utilitzem CO com a producte. De C H N: 26,0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59,11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1,32 mol CO D'O : 46,3 g O × 1 "mol O ") / (32,00 "g O ") × (12 "mol CO ") Llegeix més »

Recordeu sempre pensar en termes del mol per resoldre un problema com aquest. Primer, comproveu que l’equació és equilibrada (ho és). A continuació, converteix les masses en mols: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 mol i 61,0g O_2 = 1,91 mol. Ara, recordeu que el reactiu limitant és el que restringeix la quantitat de producte que es forma (és a dir, el reactiu que s'acaba primer). Trieu un producte i determineu quant es formarà primer si s'esgota C_2H_3OF, I després, si s'esgota O_2. Per facilitar, si és possible, escolliu un producte que tingui una relació d'1: 1 amb Llegeix més »

La concentració de la solució AgNO és de 0,100 mol / L. Hi ha tres passos d’aquest càlcul. Escriviu l’equació química equilibrada de la reacció. Convertir grams d'AgI mols d'AgI mols d'AgNO . Calculeu la molaritat de l'AgNO . Pas 1. AgNO + HI AgI + HNO Pas 2. Mols d'AgNO = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI) ") = 1.001 × 10 ³ mol AgNO pas 4. molaritat d’AGNO =" mols d’AGNO "/" litres de solució "= (1.001 × 10 ³" mol ") / Llegeix més »

293 K La fórmula específica de calor: Q = c * m * Delta T, on Q és la quantitat de calor transferida, c és la capacitat calorífica específica de la substància, m és la massa de l'objecte i Delta T és el canvi de temperatura. Per solucionar el canvi de temperatura, utilitzeu la fórmula Delta T = Q / (c_ (aigua) * m) La capacitat tèrmica estàndard de l’aigua, c_ (aigua) és de 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). I obtenim Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K Atès que Q> 0, la temperatura resultant serà T_ ( f) Llegeix més »

La mostra conté un Na 50,5% en massa. 1. Utilitzeu la Llei de gasos ideals per calcular els mols d'hidrogen. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300,0 "K") = 0,0466 68 mol H ( 4 xifres significatives + 1 dígit de la guàrdia) 2. Calculeu els lunars de Na i de Ca (aquesta és la part dura). Les equacions equilibrades són 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H Permeten la massa de Na = x g. A continuació, la massa de Ca = (2,00 - x) g de moles de H = mol de H a partir Llegeix més »

"K" _ "c" = 4 En aquesta pregunta, no se'ns donen les concentracions d’equilibri dels nostres reactius i productes, sinó que hem d’explotar-ho utilitzant el mètode ICE. Primer, hem d’escriure l’equació equilibrada. color (blanc) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 color (blanc) (aa) + color (blanc) (aa) "I" _2 color (blanc) (aa) rightleftharpoons color (blanc) (aa) 2 "HI" inicial lunars: color (blanc) (aaaaaz) 2 colors (blanc) (aaaaaaa) 2 colors (blanc) (aaaaaaaaa) 0 Canvi en lunars: -1.48 color (blanc) (aa) -1.48 color (blanc) (aaa) +2.96 Mols d’equilibri: color (b Llegeix més »

Es tornarà a produir una massa d’11,0 * g de diòxid de carboni. Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 8,0 * g, el carboni i l'oxigen són equivalents estequiomètricament. Per descomptat, la reacció de combustió es produeix segons la reacció següent: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 50,0 * g, l’oxigen és present en excés estequiomètric. L’excés de 42,0 * g de dioxigen s’acompanya al passeig. La llei de conservació de la massa, "escombraries en igu Llegeix més »

Això és de Mountain Heights Academy. "El procés en què un líquid canvia a un sòlid es denomina congelació. L'energia es treu durant la congelació. La temperatura a la qual un líquid canvia a un sòlid és el seu punt de congelació. El procés en què un sòlid canvia a un líquid es diu fusió. L’energia s’afegeix durant la fusió. El punt de fusió és la temperatura a la qual un sòlid canvia a un líquid. " He adjuntat un enllaç. (http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Llegeix més »

Reacció exotèrmica. Quan es produeix una reacció en un calorímetre, si el termòmetre registra un augment de temperatura, això significa que la reacció dóna calor a l'exterior. Aquest tipus de reaccions es diu reacció exotèrmica. En general es coneix que les reaccions àcid-base són reaccions exotèrmiques. Si succeeix el contrari, la reacció es denomina reacció endotèrmica. Aquí teniu un vídeo sobre la calorimetria en detalls: Termoquímica Entalpia i calorimetria. Llegeix més »

Diguem que se li demana que equilibri l’equació H + Cl HCl. Es posaria immediatament un 2 davant de l’HCl i escrivís H + Cl 2HCl. Però per què no pots escriure H + Cl H Cl ? Aquesta és també una equació equilibrada. Tanmateix, utilitzem les fórmules de les equacions per representar elements i compostos. Si posem un nombre (un coeficient) davant de la fórmula, simplement utilitzem una quantitat diferent de la mateixa substància. Si canviem el subíndex de la fórmula, canviarem la substància mateixa. Per tant, HCl representa una molècula que conté u Llegeix més »

La massa molecular de KOH és de 56,105 g. KOH, hidròxid de potassi Desglossa en cada element: K (potassi) - 39,098g O (oxigen) - 15.999g H (hidrogen) - 1.008g Afegiu-los junts: 56,105 g en 1 mol KOH Llegeix més »

L'entropia augmenta quan un sistema augmenta el seu desordre. Bàsicament, un sòlid és bastant ordenat, sobretot si és cristal·lí. Fusiu-ho, obtindreu més trastorn, ja que les molècules ara poden lliscar-se les unes a les altres. Dissoldeu-lo i obtindreu un altre augment de l'entropia, ja que les molècules de soluts ara es dispersen entre els solvents. Ordre d'entropia de menys a major: sòlid -> líquid -> gas Llegeix més »

Mirar abaix. La combustió de carbó genera energia tèrmica (calor) i energia lluminosa (llum). L’energia lluminosa es malgasta, però la calor s’utilitza per bullir un líquid. Aquest líquid s'escalfa, es converteix en un gas i comença a flotar cap amunt (energia cinètica - moviment), movent un ventilador situat estratègicament al llarg del camí. Aquest ventilador mou imants, i un canvi en el camp magnètic crea corrent i, per tant, canvia aquesta energia cinètica en energia elèctrica. Llegeix més »

"Conductivitats tèrmiques ................." La conductivitat tèrmica és la propietat d'un material per dur a terme calor. Els metalls solen ser bons conductors tèrmics per la mateixa raó que són bons conductors elèctrics: els seus electrons de valència solen ser deslocalitzats a través de tota la xarxa metàl·lica ........ Llegeix més »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) Aquesta seria una reacció de neutralització. Les reaccions de neutralització, que inclouen un àcid fort i una base forta, solen produir aigua i sal. Això també és cert en el nostre cas! HCl i NaOH són àcids i bases forts respectivament, de manera que quan es col·loquen en una solució aquosa, es dissocien completament completament en els seus ions constituents: H ^ + i Cl ^ - de HCl, i Na ^ + i OH ^ _ de NaOH. Com es produeix, l’H ^ + d’HCl i l’OH ^ - de NaOH es reunirien per produir H_2O. Per tant, la nostra reacció Llegeix més »

Bona pregunta! Vegem la Llei de gasos ideals i la Llei de gasos combinada. Llei de gasos ideals: PV = Llei combinada de gas nRT: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 La diferència és la presència de "n" el nombre de moles d'un gas a la Llei de gasos ideals. Ambdues lleis tracten de la pressió, el volum i la temperatura, però només la Llei de gas ideal us permetrà fer prediccions quan varieu la quantitat de gas. Així doncs, si se li fa una pregunta sobre si es gasta o es resta el gas, és hora de treure la Llei de Gas Ideal. Si la quantitat de gas es manté constant Llegeix més »

Tens un llibre de text ...? Escrivim ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) és probable que estigui present en solució com [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), un complex de coordinació si us agrada de Zn ^ (2+); L'ió clorur pot ser solvatat per 4-6 molècules d'aigua .... escrivim Zn ^ (2+) o ZnCl_2 (aq) com a taquigrafia. En presència de concentracions d’ALT de ion halogenat, es pot formar l’ió "tetraclorosincat", és a dir [ZnCl_4] ^ (2-) ... En una solució aquosa de ZnCl_2, l’espècie dominant en solució és [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), i Llegeix més »

Simplement s’han d’afegir masses atòmiques ja que la fórmula és KCl. Llegeix més »

Vostè tindria la mateixa massa de potassi que va començar amb! Es conserva la massa. "Mols d’hidròxid de potassi" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) "Massa de metall potassi" = (50 * g) / (56,11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g Llegeix més »

La pèrdua d’electrons. L’oxidació es defineix com la pèrdua d’electrons. Una simple reacció d’oxidació pot ocórrer durant l’electròlisi i l’ànode. Per exemple, els ions clorur s'oxiden en clor gasós amb la següent equació: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Llegeix més »

Per a un compost com Mg (OH) 2, el q per a l’hidròxid es duplicaria perquè hi ha dos. L'energia reticular en un compost iònic és proporcional a l'energia gastada en la producció del compost. Com que el compost es torna més complex, afegint més ions a l’estructura de la xarxa cristal·lina, es necessita més energia. Quatre passos implicats en la formació d’un element en un cristall consisteixen en: 1) canviar un sòlid (metall) al seu estat gasós 2) canviar el sòlid gasós en un ió 3) canviar un gas diatòmic en forma elemental (si cal) 4) c Llegeix més »

La resposta correcta és C) 5,0 g. > Les regles significatives de la figura són diferents per a la suma i la resta que en la multiplicació i la divisió. Per a la suma i la resta, la resposta no pot contenir més dígits més enllà de la dècima que el nombre amb menys dígits passat el punt decimal. Aquí teniu el que feu: afegiu o resta de manera normal. Comptar el nombre de dígits de la part decimal de cada número Arrodoneix la resposta al nombre FEWEST de llocs després del punt decimal per a qualsevol nombre del problema. Així, obtenim color (blanc) Llegeix més »

La valoració és un mètode de laboratori que s’utilitza per determinar la concentració o la massa d’una substància (anomenada analita). Una solució de concentració coneguda, anomenada titrant, s’afegeix a una solució de l’analit fins que s’hagi afegit prou per reaccionar amb tot l’analit (el punt d’equivalència). Si la reacció entre el titrant i l'analit és una reacció reducció-oxidació, el procediment es denomina una valoració redox. Un exemple és l’ús de permanganat de potassi per determinar el percentatge de ferro en una sal de ferro Llegeix més »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 La conductivitat es dóna per correu per ions H ^ +. Teniu dos àcids forts totalment dissociats que tenen la major conductivitat. HCl és més conductor que HNO_3, però la diferència és molt petita. els compostos posteriors estan en ordre de la seva força àcida H_3PO_4 amb K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 amb K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 amb K = 7 xx 10 ^ -10 Llegeix més »

Bé, la taxa, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negatiu per als reactius!) No canviaria, sempre que l’estequiometria de la reacció no canviés. I com que no, això no canvia si la reacció 2 va ser un pas ràpid. Potser podeu escriure r_1 en termes de r_2, si sabíeu aquests numèricament, però si no ho feu, heu de tenir en compte que (Delta [D]) / (Deltat) no és necessàriament la mateixa entre les reaccions 1 i 2. La llei de tarifes, però, canvia. (Com a sidenote, probablement no el millor exemple si voleu trobar una llei de tarifes!). OBTENIR LA LLEI DE TAULA SI E Llegeix més »

On més, però de l’entorn? Penseu en la reacció ....... H_2O (s) + Delta rARH_2O (l) Mantingueu el gel a la mà petita i calenta, i la mà se sent freda quan el gel es fongui. L’energia, com a calor, es transfereix del metabolisme al bloc de gel. Feu un bany calent i, si la deixeu massa, l’aigua del bany es farà tibiosa; perd calor a l'entorn. Així, doncs, la calor ha d’ésser en algun lloc. En una reacció exotèrmica, per exemple, la combustió d’hidrocarburs, l’energia s’allibera quan s’hi fan forts enllaços químics, és a dir, CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO Llegeix més »

La resposta correcta és C. (Resposta a la pregunta). Buffer A: 0,250 mol HA i 0,500 mol A ^ - en 1 L d'aigua pura Buffer B: 0,030 mol HA i 0,025 mol A ^ - en 1 L d'aigua pura A. El tampó A és més centrat i té una capacitat tampó més alta El buffer BB del buffer A és més centrat, però té una capacitat de memòria intermèdia menor que el Buffer BC Buffer B és més centrat, però té una capacitat de memòria intermèdia menor que el Buffer AD Buffer B és més centrat i té una capacitat de memòria intermèdi Llegeix més »

127.5 ~~ 128g Usant n =, c * v, on: n = nombre de moles (mol) c = concentració (mol dm ^ -3) v = volum (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1,5 mol Ara utilitzem m = n * M_r, on: m = massa (kg) n = nombre de moles (mol) M_r = massa molar (g mol ^ -1) 1,5 * 85,0 = 127,5 ~~ 128 g Llegeix més »

El compost A és probablement carbonat de coure i, com que no heu esmentat a què es refereix com C, estic considerant el sòlid negre com C, que és "CuO" O òxid de coure (II). Vegeu, la majoria dels compostos de coure són de color blau. Això dóna una petita pista que el compost A pot ser un compost de coure. Ara arriba a la part de la calefacció. Els metalls menys electropositius com la plata, l'or i, de vegades, el coure quan s'escalfen donen productes volàtils. Com que la vostra pregunta indica que el gas alliberat és incolor sense cap descripció Llegeix més »

La resposta és c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) Segons la tendència periòdica de mida atòmica, la mida del radi augmenta quan es redueix un grup i disminueix quan es passa d’esquerra a dreta durant un període. Quan es tracta de la mida iònica, els cations són més petits que els seus àtoms neutres, mentre que els anions són més grans que els seus àtoms neutres. Mitjançant aquestes directrius, podeu maniobrar fàcilment a través de les opcions que s’ofereixen. L’opció a) s’elimina perquè el cesi és un àtom massiu si es compara amb el Llegeix més »

Fluor ... El fluor és l'element més electronegatiu de la taula periòdica, amb una electrònica negativa enorme de 3,98. Això el fa extremadament reactiu i el fluor reaccionarà amb gairebé qualsevol compost / element, si no tots els elements, per formar compostos i altres molècules complexes. Per exemple, hi ha hagut compostos orgànics de platí-fluor sintetitzats per ser utilitzats per a medicaments. Llegeix més »

L’oxigen es va oxidar i es va reduir el clor. Abans de la reacció, l’oxigen tenia un nombre d’oxidació -2, però després de la reacció l’oxigen va perdre 2 electrons i es va convertir en neutre. Significa que l'oxigen és reductor i s'oxida. Tingueu en compte que, abans i després de la reacció, el potassi tenia un número d’oxidació +1, de manera que no és un reductor ni un oxidant Llegeix més »

L'electronegativitat augmenta A TRAVÉS d'un període, però disminueix un grup. A mesura que passem per la taula periòdica d’esquerra a dreta, afegim un protó (una càrrega nuclear positiva) al nucli i un electró a la capa de valència. Resulta que la repulsió d’electrons electrònics és inferior a la càrrega nuclear i, a mesura que travessem el període d’ATOMS d'esquerra a dreta, s’observa que s’aconsegueix una càrrega nuclear. Ara la electronegativitat es concep per la capacitat d’un àtom d’un enllaç químic de polaritzar la densit Llegeix més »

Rho (H_2O) = 1,00 g cm ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0,79 g cm ^ -3. Esteu segur que les vostres conclusions són correctes? Com a científic físic, sempre haureu de consultar la literatura per trobar les propietats físiques correctes. Teniu masses iguals d’aigua i etanol. Com sabeu, no teniu un nombre igual de talps. Les densitats dels dissolvents pures són marcadament diferents. Com a seguiment, què passaria si beguéssiu ambdues quantitats? En un cas, estaríeu mort! Llegeix més »

Tot depèn del nombre de partícules de la mostra. > Un milió de partícules tindran un volum més gran que una partícula. Si teniu el mateix nombre de partícules, el gas tindrà un volum més gran. Les partícules de la matèria en estat sòlid es troben juntes i fixades al seu lloc. (De www.columbia.edu) Les partícules de la matèria en estat líquid encara es troben estretes, però estan prou separades per moure's lliurement.Les partícules de la matèria en estat gasós no són ni juntes ni fixes en el seu lloc. El gas s'expa Llegeix més »

L'afinitat electrònica (EA) expressa la quantitat d'energia alliberada quan un àtom neutre en estat gasós obté un electró a partir d'un anió. Les tendències periòdiques en afinitat electrònica són les següents: l’afinitat d’electrons (EA) augmenta d’esquerra a dreta durant un període (fila) i disminueix de dalt a baix a través d’un grup (columna). Per tant, quan haureu de comparar dos elements que es troben en el mateix període, el que està més a la dreta tindrà una EA major. Per a dos elements del mateix grup, el més prop Llegeix més »

Els enllaços d’hidrogen fan que el gel sigui menys dens que l’aigua líquida. La forma sòlida de la majoria de substàncies és més densa que la fase líquida, per la qual cosa un bloc de la majoria dels sòlids s'enfonsarà en el líquid. Però, quan parlem d’aigua, passa una altra cosa. Això és anomalia de l’aigua. Les propietats anòmales de l’aigua són aquelles en què el comportament de l’aigua líquida és bastant diferent del que es troba amb altres líquids. L’aigua o el gel congelat presenta anomalies en comparació amb altre Llegeix més »

Només per retirar aquesta pregunta ... El factor que influeix en l’espontaneïtat del canvi químic no és entalpia, però l'entropia .... la probabilitat estadística del desordre. De fet, hi ha exemples de CANVI ENDOTHERMIC ESPONTÀNIM en què ENTROPY augmenta en la reacció endotèrmica i, per tant, la reacció es fa termodinàmicament favorable. A priori, però, el canvi exotèrmic hauria de ser MÉS favorable ... però calen més detalls de la reacció .... Llegeix més »

[Ar] 3d ^ 4 o 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) El crom i el coure són dos casos especials quan es tracta del seu electró configuracions: tenint només un electró en l'orbital dels 4, a diferència dels altres metalls de transició de la primera fila que té un orbital ple de 4s. El motiu és que aquesta configuració minimitza la repulsió d’electrons. La meitat d’orbitals plens de "Cr" és la seva configuració més estable. Així, la configuració electrònica del crom elemental és 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2 Llegeix més »

"Nitrur de calci", no us voldria menjar la sopa després. L’elevació del punt d’ebullició és proporcional al nombre d’espècies en solució; és una propietat col·ligativa. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (aq) El nitrur de calci donaria, amb diferència, la majoria de les partícules en solució a la base de moles i, per descomptat, l'especie de l'amoníac. L’únic contaminant que posaria a la meva sopa seria el "clorur de sodi". Com afectaria ai Llegeix més »

La resposta a la vostra pregunta és "375,0 m". Freqüència donada d’una ona = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") velocitat d’ona = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "longitud d’ona" = "velocitat" / "freqüència" = (3) * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375,0 m" Llegeix més »

Per què, tots ells ........... Les observacions de Rutherford eren només això, és a dir, observacions o resultats experimentals. La nostra interpretació d’aquestes observacions podria ser diferent (no sé, no sóc un "físic nucular"). Va ser conegut com un experimentador molt dotat i, fins i tot, jo sé que les seves dades experimentals segueixen sent cosseres, és clar han estat revisats i ampliats per mesuraments posteriors i, per tant, les observacions de Rutherford segueixen sent legítimes. Llegeix més »

El bé "peròxid", "" ^ (-) O-O ^ (-) és un DIAMAGNET ... ... el ió no conté electrons NO PAGATS. I "superòxid ...", O_2 ^ (-), és a dir ... conté un electró UNPAIRED .... aquesta bèstia és PARAMAGNETIC. I, sorprenentment, el dioxigen gasós, O_2 ... TAMBÉ és PARAMAGNET. Això no es pot racionalitzar a partir de les fórmules de punts de Lewis ... i la "MOT" ha de ser invocada. L’HOMO és DEGENERAT, i els dos electrons ocupen DOS orbitals ... I, per tant, "superóxido" i "dioxigen" Llegeix més »

La resposta és, de fet, B. aniline. Les opcions són: A. Ammonia K_b = 1.8 xx 10 ^ -5 B. Anilina K_b = 3.9 xx 10 ^ -10 C. Hidroxilamina K_b = 1,1 xx 10 ^ -8 D. Ketamina K_b = 3,0 xx 10 ^ -7 E. Piperidina K_b = 1.3 xx 10 ^ -3 L’àcid conjugat més fort correspondrà a la base més feble, que en el seu cas és la base que té la constant de dissociació base més petita, K_b. Per a un equilibri de base feble genèric, teniu B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) arqueros rectes BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Es defineix la constant de dissociació base com K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ Llegeix més »

"Ca" _3 "N" _2 té l'energia de la xarxa més exotèrmica. > L'energia reticular és l'energia alliberada quan els ions carregats de manera oposada a la fase gasosa s'uneixen per formar un sòlid. Segons la Llei de Coulomb, la força d’atracció entre les partícules carregades de manera oposada és directament proporcional al producte de les càrregues de les partícules (q_1 i q_2) i inversament proporcional al quadrat de la distància entre les partícules. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Això comporta dos principis: 1. L’energia de la Llegeix més »

Basant-nos només en la simetria, sabem que H_2S és l'única d'aquestes molècules que té un moment dipolar. En el cas de Cl_2, els 2 àtoms són idèntics, de manera que no és possible la polarització del vincle, i el moment dipolar és zero. En tots els altres casos, excepte H_2S, la polarització de la càrrega associada a cada enllaç està exactament cancel·lada pels altres enllaços, cosa que no provoca un moment dipolar net. Per a CO_2, cada enllaç C-O es polaritza (amb l'oxigen prenent una càrrega negativa parcial i carbo Llegeix més »

Ambdues reaccions són espontànies. En realitat, es tracta de dues reaccions redox, el que significa que es pot esbrinar fàcilment quina és, si n'hi ha, que és espontània mirant els potencials de reducció estàndard de les semirreformes. Preneu la primera reacció Cl_ (2 (g)) + 2Br ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) Els potencials de reducció estàndard de la meitat Les reaccions són Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br ((aq)) ^ (-), E ^ @ "" +1.09 V "Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = " Llegeix més »

En general, les forces de dispersió són les més febles. Els enllaços d'hidrogen, les interaccions dipol·lar i els enllaços polars es basen en interaccions electrostàtiques entre càrregues permanents o dipols. No obstant això, les forces de dispersió es basen en interaccions transitòries en les quals una fluctuació momentània del núvol d’electrons d’un àtom o molècula es correspon amb una fluctuació momentània oposada de l’altra, creant així una interacció atractiva momentània entre dos dipols induïts mútua Llegeix més »

PH: 14 pOH: 0 Fem una llista del que hem de saber: Molaritat, H +, pH, pOH; Àcid, bàsic o neutre? 1M NaOH és la nostra molaritat i es dissocia totalment en l'aigua de Na ^ + i OH-, de manera que també produeix 1M OH-. Utilitzeu aquesta fórmula per trobar el pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH és 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 El pH és 14. Substància molt bàsica Font: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and -1M-NaoH Llegeix més »

A. Tant Al & B només tenen 3 electrons de valència, de manera que tindran el mateix domini d’electrons de la plana trigonal. Els 3 electrons estan enllaçats, no hi ha electrons sense unió sobre l’atome central. B, hi ha un parell d’electrons sense unió sobre l’atoma central P. C, igual que B, però l'àtom central és N. D, Be només té 2 electrons de valència i l'aigua té un àtom central de O que té 2 parells d'electrons sense connectar Llegeix més »

Aproximadament 1,32 vegades 10 ^ -6 lliures Convertir el nombre d’anys en dies perquè puguem determinar quantes vides mig ha passat. 7 anys = (365.25 vegades 7) = 255,75 dies 2556.75 / (121) aproximadament 21.13 Vides mitjanes Utilitzeu l’equació: M = M_0 vegades (1/2) ^ (n) n = nombre de vides mig_0 = massa inicial M = massa final Per tant, com la massa inicial és de 3 lliures i la vida mitjana és de 21,13: M = 3 vegades (1/2) ^ (21,13) M aproximadament 1,32 vegades romanen entre 10 i 6 lliures després de 7 anys. Llegeix més »

Les superfícies de les bombolles de gas en una escuma atrauen les partícules hidrofòbiques a les seves superfícies. La flotació amb escuma és un procés per separar els materials hidròfobs dels hidrofílics. La indústria minera utilitza flotació per concentrar minerals. Una trituradora mola el mineral a partícules fines de menys de 100 µm. A continuació, existeixen diversos minerals com a grans separats. Barrejar aigua amb el mineral de terra forma un purí. L’addició d’un tensioactiu fa que el mineral desitjat siga hidrofòbic. Un corrent d&# Llegeix més »

Una solució de sucre saturat mostrarà dos processos en equilibri. Són ... 1. la dissolució de les molècules de sucre 2. La precipitació de les molècules de sucre Les molècules de sucre estan intactes quan es dissolen. Els seus grups funcionals OH els fan polars i es dissolen fàcilment en aigua. Heus aquí una analogia. Penseu que les molècules de sucre són anàlogues a les plaques. Els cristalls de sucre són anàlegs a una pila de plaques i les molècules de sucre dissolt són com a plaques que s'han col·locat a la taula (sense tocar a Llegeix més »

Hidròxid de plom (II). El compost "Pb" ("OH" _2) conté dos ions: el catió "Pb" ^ (2+) i l'anió "OH" ^ -. "Pb" (plom) és un metall de transició i té més d’un estat d’oxidació possible. Per tant, per la llei de denominació de la IUPAC, caldria indicar l’estat d’oxidació de l’element amb números romans continguts entre parèntesis. [1] El ió "Pb" ^ (2+) té una càrrega iònica de 2+, el que significa que té 2 electrons menys que els protons. Així, la seva càrrega d’ox Llegeix més »

Vegeu aquesta antiga resposta ............ Parlem de Demòcrit, un grec del segle VI aC. Per què es va abandonar la primera idea de Demòcrit d’un atomisme? Bé, bàsicament, les seves reflexions eren purament filosòfiques, i no feia experiments (fins on sabem) sobre els quals podia basar-se i provar les seves idees. La mateixa paraula "àtom" prové del grec alphatauomuos, que significa "sense tallar" o "indivisible". Per descomptat, ara sabem que l'àtom NO és indivisible. Llegeix més »

El fet que els electrons es moguin al voltant del nucli hagi estat suggerit per primera vegada per Lord Rutherford a partir dels resultats de l’experiment de dispersió de partícules alfa realitzat per Geiger i Marsden. Com a conclusió de l'experiment, es va suggerir que tota la càrrega positiva i la major part de la massa de l'àtom sencer es concentrava en una regió molt petita. Lord Rutherford el va anomenar el nucli de l'àtom. Per tal d’explicar l’estructura atòmica, va suposar que els electrons es movien al voltant del nucli en òrbites molt semblants als planetes Llegeix més »

Vegeu a continuació: Com que són a volums iguals, sempre tindrem el doble de moles de HX que de NaOH, ja que la concentració de l'àcid és doble. Podem dir que tenim 0,2 mol de HX i 0,1 mol de NaOH que reaccionaran. Això formarà un amortidor àcid. Reaccionen de la manera següent: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Així, la solució resultant hem format 0,1 mol de NaX i 0,1 mol de HX es queda a la solució, però el volum s'ha duplicat a causa de les solucions que s’afegeixen entre si, les concentracions de la sal i l’àcid s'han redu Llegeix més »

Ja sabeu que no tots els hidròxids o halurs d’hidrogen són àcids forts ... Per a la sèrie d’halogenurs d'hidrogen ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - Per a X = Cl, Br, I l’equilibri es troba a la dreta mentre mirem la pàgina. Però, per a X = F, l’àtom de fluor més petit competeix pel protó i la base conjugada de fluor s’està desvirtuada entropicament. Ara, SOMES hidroxids són també àcids forts, per exemple, àcid sulfúric: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O dretfleones 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) I aquí la càrrega negativa del d Llegeix més »

Tots els processos espontanis no són exotèrmics, ja que són l'energia lliure de Gibbs que determina l'espontaneïtat, no l'entalpia. Un procés és espontani si l'energia lliure de Gibbs és negativa. Una expressió important per a l'energia lliure de Gibbs es dóna per DeltaG = DeltaH - DeltaS T On Delta S és el canvi en entropia i T és la temperatura absoluta en K. Notareu que aquesta expressió pot ser positiva fins i tot amb un canvi d'entalpia negatiu ( procés exotèrmic) si el canvi d'entropia és negatiu i la temperatura &# Llegeix més »

Una partícula alfa es carrega positivament perquè és essencialment el nucli d’un àtom d’Heli-4. Un nucli Heli-4 està format per dos protons, que són partícules carregades positivament, i dos neutrons, que no tenen càrrega elèctrica. Un àtom neutre He té una massa de quatre unitats (2 protons + 2 neutrons) i una càrrega neta de zero perquè té dos electrons que equilibren la càrrega positiva dels protons; ja que un "-partícula" alfa només té els protons i els neutrons, la seva càrrega serà de +2 -> + 1 de cada pro Llegeix més »

Els orbitals antibonds són més elevats en energia perquè hi ha menys densitat d’electrons entre els dos nuclis. Els electrons tenen la menor energia quan es troben entre els dos nuclis positius. Es necessita energia per allunyar un electró del nucli. Per tant, quan els electrons d’un orbital anticorregut passen menys temps entre els dos nuclis, es troben en un nivell d’energia superior. Llegeix més »

No ho són, són plens d’última hora. Un orbital antienvelliment és sempre més elevat en energia que el seu homòleg d’enllaç. Així, en termes d’energia, σ1s Llegeix més »

Les masses atòmiques de la majoria d’elements són fraccionàries perquè existeixen com a barreja d’isòtops de diferents masses. La majoria dels elements apareixen com una barreja d'isòtops de diferents masses. Les masses atòmiques fraccionades sorgeixen a causa d’aquesta barreja. Mitjana massa = massa total de tots els àtoms / nombre d’àtoms. Abans de calcular la massa mitjana d'àtoms, fem servir una analogia. color (blau) ("Suposem que una classe conté 10 nois (massa 60 kg) i 20 noies (massa de 55 kg)". color (blau) ("Quina és la massa mitja Llegeix més »

Els models atòmics són necessaris perquè els àtoms són massa petits per tal que puguem veure-ho. Així que fem experiments. A partir dels resultats, fem una conjectura sobre el que sembla un àtom. Després fem més experiments per provar aquesta suposició. A partir d'aquests resultats, modifiquem la nostra suposició i el procés continua. Els models ens permeten fer prediccions sobre enllaços químics, geometria molecular, reaccions, etc. Les prediccions no sempre són exactes. Després, hem de fer més experiments per explicar els resultats. Llegeix més »

Resposta ràpida: els espectres atòmics són continus, ja que es quantifiquen els nivells d'energia dels electrons en els àtoms. Els electrons d’un àtom només poden tenir certs nivells d’energia. No hi ha cap punt intermedi. Si un electró està entusiasmat amb un nou nivell d’energia, salta a aquest nivell instantàniament. Quan torna a un nivell inferior, allibera energia en un paquet quantificat. Aquesta versió es produeix en forma de llum d'una longitud d'ona específica (color). Per tant, els espectres d'emissió atòmica representen els electron Llegeix més »

P_2 = 33.3 repetició de kPa (kilopascals) Llei de Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Temperatura i pressió estàndard: 273,15 K amb una pressió absoluta d'1 atm (fins a 1982) 273,15K amb una pressió absoluta de 100 kPa (1982-actual) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) Dividiu (100 kPa) (5,00L) per (15L) per a aïllar per P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Simplifica. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Font (s): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Llegeix més »

Els orbitals d’adhesió minimitzen l’energia de repulsió nuclear. Considerem l’equació següent que descriu l’energia d’un sistema mecànic quàntic a través del model de partícules en una caixa per a l'àtom d’heli: E = superposició (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic Energia "overbrace (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^" Termes d’electrons "overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12))) ^" terme a dos electrons "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Energia de repulsió nuclear "Els dos primers Llegeix més »

Perquè a nivell d’àtoms i molècules, cada col·lisió i canvi poden ocórrer en les dues direccions. Es diu "principi de reversibilitat microscòpica". Si es pot trencar un enllaç, es pot formar el mateix enllaç a partir dels fragments; Si una torsió és possible, la torsió oposada és igualment possible, etc. Però això no vol dir que la taxa d’un canvi sigui igual a la velocitat de la conversió oposada. Només en l’equilibri dinàmic, cada conversió directa i oposada es fa estadísticament a la mateixa velocitat. Aquesta s Llegeix més »

A causa de la diferència en el nombre d’electrons. El clor té un nombre de protons de 17. En escriure la notació de subclús, sabem que l'àtom de clor té 7 electrons a la capa més externa. Anió de clor, o ió de clor, en canvi, ja que ha acceptat un electró per aconseguir una disposició d’oxet estable, té 8 electrons a la capa més externa. El nombre de protons tant del clor com de l'ió clorur no canvia, però es manté en 17. Per tant, podem deduir que les forces d'atracció exercides sobre l'electró més extern en el i Llegeix més »

La reacció de combustió produeix productes que tenen un estat d’energia més baix que els reactius que estaven presents abans de la reacció. Un combustible (per exemple, el sucre) té una gran quantitat d'energia potencial química. Quan el sucre es crema per reacció amb l'oxigen, produeix principalment aigua i diòxid de carboni. Tant l’aigua com el diòxid de carboni són molècules que tenen menys energia emmagatzemada que les molècules de sucre. A continuació, es mostra un vídeo sobre com calcular el canvi d’entalpia quan es cremen 0,13 g de but Llegeix més »

No hi ha cap explicació ni resposta per a la vostra reclamació, ja que té dos errors principals. Els primers enllaços covalents no són substàncies. Un vincle químic no es fa de la matèria. Per tant, no es pot "dissoldre" en aigua com el sucre. 2n Hi ha substàncies en què els seus àtoms estan units per enllaços covalents, i el sucre és un d’aquests. Sabeu que el sucre no és insoluble a l’aigua. Recordeu. Posar preguntes adequades és més útil, per aprendre, que recordar respostes. Llegeix més »

La síntesi de deshidratació és important perquè és el procés pel qual es fabriquen molts polímers orgànics. Quan les molècules de glucosa s'uneixen per formar amilosa (midó), una glucosa perd una H i l'altra glucosa perd un OH. Els H i OH es reuneixen per formar aigua. Així, quan dues molècules de glucosa es reuneixen per formar un disacàrid, es forma una molècula d’aigua i s’està expulsant. Per això, el procés es denomina Deshidratació = pèrdua d'aigua. Síntesi = forma alguna cosa nova. Aquest procés tamb&# Llegeix més »

Una reacció endotèrmica és aquella que absorbeix energia en forma de calor o llum. Moltes reaccions endotèrmiques ens ajuden a la nostra vida diària. Reaccions de combustió La crema de combustible és un exemple de reacció de combustió, i nosaltres, com a éssers humans, depenem en gran mesura d'aquest procés de les nostres necessitats energètiques. Les següents equacions descriuen la combustió d’un hidrocarbur com la benzina: combustible + oxigen calor + aigua + diòxid de carboni. Per això cremem combustibles (com parafina, carbó, prop& Llegeix més »

P_2 = 7362,5 mmHg Llei de Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Temperatura i pressió estàndard en mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4,65L) = P_2 (0,480L) Dividiu (760mmHg * 4.65L) per (0.480L) per aïllar-lo per P_2. (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 Simplifica. (3534 / 0.480) = P_2 7362,5 mmHg = P_2 # Llegeix més »

Perquè tots aquests moviments moleculars lents, és a dir, requereixen l'extracció de calor del sistema. La definició exotèrmica per definició significa l'alliberament de calor d'un sistema. Per tant, qualsevol procés que ralentitzi les partícules del sistema a causa del flux de calor cap a l'exterior és, per tant, exotèrmic. La congelació té partícules d'un líquid que disminueixen la velocitat per formar una estructura reticular i es converteixen en una fase sòlida. La condensació té ruptures de partícules d'un Llegeix més »