Química

El mètode del nombre d’oxidació és una manera de fer un seguiment dels electrons en equilibrar les equacions redox. La idea general és que els electrons es transfereixen entre àtoms carregats. A continuació, s’explica com funciona el mètode del nombre d’oxidació per a una equació molt senzilla que probablement podreu equilibrar al cap. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Pas 1. Identifiqueu els àtoms que canvien el nombre d’oxidació Part esquerra: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 costat dret: "Zn" Llegeix més »

El primer carboni en àcid acètic, o CH_3COOH, té un nombre d’oxidació de "-3". Així és com es veu com l’estructura de Lewis per l’àcid acètic. Ara, quan assigneu el número d’oxidació, heu de tenir en compte el fet que l’àtom més electronegatiu portarà els electrons a un enllaç amb un àtom menys electronegatiu. Quan es connecten dos àtoms que tenen la mateixa electronegativitat, els seus nombres d'oxidació són nuls, ja que no s'intercanvien electrons entre ells (són compartits per igual). Ara, si mireu el carboni Llegeix més »

El nombre d’oxidació del coure depèn del seu estat. El nombre d’oxidació del coure metàl·lic és zero. En els seus compostos, el nombre d’oxidació més comú de Cu és +2. Menys comú és +1. El coure també pot tenir números d'oxidació de +3 i +4. ON = +2: Alguns exemples són CuCl , CuO i CuSO . Vegeu, per exemple, http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: els exemples són CuCl, Cu O i Cu S. ON = +3: Exemples són KCuO i K CuF . ON = +4: Un exemple és Cs CuF . Espero que això ajudi. Llegeix més »

Això és el que tinc. La idea és que la massa de fòsfor present al pols de rentat serà igual a la massa de fòsfor present a la mostra "2-g" de pirofosfat de magnesi. Per trobar la massa de fòsfor present al precipitat, comenceu calculant el percentatge de composició de la sal. Per fer-ho, utilitzeu la massa molar del pirofosfat de magnesi, "Mg" _2 "P" _color (vermell) (2) "O" _7 i la massa molar del fòsfor. (color (vermell) (2) * 30,974 color (vermell) (cancel·la (color (negre) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533color (vermell) Llegeix més »

Una solució de 6 mol / L és del 30% en massa. Percentatge de massa = "Massa de NaCl" / "Massa total de solució" × 100% Suposem que tenim 1 L de la solució. Calculeu la massa de la massa de NaCl de NaCl = 1 L soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58,44 "g de NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g de NaCl. Calcular la massa de solució Per obtenir la massa de la solució, hem de conèixer la seva densitat. Assumiré que densitat = 1,2 g / mL. Massa de solució = 1000 mL × (1,2 "g") / (1 "mL") Llegeix més »

La solució salina normal que s’utilitza en medicina té una concentració del 0,90% p / v de "Na" Cl a l’aigua. Es prepara dissolent 9,0 g (154 mmol) de clorur de sodi en aigua fins a un volum total de 1000 ml. Això vol dir que la solució salina normal conté ions "154 mmol" // "L de Na" ^ + i ions "154 mmol" // "L de Cl" ^ "-". La solució salina normal té molts usos: solució salina normal per a la injecció (de medimart.com) La solució salina normal per a la injecció s'utilitza en medicina perquè &# Llegeix més »

El percentatge de rendiment és del 45%. CaCO CaO + CO Primer calculeu el rendiment teòric de CaO. Theor. rendiment = "60 g CaCO" _3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100,0 g CaCO" _3) × "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56,08 g CaO / 1 mol CaO "=" 33,6 g CaO "Calculeu ara el percentatge de rendiment. % rendiment = "rendiment real" / "rendiment teòric" × 100% = "15 g" / "33,6 g" × 100% = 45% Llegeix més »

PH = 8.5 Una base feble a l’aigua roba un protó fora de l’aigua per produir ions hidròxid, i d’aquí es pot obtenir el pH. B: + H20 = BH + OH- I 0,0064M 0 0 C -x + x + x 0,0064M + x + x utilitzen el supòsit x << 0.0064M per evitar quadràtics i, a continuació, comproveu que sigui menor més del 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0.0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0,05% suposició ok = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 Llegeix més »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2 Llegeix més »

És el model de l'àtom proposat per J. J. Thomson on dins d'una "bola" uniforme de càrrega positiva es troben petites "prunes" d'electrons carregats negativament. Thomson sabia de l'existència dels electrons (va mesurar algunes de les seves propietats), però no sabia molt sobre l'estructura de la càrrega positiva dins de l'àtom. Va provar això: Llegeix més »

Podeu enllaçar fàcilment aquestes dues unitats mitjançant l’atmosfera o l’atm com a punt de partida. Ja saps que 1 atm equival a 760 torr. De la mateixa manera, 1 atm és equivalent a 101.325 kPa, de manera que el factor de conversió que triga de torr a kPa serà semblant a aquest "760 torr" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101,325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "Aquí teniu el vostre factor de conversió -> 760 torr equivalen a 101,325 kPa, el que significa que 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa &qu Llegeix més »

Els dissolvents polars dissolen els soluts polars ... és clar que hi ha una captura ... Els dissolvents polars TENDEN per dissoldre els soluts polars ... i els dissolvents no polars TENDEN per dissoldre soluts no polars ... però això és MOLT general regla d'or. I aquí quan diem "polar" volem dir "separats per càrregues". L’aigua és un dissolvent excepcionalment polar i capaç de solvatar MOLTES espècies iòniques i moltes espècies capaces d’adherir a hidrogen, per exemple, els alcohols SHORTER. El metanol i l’etanol en particular són infinita Llegeix més »

Diu que certs factors d'un fenomen són complementaris: si coneixeu molt sobre un dels factors, sabeu poc sobre els altres. Heisenberg ho va parlar en el context d’una partícula amb certa velocitat i ubicació. Si coneixeu la velocitat amb molta precisió, no sabreu molt sobre la ubicació de la partícula. També funciona al revés: si coneixeu la ubicació d'una partícula amb precisió, no podreu descriure amb precisió la velocitat de la partícula. (Font: el que recordo de la classe de química. No estic totalment segur si això és correcte.) Llegeix més »

La massa de carboni serà de 84 grams 1 / Convert% a gram 27g C. (1mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C 73g S. (1mol S) / (32,059g) = 2,3 mol S 2 / Divideix per la menor quantitat de mol (2.3molC) / (2.3mol) = 1mol C; (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol S CS és la fórmula empírica. Cal trobar la fórmula molecular. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Vareu multiplicar 7 a la fórmula empírica, de manera que obtindreu C_7S_7. Aquesta és la vostra fórmula molecular. => 7 mol C. (12,011g C) / (1mol C) = 84 grams C a la substància Llegeix més »

No hi ha cap producte amb HCl diluït, però hi ha amb HCl concentrat per donar fenilamina C_6H_5NH_2 Llauna i HCl concentrat formen un agent reductor adequat per convertir el nitrobencè en fenilamina: (chemguide.co.uk) Els electrons són proporcionats per l'oxidació de la llauna: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e i: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Per formar la base fenilamina s'afegeix: (chemguide.co.uk) Llegeix més »

0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Primer calculeu el nombre de moles (o quantitat) de la solució coneguda, que en aquest cas és la solució de NaOH. El volum de NaOH és de 27,7 ml o 0,0277L. La concentració de NaOH és de 0.100M, és a dir, 0.100 mol / L Quantitat = concentració x volum 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol. Com podeu veure a partir de l’equació de reacció, la quantitat de H2_SO_4 és la meitat de la quantitat de NaOH, com hi ha 2NaOH però només 1H_2SO_4 Quantitat de H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Concentració = quantitat / vol Llegeix més »

PUREX (extracció de redox d'urani de plutoni) és un mètode químic utilitzat per purificar combustible per a reactors nuclears o armes nuclears. Es basa en l'intercanvi de ions d'extracció de líquid-líquid. A més, és un mètode estàndard de reprocesament nuclear aquós per a la recuperació d'urani i plutoni del combustible nuclear usat. Història: El procés PUREX va ser inventat per Herbert H. Anderson i Larned B. Asprey al Laboratori Metal·lúrgic de la Universitat de Chicago, com a part del Projecte Manhattan sota Glenn T. Sea Llegeix més »

O.N d’O = -2 O.N de P = 3 P_2O_3 és un compost covalent i té un nom és la base del triòxid de difosfor a les regles redox: el nombre d’oxidació d’oxigen en un compost sol ser –2. Llevat de peròxid. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Llegeix més »

Vegeu a continuació: Advertència: una resposta molt llarga! El primer pas per determinar la hibridació és determinar quants "centres de càrrega" envolten els àtoms en qüestió, observant l'estructura de Lewis. Un centre de càrrega és l'equivalent a: un únic enllaç covalent. Un enllaç covalent doble. Un enllaç covalent triple. Un parell d'electrons solitaris. I llavors la hibridació es divideix en: 4 centres de càrrega: sp ^ 3 3 centres de càrrega: sp ^ 2 2 centres de càrrega: sp Ara l’estructura de Lewis de N_2O_3 Llegeix més »

El carboni-14 té una vida mitjana de 5.730 anys, la qual cosa significa que cada 5.730 anys, aproximadament la meitat del C-14 d'un artefacte haurà decaigut cap a un isòtop estable (no radioactiu) nitrogen-14. La seva presència en materials orgànics és la base de les dades arqueològiques, geològiques i hidrogeològiques datades en radiocarboni. Les plantes fixen el carboni atmosfèric durant la fotosíntesi, de manera que el nivell de 14C en plantes i animals quan moren és igual al nivell de 14C de l'atmosfera en aquell moment. No obstant això, disminuei Llegeix més »

Els ions d’hidrogen reaccionen amb l’hidròxid format de la base per formar aigua. Els ions d’hidrogen (o tècnicament, ions Oxonium - H_3O ^ +) reaccionen amb els ions hidròxid (OH ^ -) en una base per formar aigua. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Així que afegir ions d'hidrogen a una solució bàsica farà que el pH de la solució bàsica disminueixi a mesura que neutralitzeu els ions OH ^, que són responsables per donar un pH elevat a la solució. Llegeix més »

Nombre de mols = "massa donada" / "massa molar" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0,452 "talps" Llegeix més »

El clor té una major electronegativitat que el brom. Això fa que el bromur (Br-) s'oxidi i es redueixi el clor. El clor té una afinitat més gran per als electrons que el brom, de manera que la presència d'ions bromurats i gasos de clor fa que l’electró addicional que posseeixi el bromur es transfereixi al clor en una reacció espontània i exotèrmica. la pèrdua de l'electró per bromur és la meitat d'oxidació de la reacció, el guany de l'electró per convertir-se en clorur és la meitat de reducció. El líquid de brom t& Llegeix més »

A partir de la teoria cinètica, es deriva l’equació de pressió, p = (mnv ^ 2) / 2 on m és la massa d’una molècula, n no. de molècules en volum de la unitat, i v és la velocitat rms. Així, n = N / V on, N és el nombre total de molècules de gasos.Per tant, es pot escriure: pV = (mNv ^ 2) / 3 Ara, (mv ^ 2) / 2 = E on E és l'energia cinètica d'una molècula. Així, pV = (2NE) / 3 ara a partir de la interpretació cinètica de la temperatura, E = (3kT) / 2 on k és la constant de Boltzmann. Així, pV = NkT ara, ja que N i k són cons Llegeix més »

Bé, quins solubles són els metalls en els dissolvents més comuns? I la resposta és "no gaire"? D'altra banda, els metalls poden formar aliatges, és a dir, solucions sòlides o líquides en què els metalls es dissolen entre si ... i la majoria dels metalls que utilitzem són aliatges ... Vegeu aquí i enllaços per obtenir més informació. Llegeix més »

Estan directament relacionats entre si. Per tant, un "ús d'oxigen" més gran condueix a una major "producció de calor". En general, les reaccions de combustió es produeixen quan una substància reacciona amb l'oxigen i allibera calor i produeix una flama. Penseu en una equació química en la qual l’oxigen del gas és el reactiu limitant. Si no hi ha prou O_2 per a la reacció, el sistema químic no podrà continuar en la seva progressió. Així, si teniu una quantitat excessiva d’oxigen, el sistema químic podrà continuar progressa Llegeix més »

La llei de Charles estableix que a una pressió constant, una quantitat de gas donada tindrà un volum proporcional a la temperatura absoluta. Per tant, un diagrama de volum versus temperatura absoluta hauria de donar una línia recta. I, de fet, ho fa. Els gasos reals se liquen abans d’arribar al zero absolut, però, el valor 0 K es pot extrapolar en un gràfic. Llegeix més »

La termoquímica és l'estudi de l'energia i la calor relacionats amb les reaccions químiques. Per exemple. reaccions exotèrmiques i endotèrmiques i els canvis d’energia. Quan es produeix una reacció, es trenquen lligams entre àtoms i després es reformen. L'energia és necessària per trencar els enllaços, i l'energia s'allibera quan es formen. Això sol ser en forma de calor. Les diferents reaccions tenen diferents proporcions d’energia usada per a l’energia alliberada, que determina si és endotèrmica (pren més energia del seu entorn Llegeix més »

Penseu en una reacció de combustió exotèrmica. La quantitat de calor es pot tractar com a producte estequiomètric, depenent precisament de la quantitat d’hidrocarburs que es cremen. La combustió de metà condueix la nostra civilització a un grau molt gran: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. L’entalpia citat de la combustió és per mol de reacció com escrita. No heu de saber això; cal saber equilibrar l’equació. Com que aquesta energia està associada a la combustió d’un mol de metà, també podria tractar l’energia Llegeix més »

Vegeu a continuació A mesura que trobem el K_b volem conèixer el pOH de la solució com a primer pas: Usant pOH + pH = 14 (assumint les condicions estàndard) pOH = 4,91 So OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) K_b Perquè aquesta espècie seria (suposo): K_b = ([OH ^ -] vegades [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] vegades [H_2O] (Però H_2O està exclosa) Perquè C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Per tant, establir una taula ICE: C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0.1 / - / 0/0 C: -x / - / x / + x / E: (0.1-x) / - / x / x Però per trobar el pOH, hem Llegeix més »

Simplement diu que l’entropia total de l’univers sempre augmenta d’alguna manera en algun lloc, a mesura que passa el temps. O les dues següents equacions: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j,..., N_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j,..., n_N)> = 0 on distingim entre l'entropia total de l'univers i l'estancament o augment de l'entropia de l'univers a causa d'un sol procés aïllat. T, P, V i n són variables típiques de la Llei de Ideal Ideal. Això es deu al fet que certs processos naturals són irreversibles i, per t Llegeix més »

Vegeu a continuació: Atenció! RESPOSTA LLARGA! Comencem per trobar el nombre de mols de NaOH introduïts a la solució, utilitzant la fórmula de concentració: c = (n) / vc = conc en mol dm ^ -3 n = nombre de mols v = volum en litres (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2 vegades 0,05 = nn = 0,01 mol I per trobar el nombre de mol de HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0,02 n = 0,1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Formem 0,1 mol de NaF a la solució resultant de 70 ml després que la reacció hagi finalitzat. Ara, la dissolució de NaF es farà a la solució i l'i Llegeix més »

Vegeu a continuació: Comenceu configurant una taula ICE: tenim la següent reacció: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) I tenim una concentració inicial de HA a 0.64 moldm ^ -3, així que anem a connectar el que tenim a la taula ICE: color (blanc) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Inicial:" color (blanc) (mm) 0.64color (blanc) (miimm) -color (blanc) (mmmmm) 0color (blanc) (mmmmmm) 0 "Canviar:" color (blanc) (im) -xcolor (blanc) (miimm) -color (blanc) (mmmm) + xcolor (blanc) (mmmmii) + x "Eq:" c Llegeix més »

No és cap, però de vegades els dos (confús, veritat?). Mitjançant la definició d’Arrhenius d’un àcid i una base, l’alcohol no és ni àcid ni bàsic quan es dissol en aigua, ja que no produeix H + ni OH- en solució. Quan l'alcohol reacciona, però, amb bases molt fortes o amb solucions àcides molt fortes, pot actuar com un àcid (donant H ^ +) o una base (alliberant el seu -OH ^ -). Però això és molt difícil d’aconseguir i en condicions molt especials. L’alcohol no és ni àcid ni bàsic en condicions “normals” (per exemple, aig Llegeix més »

Vegeu a continuació: La fusta es compon principalment de cel·lulosa, que és un polímer format per moltes molècules de beta-glucosa. La cremada de la cel·lulosa és una reacció de combustió mentre cremem alguna cosa en oxigen. Així, tècnicament, la crema de fusta és químicament similar a la degradació metabòlica dels carbohidrats del cos per produir energia. Així, la reacció de la fusta ardent seria més o menys: cel·lulosa + oxigen -> diòxid de carboni + aigua C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ calor Llegeix més »

Bé, puc sortir amb uns quants. Per descomptat, els valors de pH depenen de la concentració d’ions H_3O ^ (+), de manera que els números que s’indiquen aquí són estimacions aproximades de quines lectures de pH es podrien esperar quan s'investiguen els àcids a casa seva. Si tens refresc - (concretament, Cola) conté àcid fosfòric. H_3PO_4 (aq), per la qual cosa Cola dóna un pH baix quan es mesura mitjançant una sonda. Té un pH d'aproximadament 2-3, perquè és un àcid feble. També podeu tenir àcid acètic CH_3COOH (aq), en vinagre d Llegeix més »

SrCl_2 es manté unit per forts enllaços iònics, mentre que SiCl_4 es manté unit per forces intermoleculars relativament febles. SrCl_2 és un compost iònic. En sòlids SrCl_2 les partícules estan disposades en una estructura reticular, mantingudes juntes per forts enllaços iònics entre els ions de Sr ^ (2+) i Cl ^ - de càrrega oposada. SiCl_4 és un compost covalent i, per tant, en SiCl_4 sòlid, les molècules es mantenen juntes per forces febles intermoleculars. Els enllaços iònics són increïblement forts i requereixen molta energia per Llegeix més »

2 La configuració electrònica de "" _20 "Ca" és "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 color ("4s" ^ 2) color (blanc) (...................) color (blau) "capa més externa" El nombre d’electrons de la capa més externa (4 ^ "th" shell) és de 2 Llegeix més »

PH aproximadament 11,5 Quan es posa en aigua, el KOH es dissol en ions K ^ (+) i OH ^ (-), i aquest últim augmenta el pH de la solució. Com els hidróxids es poden considerar bases sòlides, es dissocien completament en la solució hídrica i formaran una quantitat igual de mols d'ions hidròxid: 0,003 mol de OH ^ (-). Ara, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 I si assumim que això es fa en condicions estàndard: pOH + pH = 14 pH = 14-2,522 pH aproximadament 11,5 Llegeix més »

Una variable dependent és la variable que es prova en un experiment científic. La variable dependent depèn de la variable independent. Com l’experimentador canvia la variable independent, s’observa i registra el canvi de la variable dependent. Un científic està provant l'efecte de la quantitat d'hores que passen al gimnàs sobre la quantitat de múscul desenvolupat. La variable independent és el nombre d'hores al gimnàs (modificat deliberadament) i la quantitat de músculs desenvolupats és la variable dependent. Llegeix més »

Utilitzem sodi ("Na") i magnesi ("Mg"), per exemple. La càrrega sobre el nucli de "Mg" és una major que la de "Na" i, per tant, tindria un major estirament dels electrons al seu voltant que apropen els electrons exteriors al nucli. "Mg" també dóna 2 electrons mentre que "Na" dona 1, el que ajuda a reduir la mida de l'àtom. Llegeix més »

9.0color (blanc) (l) "mol" El clorat de potassi "KClO" _3 es descompon per produir clorur de potassi "KCl" i oxigen "O" _2. Equilibrant l’equació "KClO" _3 a "KCl" + "O" _2 (no equilibrada) basant-se en el fet que el nombre de mols d’àtoms d’oxigen ha de ser el mateix a banda i banda de l’equació donarà "KClO" _3 a " KCl "+ 3/2" O "_2 color (blau) (2)" KClO "_3 a 2" KCl "+ color (verd) (3)" O "_2 Per tant, la proporció de nombre de mol de partícules (n ( "O&quo Llegeix més »

1,5g En primer lloc, necessitem el nombre de mols de "HF" que s’utilitza: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1,5mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) Per tant, necessitem la meitat del nombre de moles: n ("H" _2) = 1,5 /2=0.75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0,75 * 2 = 1,5 g Llegeix més »

Així: començaria mirant el que és el més complicat i desequilibrat, com podem veure que només hi ha un cu a la banda esquerra, però hi ha dos cu a la dreta. Afegiu un 2 davant de CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Però ara el clor està desequilibrat al costat esquerre, ja que tenim 4 a la dreta, així que afegiu un 2 davant de FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Finalment, equilibri el ferro, ja que és l’únic que queda afegint un 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 I ara està equilibrat! Llegeix més »

L’energia calorífica de la temperatura provoca que les forces intermoleculars es trenquin de la forma que causa el canvi d’estat. La temperatura elevada proporciona molta energia calorífica. Amb suficient energia calorífica, les forces intermoleculars (forces d’atracció entre molècules) es trenquen fent que les molècules es moguin més lliurement. Així, els sòlids es converteixen en líquid que es converteix en gas / vapor. Alternativament, les baixes temperatures provoquen la formació de forces intermoleculars i fan que el gas / vapor es converteixi en líquid que e Llegeix més »

Pascal, o Pa, (i uns altres, però són principalment derivats de Pascals) La pressió en Pascals es defineix com la força exercida sobre una àrea en metres quadrats. P = (F) / A Així, en les unitats fonamentals del SI 1, Pascal és: 1 Pa = kg vegades m ^ (- 1) vegades s ^ -2 Així, 1 Pascal és l'equivalent a una força d'1 Newton que actua sobre una àrea d'1 metres quadrats. Tanmateix, un pascal és una pressió bastant petita, de manera que sovint es descriu la pressió a la barra, o atmosferes, que utilitza Kilo-pascals. La pressió normal a ni Llegeix més »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Per definició, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... I donat que si log_ay = z se segueix que a ^ z = i I, per tant, si pH = 4,98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Llegeix més »

(_Text (rxn) H = "-311 kJ"> Podeu calcular el canvi d'entalpia d'una reacció utilitzant les entalpies de formació de reactius i productes. La fórmula és el color (blau) (barra (ul (| color (blanc) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (productes) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reactius) ^ @ color (blanc) (a / a) |)) "" Pas 1. Calculeu Δ_text (r) H ^ @ "per a 1 mol de color de reacció (blanc) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g Llegeix més »

Com que l'àtom d'hidrogen només té un electró, per tant, no hi ha repulsions electròniques per complicar les energies orbitals. Són aquestes repulsions d’electrons les que donen lloc a les diferents energies basades en el moment angular de cada forma orbital. L'equació de Rydberg utilitza la constant de Rydberg, però la constant de Rydberg, si ho sabeu, és en realitat només l'energia de l'estat fonamental de l'àtom d'hidrogen, - "13,61 eV".-10973731.6 cancel·lar ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) cancel·lar &quo Llegeix més »

(A) Br_2 té el punt de fusió més alt. Teniu raó en què Kr té un grau més gran de forces intermoleculars que N_2! Tots dos són molècules no polars, i Kr té un major nombre d’electrons polaritzables (36 electrons), de manera que Kr tindria un grau més gran de LDFs i per tant un punt de fusió més gran que N_2 (que té 7xx2 = 14 electrons polaritzables). Nota: les molècules amb un major nombre d’electrons polaritzables tindran un grau més gran de LDF, ja que més electrons augmentaran la possibilitat de formar un dipol instantani i augmentaran l Llegeix més »

"48 g" Us mostraré dos enfocaments per resoldre aquest problema, un realment curt i un relativament llarg. color (blanc) (.) VERSIÓ CURTA El problema us indica que "6 g" d'hidrogen, "H" _2, reaccionen amb una massa desconeguda d'oxigen, "O" _2, per formar "54 g" d'aigua. Com sabeu, la llei de conservació de masses us indica que, en una reacció química, la massa total dels reactius ha de ser igual a la massa total dels productes. En el vostre cas, es pot escriure com a sobreposició (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (blau) ("massa t Llegeix més »

L’abundància de "8" 16 "O" és del 99,776%, i l’abundància de "8" 18 "O" és el 0,201%. Suposem que teniu 100 000 àtoms d’O. Aleshores teniu 37 àtoms d’aquests "8" 17 "O" i 99 963 àtoms dels altres isòtops. Deixeu x = el nombre d’àtoms de "" _8 ^ 16 "O".A continuació, el nombre d’àtoms de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La massa total de 100 000 àtoms és x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17,999 u + 37 × 16,999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 Llegeix més »

Bé, la molècula d’heli, "Ell" _2, no existeix per a cap quantitat de temps apreciable, però l’atome d’heli, "Ell", fa ... I l’atomo d’heli té la massa atòmica "4.0026 g / mol", mentre que la molècula d’oxigen té la massa molecular "31.998 g / mol". Per tant, la molècula d’oxigen és al voltant de 8 vegades més alta que MASSIVA, i sota el mateix camp gravitacional, és aproximadament 8 vegades més pesada. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 Llegeix més »

0,11% De la reacció, sabem que 5 mol de CO_2 reaccionen amb 1 mol de Mn_2 (CO_3) _5. No es produeixen mols de CO_2, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Així doncs, a partir de la relació anterior entre CO_2 i Mn_2 (CO_3) _5 sabem que el nombre de mols de Mn_2 (CO_3) _5 és. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) Aquesta és la nostra mostra pura. Per trobar el nombre de grams d'aquesta mostra pura, 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (massa) / (massa * molar) 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (massa) /409.9 massa = 301.4 * 10 ^ ( -4) gm Per a la puresa del percentatge, (301.4 * 10 ^ (- 4)) / (28.222) * 100 0.11% Llegeix més »

Heus aquí la meva explicació. > La llei de proporcions recíproques estableix que, "Si dos elements diferents es combinen separadament amb una massa fixa d'un tercer element, la relació de les masses en què ho fan són iguals o un simple múltiple de la relació de les masses en què es combinen entre ells ". Tot i que aquesta llei pot semblar complicada, és bastant fàcil d'entendre amb un exemple. Per exemple, 3 g de "C" reaccionen amb 1 g de "H" per formar metà. A més, 8 g de "O" reaccionen amb 1 g de "H&qu Llegeix més »

La matèria no es pot crear o destruir és la llei de conservació de la matèria. Com quan teniu un cub de gel, es fonen en un líquid i quan s'escalfa, es converteix en un gas. Pot desaparèixer de l’ull humà, però encara hi és. En aquests canvis, la matèria no es crea ni es destrueix. Gel, diguem que comenceu amb 20 g de gel i ho deixeu al sol, després d’una estona el gel absorbirà el calor del sol i es fonen lentament a l’aigua. La massa d’aigua que obtindreu és de 20g. La quantitat d’aigua i de gel que tindreu serà similar. En aquest canvi, les mol Llegeix més »

Voleu les permutacions teòriques, o un patró realista d’orbital? Com que els electrons no es poden distingir els uns dels altres, no hi ha manera de "veure" una permutació basada en el nombre d’electrons. Posar un electró en una òrbita o altra SOLAMENT estableix que un electró es troba en aquest electró orbital, que NO QUE hi ha. De nou, físicament, els orbitals d’electrons s’omplen en seqüència, de manera que fins que arribeu als orbitals de valència, la “ubicació” dels orbitals de nivell inferior és irrellevant: tots els orbitals inferiors queden Llegeix més »

Hi ha dues formulacions, però una més utilitzada. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrAquesta és més aviat avaluada sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 on Delta és el rang de l'observable, i sigma és la desviació estàndard de l'observable. En general, simplement podem dir que el producte mínim de les incerteses associades és de l’ordre de la constant de Planck. Això vol dir que les incerteses són significatives per a les partícules quàntiques, però no per a coses de mida normal com a boles de beisbol o éssers humans. La primera equaci& Llegeix més »

Vegeu a continuació: La reacció que es produirà és: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Ara, utilitzant la fórmula de concentració podem trobar la quantitat de moles de NaOH i àcid acètic: c = (n) / v Per a NaOH Recordeu que v ha d'estar en litres, així que dividiu els valors de mil·lilitres en 1000. cv = n 0,1 vegades 0,03 = 0,003 mol de NaOH Per a CH_3COOH: cv = n 0,2 vegades 0,04 = 0,008 mol de CH_3COOH. Així, 0,003 mol de NaOH reaccionaran a la seva conclusió amb l'àcid per formar 0,003 mol d'acetat de sodi, CH_3COONa, en la s Llegeix més »

La solució conté 6,1 g de "H" _2 "SO" _4 per litre de solució. > Pas 1. Escriviu l’equació equilibrada "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Pas 2. Calculeu els equivalents de "NaOH" "Equivalents" = 0,015 colors (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("L NaOH"))) × "0,1 eq NaOH" / (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("L NaOH")))) = "0.0015 eq NaOH" Pas 3. Calculeu els equivalents de "H" _2 "SO" _4 En una Llegeix més »

La massa atòmica us indica que teniu molts grams per mol. 1 mole conté aproximadament 6,02 * 10 ^ 23 àtoms o molècules (depenent del que es parla abotu, ja sigui nombre de molècules d’aigua, àtoms de magnesi o àtoms totals a "NaCl"). Per exemple, l’aigua té una massa al voltant de 18 g de mol ^ -1, això significa que 18 g d’aigua contenen 6,02 * 10 ^ 23 molècules d’aigua, però 1,806 * 10 ^ 24 àtoms (tres àtoms per molècula d’aigua). Un altre exemple, el magnesi té una massa al voltant de 24,3g mol ^ -1, i 10g conté 10 / 24.3 ~ ~ 0.412 Llegeix més »

El seu "punt de fusió" o "punt de fusió ..." I quan una substància es fon, es fa la transició ... "sòlida" rara "líquida" Els punts de fusió són característics de totes les substàncies pures. En química orgànica, el mesurament dels punts de fusió d’un desconegut, i diversos dels seus derivats, SÓN és la millor manera d’identificar un compost. Llegeix més »

Depèn de si es tracta d'una transferència lateral o vertical. Estic responent com a meteoròleg, però els mateixos termes s’utilitzen en física. L’advecció és el moviment lateral d’una propietat de l’atmosfera (o gas), sigui la humitat o la temperatura. La convecció és el moviment vertical d’una propietat de l’atmosfera (o gas), ja sigui humitat o temperatura. La convecció també pot significar la circulació de calor mitjançant el moviment d'un fluid. Només en meteorologia és el moviment vertical. Per tant, és probable que la resposta m&# Llegeix més »

Una equació termoquímica és simplement una equació química equilibrada que inclou el canvi d'entalpia que acompanya aquesta reacció respectiva. Com és el cas de tots els hidrocarburs, que són compostos que només contenen carboni i hidrogen, la combustió del benzè donarà lloc a la formació de només dos productes, el diòxid de carboni, CO_2 i l'aigua, H_2O. L’equació química equilibrada per a la combustió del benzè, C_6H_6, és 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) Ara, per tenir l’equaci Llegeix més »

Bé, subministraré el calor latent de fusió per al gel ... interrogem el canvi físic ... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) És clar que aquest procés és ENDOTHERMIC i aquest lloc informa que el calor latent de fusió per al gel és de 334 * kJ * kg ^ -1. Tenim una massa de 347 * g de gel, de manera que prenem el producte ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Tingueu en compte que tant l’ICE com l’AIGUA es consideren a 0 "^ @ C. Llegeix més »

He trobat: 1700J aquí teniu un canvi de fase del líquid al sòlid on es pot avaluar la calor Q alliberada (en Joules) utilitzant: Q = mL_s on: m = massa; L_s = calor latent de solidificació de l’aigua que a partir de la literatura és: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) així que per a 5g = 0.005 kg d’aigua obtenim: Q = 0,005 * 3,4xx10 ^ 5 = 1700 Llegeix més »

Atenció! Resposta llarga. p_text (tot) = "7,25 bar"> Sí, necessiteu ΔG ^ @, però a 500 K, no 298 K. Calculeu ΔG ^ @ a 500 K Es pot calcular a partir dels valors tabulats a 298 K. color (blanc) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": color (blanc) (l) "- 398.9" de color (blanc ) (m) "- 306.4" color (blanc) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": color (blanc) (ml) 353color (blanc) (mm) 311.7color (blanc) (mll) 223 (_text (r) H ^ @ = Llegeix més »

Vegeu a continuació: Suposo que significa percentatge en massa de tot el compost. La massa molar de NaHCO_3 és d'aproximadament 84 gmol ^ -1 i la massa molar de l'hidrogen és d'aproximadament 1,01 gmol ^ -1, de manera que: 1,01 / 84 vegades 100 aproximadament 1,2%. Així, l'hidrogen és el 1,2% de tot el compost, per massa. Llegeix més »

4 moles d’aigua. La formació d’aigua ve donada per: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" els 4 mol d’oxigen però només 4 mol d’hidrogen, en lloc de 8. Per tant, els 4 mol d’hidrogen reaccionen amb 2 mol d’oxigen per donar 4 mol d’aigua. Llegeix més »

K aprox 1,67 Sí! Teniu raó, faré el primer. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 aprox. -2.8kJ He fet això pel mètode habitual amb una taula al meu text. -2.8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * LnK per tant K aproximadament 1,67 Això és raonable perquè, vaig fer una revisió ràpida i vaig notar que aquesta reacció tenia entropia favorable, però amb entropia desfavorable. Per tant, no serà espontània a altes temperatures. Per tant, no es formarà gaire producte en relació amb les condicions estàndard. Llegeix més »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 En primer lloc, trobem la massa molar de C_8H_16O_8 calculant la massa de cada element. El carboni pesa 12.011 grams i tenim 8 d’aquests. Multiplica. 96.088g d’hidrogen de carboni pesa 1.008 grams i tenim 16 d’aquests. Multiplica. L’oxigen de hidrogen de 16.128g pesa 15.999 o 16g i tenim 8 d’ells. Multiplica. 128 g d'oxigen Afegiu les masses atòmiques. 240.216g és la massa molar de C_8H_16O_8. Ara, per trobar el nombre de grams necessaris, configureu una proporció. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), on 240.216 representa la massa molar de la substància i 1 repre Llegeix més »

47277.0color (blanc) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Cerqueu la sisena energia de ionització del carboni. Per què el sisè? L’energia de ionització mesura l’energia necessària per eliminar completament un mol d’electrons d’un mol dels àtoms en estat gasós. La primera energia d’ionització d’un element, fa servir un mol d’àtoms neutres com el reactiu. Prenent el carboni com a exemple, l’equació "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1" color (blanc) (l) "IE" caracteritza aquest procés. De la Llegeix més »

Aproximadament 1: 5 Si pH = 4,59 Llavors el [H_3O ^ (+)] és aproximadament 2,57 vegades 10 ^ -5 motlle ^ -3 com pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Per tant, [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Perquè cada molècula d’àcid làctic ha de dissociar-se amb un ió lactat i un ió oxoni, [H_3O ^ (+)] = [lactat] Si establim una expressió K_a podem trobar així la concentració del làctic àcid: K_a = ([H_3O ^ (+)] vegades [lactat] / ([Làctic.]) (1,37 vegades 10 ^ -4) = (2,57 vegades 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (ja que es pot suposar que [H_3O ^ (+)] = [lactat]) Per tant, x = [làctic] = 4,82 veg Llegeix més »

9000 dies. La decadència es pot descriure mitjançant la següent equació: M_0 = "massa inicial" n = nombre de meitats vides M = M_0 vegades (1/2) ^ n (1/4) = 1 vegades (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Així n = 2, el que significa que s'han de passar dues vides mig. La seva vida mitjana és de 4500 dies, per la qual cosa s'ha de prendre 2 vegades 4500 = 9000 dies perquè la mostra de triti es desintegri fins a la quarta part de la seva massa inicial. Llegeix més »

La nostra millor comprensió de la llum és que hem d'entendre que la llum té propietats tant d'ona com de partícules. La llum viatja com una ona. Podem determinar les propietats de la llum utilitzant la relació següent Velocitat = longitud d’ona x freqüència Velocitat de la llum = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (això pot canviar lleugerament segons el material que travessa la llum) Longitud d’ona = distància de la cresta a la cresta de una ona (normalment mesurada en nanòmetres) Freqüència = quants cicles d'ona passen un punt fix en 1 s (unitat d'1 / s o H Llegeix més »

Es defineix una concentració percentual en pes / volum ("w / v%") com a massa de solut dividida per volum de solució i multiplicada per 100%. L’expressió matemàtica d’una concentració percentual "w / v%" és "w / v%" = ("massa de solut") / ("volum de solució") * 100% com a exemple, un 5% "w / v "La solució de NaCl tindria 5 g de NaCl per cada 100 ml de solució. Una solució de NaCl "w / v" al 25% tindria 25 g de NaCl per cada 100 ml de solució, i així successivament. Les concentracions percentuals Llegeix més »

["H" ^ +] = 0.0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5,43 * 10 ^ -13 mol dm ^ -3 "pH" = 1,74 K_a és donat per: K_a = (["H" ^ +] ["A" ^ -]) / (["HA"]) No obstant això, per als àcids febles això és: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0,75 (4,5xx10 ^ -4)) = 0,0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13 mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0,0184) = 1,74 Llegeix més »

El model de pudín de pruna. J.J. Thomson va descobrir els electrons amb els seus experiments de raigs catòdics. Abans d'això, es creia que els àtoms eren indivisibles. Com que els àtoms són neutres, J.J. El model de Thomson va posar electrons carregats negativament en una esfera de càrrega positiva. La suma de l’esfera carregada positivament i els electrons carregats negativament és zero. L’esfera de càrrega positiva representava el budín, i els electrons representaven les prunes. Llegeix més »

La dualitat de les partícules d'ona significa que la llum es comporta com una ona en alguns experiments. En altres experiments, la llum es comporta com una partícula. En 1801, Thomas Young va il·luminar entre dues ranures paral·leles. Les ones de llum interferien entre si i formaven un patró de bandes lleugeres i fosques. Si la llum hagués consistit en petites partícules, haurien passat directament per les ranures i formaran dues línies paral·leles. El 1905, Albert Einstein va demostrar que un feix de llum podia expulsar electrons d'un metall. Va trobar que els fotons am Llegeix més »

Els enzims actuen com a catalitzadors i, per tant, proporcionen una ruta alternativa per a la reacció amb una menor energia d'activació. En la teoria de col·lisions, per tal que es produeixi una reacció satisfactòria, les molècules han de xocar amb la geometria correcta i amb una energia superior a l'energia d'activació. Els enzims són catalitzadors biològics que proporcionen vies alternatives per a una reacció que fa que les reaccions més efectives es produeixin. Per tant, el diagrama d’entalpia amb un catalitzador sembla diferent del que no és el cat Llegeix més »

A part de convertir la solució de KF brown-ish a causa de l'addició del brom, no passarà molt més. Aquest és un exemple d’una reacció de desplaçament on l’element més reactiu substituirà un de menys reactiu. En aquest cas, tenim dos halògens, el brom i el fluor. Com ja tenim un compost iònic, KF, entre el potassi i el fluor, el brom intentarà substituir el fluor per formar bromur de potassi, KBr, però no podrà desplaçar el fluor perquè el brom no és tan reactiu com el fluor, i es troba inferior a baix en el grup 17. A mesura que els el Llegeix més »

Atenció! Resposta llarga. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> Per a): Clorur d’amoni, NH_4Cl es dissol en solució per formar ions amoni NH_4 ^ (+) que actuen com un àcid feble protonant aigua per formar ions amoníac, NH_3 (aq) i hidroni H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Com sabem el K_b per a l’amoníac, podem trobar el K_a per al ió amoni . Per a un parell àcid / base donat: K_a vegades K_b = 1,0 vegades 10 ^ -14 assumint condicions estàndard. Així, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 vegades 10 ^ -14) / (1,8 vegades 10 ^ -5) = 5,56 vegades 10 ^ -10 C Llegeix més »

Quants grams de Fe es produeixen si hi ha 16,0 grams de sofre? Comencem per una equació química equilibrada que es proporciona a la pregunta. 8Fe + S_8 -> 8FeS A continuació, determinem què tenim i què volem. Tenim 16,0 grams de sofre i volem grams de ferro. Configurem un full de ruta per resoldre els problemes de grams S -> mol S -> mol Fe -> grams Fe Necessitem la massa molar (gfm) de S i Fe. S = 32,0 g / mol i Fe = 55,8 g / mol. Necessitem la relació molar entre S: Fe 1: 8. Això prové dels coeficients de l’equació química equilibrada. Ara establim factors de Llegeix més »

"50.1 g H" _2 "O" La vostra eina d'elecció aquí serà l'entalpia de fusió, DeltaH_ "fus", per a l'aigua. Per a una substància donada, l'entalpia de fusió us indica quina quantitat de calor cal fer per fondre "1 g" de la substància en el seu punt de fusió o per deixar-la congelar "1 g" de la substància en el seu punt de congelació. L'aigua té una entalpia de fusió igual a DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Això us diu que quan " Llegeix més »

El líquid més volàtil és el mercuri> El mercuri és l'únic metall que és líquid a temperatura ambient. Té forces intermoleculars febles i, per tant, una pressió de vapor relativament alta (0,25 Pa a 25 ° C). Mercuri es manté fermament en els seus electrons de valència dels sis anys, de manera que no els comparteix fàcilment amb els seus veïns del vidre de metall. Les forces atractives són tan febles que el mercuri es fon a -39 ° C. Els 6 electrons són propers al nucli, on es mouen a velocitats properes a la velocitat de la llum. Llegeix més »

Mesurador (m) El mesurador és la mesura estàndard de la distància en unitats mètriques. Segons l’àrea d’estudi, s’afegiran prefixos per fer que la magnitud sigui més rellevant per al tema. Per exemple, algunes convencions de la unitat utilitzaran IPS (segons de pulgada segona), o MKS (quilòmetre de metro segon), que indica que les mesures es faran en aquesta convenció, simplement per tal de fer que la magnitud sigui més raonable per a l'aplicació. Llegeix més »

Mescles heterogènies de sòlids dispersos en líquid, on el sòlid dispers i el líquid tenen una diferència de densitats relativament gran. Els millors resultats s'obtenen en dispersions on la diferència entre la densitat de les fases dispersa i contínua és relativament gran. L'aplicació de la rotació ràpida fa que la fase dispersa més densa s'allunya de l'eix de rotació i la fase contínua menys densa es mogui cap a l'eix de rotació. Això fa que la fase dispersa es mogui i es recullin al fons del tub de centrífuga. Es Llegeix més »

Mescles sòlides, un component soluble pot separar-se per lixiviació. La lixiviació és el procés d'extracció de substàncies d'una barreja sòlida dissolent-les en un líquid. Alguns exemples de lixiviació són l’extracció d’un metall de la seva mena. El mineral d’or baix de grau s’escampa en grans piles o en munts en un forat folrat. Es polvoritza amb una solució de cianur que es filtra a través del munt. L'ió cianuric dissipa l'or de les seves mines per la reacció Au + 2CN (Au (CN) + e L'agent oxidant (acceptor d'electrons Llegeix més »

Les molècules amb enllaços dobles i triples tenen enllaç pi. Cada enllaç té un enllaç sigma. Un únic enllaç té un enllaç sigma i sense enllaç pi. Un doble enllaç té un enllaç sigma i un enllaç pi. Un triple enllaç té un enllaç sigma i dos enllaç pi. L’etilè té un doble enllaç C = C. Consisteix en un enllaç sigma i un enllaç pi. L’acetilè té un triple enllaç C C.Consisteix en un enllaç sigma i dos enllaç pi. Llegeix més »

És possible separar diferents soluts dissolts en un dissolvent. Per exemple, la cromatografia en columna es pot utilitzar per separar diferents proteïnes solubles en aigua. La columna es pot empaquetar amb diferents materials per permetre la separació en funció de les diferents propietats de les proteïnes (afinitats, pes molecular, etc.) Aquí hi ha un vídeo d’un laboratori que els meus alumnes van realitzar per separar els diferents pigments presents a la tinta d’una aigua marcador soluble. Vídeo de: Noel Pauller Llegeix més »

Amb què isotònic? > Un 1,1% (m / m) de solució de KCl seria isotònica amb sang. Dues solucions són isotòniques si tenen la mateixa pressió osmòtica o la mateixa osmolalitat. La osmolalitat normal de la sang és aproximadament de "290 mOsmol / kg" o "0,29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0,29 color (vermell) (cancel·la (color (negre) ("Osmol"))) / "1 kg "× (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) (" mol KCl "))) / (2 colors (ver Llegeix més »

L'acceptabilitat d'un percentatge d'error depèn de l'aplicació. > En alguns casos, el mesurament pot ser tan difícil que sigui acceptable un error del 10% o fins i tot superior. En altres casos, un error de l'1% pot ser massa elevat. La majoria dels instructors universitaris i secundaris acceptaran un error del 5%. Però aquesta és només una pauta. Als nivells més alts d’estudi, els instructors solen exigir una major precisió. Llegeix més »

Hi ha 38 elements radioactius. Tampoc tenen un isòtop estable de forma natural, o bé són totalment artificials, ja que tots els elements artificials no tenen isòtops estables. Hidrogen (H) Beril·li (Be) Carboni (C) Calci (Ca) Ferro (Fe) Cobalt (Co) (sintètic) Níquel (Ni) Zinc (Zn) (sintètic) Seleni (Se) Kriptó (Kr) Rubidium (Rb) Estronci (Sr) Itrius (Y) Zirconio (Zr) Niobi (Nb) (Metastable) Molibdè (Mo) Tecnecio (Tc) Ruteni (Ru) Ruteni (Ru) Palladium (Pd) Plata (Ag) Estany (Sn) Antimonio (Sb) ) Telluri (Te) telúric (Te) iode (I) Xenón (Xe) Cesi (C) Prometio (Pm) E Llegeix més »

Hi ha una fase de la matèria en una ampolla de refresc: una fase líquida. La sosa és una barreja d’aigua, de diòxid de carboni i de sucre sòlid. El sucre es dissol en aigua i el diòxid de carboni es dissol en aigua a pressió. Aquesta solució és una sola fase. Quan un obre l'ampolla de refresc, el diòxid de carboni (gas) surt de l'ampolla / pot de sosa en forma de fizz. El sucre roman dissolt a l’aigua. En aquest punt, teniu dues fases: el líquid i les bombolles de gas de CO . Si aboqueu la soda en un got que conté glaçons de gel, teniu tres fases: gel Llegeix més »

Els halògens són l'únic grup a la taula per al qual existeixen gasos, líquids i sòlids a temperatura i pressió ambientals ... .... I abordem els punts d'ebullició normals dels dihalògens ... F_2, "punt d'ebullició normal" = -188,1 "" ^ @ C Cl_2, "punt d'ebullició normal" = -34,0 "" ^ @ C Br_2, "punt d'ebullició normal" = + 137.8 "" ^ @ C I_2, "punt d'ebullició normal" = +183,0 "" ^ @ C Com més electrons, més molecularitzable és la molècula di Llegeix més »

En una flama, teniu una zona de combustió primària i secundària, una regió interzonal i la punta del con interior. Només per a puntades, la part més calenta està a prop de la part superior. En una flama, evidentment es pot escalfar alguna cosa. Aquest és un canvi físic (ramping de temperatura). No obstant això, hi ha ocasionalment elements que poden oxidar-se a la flama, que és un canvi químic (estat elemental en estat oxidat). Aquests formen òxids o hidròxids, que (i no necessiteu saber-ho durant molt de temps) actuen com a interferències espectral Llegeix més »

Diria el procés de Radiació. La radiació tèrmica és la transferència d’energia mitjançant l’emissió d’ones electromagnètiques que porten l’energia allunyada de l’objectiu emissor. Per a temperatures normals (menys del calor vermell), la radiació es troba a la regió infraroja de l'espectre electromagnètic. Per a una referència, mireu: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Llegeix més »

Moltes propietats útils. En general: Punts de fusió i ebullició molt alts Molt bons Conductors de calor i electricitat Maleable (es pot fer en diferents formes sense trencar-se) Dúctil (es pot modelar en cablejat) Brillo metàl·lic (brillant) De vegades magnètic Llegeix més »

La viscositat, la densitat i la tensió superficial són tres propietats mesurables dels líquids. Com tots sabem, un líquid és un estat de matèria en què els àtoms es mouen lliurement. Dues propietats que es poden mesurar són la densitat i la viscositat. La densitat és la massa d'un líquid per unitat de volum. Per exemple, el mercuri líquid té una densitat més gran que l'aigua. La viscositat és una resistència al líquid que flueix. Per exemple, l’aigua flueix molt fàcilment, però la llimona no. El llim té una viscosita Llegeix més »

Aquesta és una llista de tots els elements naturals que no tenen isòtops estables, o tenen almenys un isòtop natural que és radioactiu. Potassi K ^ 19 Tecnecio Tc ^ 43 Cadmi Cd ^ 48 Prometio Pm ^ 61 Poloni Po ^ 84 Astatina A ^ 85 Radó Rn ^ 86 Franc Fr ^ 87 Radi Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Urani U ^ 92 93-118 no és natural es produeixen, però són radioactius. 110-118 encara no s’han nomenat. Llegeix més »